铜与浓、稀硝酸反应演示实验的改进

1问题提出人教社全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修加选修)《化学》第二册第15页演示实验1-7演示了铜与浓、稀硝酸的反应,虽然达到了一定的演示效果,但仍存在如下问题。(1)反应开始后,再用塑料袋系紧在试管口,已有少量NO、NO2气体逸到空气中。(2)用塑料袋收集NO、NO2气体,不便处理它们,而且易使这些气体逸散,造成对空气的污染,不利于学生进行环境保护的教育。(3)对于铜与稀硝酸的反应,由于试管上部仍残留有空气,使产生的无色NO气体与O2反应,迅速转化为红棕色NO2气体,无法验证还原产物为NO气体,不利于课堂教学。2实验设计思路…     

封闭系统中NO气体的无污染制取及氧化

现行高中化学教材中关于NO气体的制取、性质实验的操作方法,都存在着NO的泄漏、污染问题,有损师生健康。 本实验将介绍消除污染的一种方法;观察五色NO气体的存在;观察NO气体的氧化及氧化产物与水作用的现象。     

注重实验探究强化能力培养--对“HNO3化学性质”的实验探究

问题的提出稀 HNO3能与Cu在常温下反应生成无色的NO气体,而NO气体很不稳定,在空气中易被氧化为红棕色的NO2气体。课本设计的试管实验不能很好地观察到无色NO气体的生成,而且造成氮的氧化物的随意排放。如何验证NO的生成及其氧化过程,同时尽量避免环境污染呢？     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

1 实验改进的原因 铜与稀硝酸反应,会产生有毒的NO气体,实验要求尽可能在封闭式容器中进行,以防止环境污染,危害学生的身体健康．其次,NO是一种无色气体,在空气中能被迅速氧化成红棕色的NO2气体,所以为了让学生能够清楚地观察到NO2气体的颜色,实验过程中,要避免NO和空气接触．     

关于NO_2、NO、O_2等混合气体的计算方法

一、NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1.NO2+H2O型根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体为NO,且V(NO)=1/3V(NO2). 2.NO2+NO+H2O型根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体只能为NO,且     

一套自制启普发生器的探究实验

1问题的提出 稀HN03能与Cu在常温下反应生成无色的NO气体,而NO气体很不稳定,在空气中即刻被氧化为红棕色的NO2气体．高二课本[实验1—7]设计的试管实验不能很好地观察到无色NO气体的生成,NO的氧化产物也不易观察到,而且造成氮的氧化物的随意排放．如何验证NO的生成及其氧化过程,同时尽量避免环境污染？     

一种智能化NO输送系统的研制

为了满足临床吸入一氧化氮（NO）治疗安全与可靠的要求,研制一种和呼吸机同步的一氧化氮吸入装置是至关重要的．该装置使用气体流量计（GFM）检测呼吸机的吸气流量,通过气体稀释公式计算出在治疗条件下NO标气的流量,并由质量流量控制器（MFC）来控制NO标气送往呼吸回路,同时采用NO／NO2电化学传感器对进入人体前的治疗气中NO浓度和二氧化氮（NO2）浓度进行监测．试验结果表明：该一氧化氮吸入装置供N0标气相对于呼吸机供气滞后不到200ms,NO气体的用量相对于持续供气时节约了E／（I＋E）（吸呼比：I：E）、NO2的生成量〈2mg／L,从而不仅实现了监测与配气的智能化,而且也提高了NO治疗气精度、确保了治疗的可靠性与安全性．     

一氧化氮气体制取和收集方法的改进

实验室制取和收集NO气体时。遇到的最大问题是如何与空气完全隔绝。一般制取NO气体时往往选用烧瓶,但烧瓶和收集装置中的空气无法排尽。以至于反应产生的部分NO被氧化成N02而呈红棕色。无法制得纯净无色的NO气体。     

自制双球管演示“铜与硝酸反应”实验

铜与浓、稀硝酸反应实验是探究硝酸具有强氧化性的重要实验。现行苏教版教材化学1(必修)在第100页中有该探究实验的介绍,教材装置如图1所示。教材实验的目的是证明铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体及NO2气体溶于水生成无色NO气体;再加水稀释剩余的浓硝酸使之成为稀硝酸,则铜与稀硝酸反应生成无色NO气体。结合教学实际,已有诸多学生对该实验方案提出质疑。     

半截饮料瓶在中学化学实验中的应用

1 用半截饮料瓶设计的尾气处理装置 中学化学实验中常见的尾气处理装置有四种,如图所示. 它们各有不足,图1和图2装置处理尾气常常不完全.因为当气流较大时,肯定会有气体从漏斗边缘或溶液中逸出,从而造成污染;图3是用气囊或塑料袋收集NO2、NO、CO等尾气,但收集满气体后还要再处理,而NO2和NO气体通常又不易被完全无害化吸收;图4是在空气中点燃尾气CO等可燃性气体,但存在着要注意防爆和长时间点燃酒精灯的问题.针对以上不足,我们研制了新的尾气处理装置,它既保留了上述各处理装置的优点,又弥补了不足,而且应用范围更广.     

