C和浓HNO3反应的实验研究

1 实验原理 1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体 C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O 1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀.     

离子方程式检测题

一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H     

抓住“题眼” 快速推断

不少同学感到求解化学推断题较难,总感觉无从下手.其实,求解推断题的关键是要抓住“题眼”,如将“题眼”作为解题突破口,就能很快根据某些物质的特殊性质顺推或逆推出各种物质.常见的推断题有哪些“题眼”呢?下面作简单归纳:一、根据物质的颜色、状态、溶解性等物理性质推断1.黑色固体有C、MnO2、CuO、Fe3O4等.2.蓝色不溶于水的沉淀为Cu(OH)2,蓝色溶于水的固体为CuSO4·5H2O.3.不溶于水的红褐色沉淀为Fe(OH)3.4.不溶于水和稀HNO3的白色沉淀为AgCl、BaSO4.5.不溶于水但溶于酸的白色固体为BaCO3、CaCO3、Zn(OH)2等.6.遇水变蓝的…     

巧解三例化学习题

解析通过灼热的氧化铜后CO都变为CO2,新生成的和原有的CO2遇石灰水全都生成白色沉淀CaCO3．     

CO_3~(2-)、SO_4~(2-)、CI~-离子的检验

一、检验方法一般步骤:取样、滴加试剂、观察现象、得出结论.若是溶液,直接取样;若是固体,通常先取样溶解配成溶液,然后分别实验如下:1.CO23-:滴加稀盐酸,若有气体生成,再将生成的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明该物质中含有CO23-.2.SO24-:滴加BaCl2溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有SO