铜与稀硝酸反应制取NO实验的研究性学习方案

问题的提出:众所周知,铜与稀硝酸发生如下反应:3Cu 8HNO3稀=2NO↑ 3CuNO32 4H2O。从理论上讲,实验现象应为生成无色气体,在试管口遇到空气后变为红棕色。但现行教材中该实验直接在试管中进行,用塑料袋封住试管口,实验的真实现象却是实验操作中气体往往在液面上就变色(这是NO迅速跟封在试管中的氧气结合生成了红棕色的二氧化氮气体2NO O2=2NO2)。实验现象与理论反应无法吻合,给实验结论带来负面影响。因此,必须对这一实验进行必要的创新研究与改进。要想清楚地观察到无色的NO气体的生成及无色变为红棕色的过程,关键是在产生NO气体前…     

铜与稀HNO_3反应实验的创新设计

正"铜与稀HNO3反应实验"属于普通高中课程标准实验教科书化学(必修1)第四章的内容。该实验对学生进一步了解HNO3,NO和NO2的性质,提高和培养学生综合分析问题的能力及科学素养等均有重要意义。一、原实验方案的不足教材将该实验直接置于试管中进行(图1)有以下不足。1.现象不明显,气体往往在液面就会被氧化成红棕色NO2气体,很难观察到无色NO气体。     

铜和稀硝酸实验的改进

一、实验方法:取三块小铜片放入5ml的玻璃注射器内。先吸入3ml热水,再吸入1ml市售浓硝酸,将注射器内的气体排出立即用软木塞套在针头上。这时可看得注射器内铜与稀硝酸激烈反应并放出大量的无色NO气体。当注射器内产生了足够量的NO气体时,将注射器针头稍向上,去掉软木塞,套上一个干燥的小玻璃试管,把无色的NO气体通入试管中,即刻小试管里出现红棕色。     

NO、NO_2与(Na)_2O_2不反应吗?

在高中化学练习题中,常遇到一定体积的NO与CO_2的混和气体(或NO_2与CO_2的混和气体)通过足量的(Na)_2O_2后,体积缩小到另一体积,求混和气体中NO与CO_2各多少体积的有关问题(如:将NO与CO_2混和气体120毫升先通过盛有足量(Na)_2O_2的干燥管充分反应后,所得气体再通入蒸馏水中,最后收集到10毫升无色气体,试求:原混和气体中NO和CO_2各多少毫升?反应前后温度、压强不变) 此类命题的目的是通过CO_2与(Na)_2O_2反应后生成的O_2与NO反应生成NO_2,生成的NO_2与O_2的混和气体再与水反应生成HNO_3这一系列反应来培养学生的推理能力与计算能     

谈铜与硝酸反应实验的改进

化学新教材第二册第15页[实验1-7]铜分别与浓硝酸、稀硝酸的反应,是体现硝酸具有强氧化性的一个重要实验,教材采取如图1所示的装置进行操作,我认为有几个地方欠妥。①由于Cu与浓硝酸迅速反应放出NO2气体,因而在系塑料袋的时候和拆洗的过程中都会有NO2气体逸出,从而污染环境,影响师生的身体健康。②在该实验操作中,不能随时控制反应的进行。③在Cu与稀硝酸的反应中,由于试管内有空气存在,生成的NO气体很快被氧化成红棕色的NO2气体,不易观察到无色的NO气体。1实验改进a.Cu与浓硝酸的反应。装置如图2所示,橡皮塞上插入一根可以上下抽动的…     

气体制备实验规律总结

气体制备是高考考查化学实验的一个热点，主要考查内容为发生气体的反应原理、反应装置、净化方法、收集方法、尾气吸收方法。常见题型有单一气体的考查、多种气体的综合考查等不同的形式。考查的气体种类主要有O2、C12、CO2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2、CH4、CH2=CH2等常见气体。本文将气体制备实验的一些基本规律总结如下，以供各位同学复习参考之用。     

中学化学计算中的特殊计算

一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO…     

NO制备和性质的微型实验

由于无色的NO在空气中会与O2快速反应生成红棕色的NO2,因此在实验中学生往往不易“观察”到NO。为了能同时呈现并对比NO和NO2气体,我们设计了一则微型实验。该实验试剂用量少,现象明显,易操作,污染小。     

NO_2不能用浓H_2SO4_干燥

NO2 为红棕色有刺激性气味、有毒的气体。易溶于水 ,且能与水反应的氧化物。NO2 能否用浓H2 SO4来干燥 ,一般资料都没有说明 ,以下两个实验 ,能很好地证明NO2 不能用浓H2 SO4来干燥。1　实验 1用铜和浓硝酸制NO2 气体 ,并控制气流慢慢地通入盛有约 2ml浓硫酸的具支试管里 (用NaOH图 1吸收尾气 ,防止污染空气 ) ,过一会儿(约 5分钟 ) ,便可清楚地观察到 ,无色透明的浓硫酸呈浅红棕色 ,继续通入NO2 ,颜色逐渐加深 ,说明红棕色的NO2 这种酸性氧化物能溶于浓H2 SO4(见图 1 )。图 22　实验 2向一充满红棕色NO2 气体的试管 (A)里注入 2…     

铜与浓、稀硝酸反应演示实验的再设计

铜与浓稀硝酸反应演示实验是中学化学教学的重点演示实验之一,该实验方法用注射器和玻璃导管等制作的简易装置作为反应器使铜与浓稀硝酸反应在玻璃导管中(无空气干扰的环境里)进行,避免了气体产物和空气的直接接触,便于及时观察到较纯的NO2、NO气体的颜色。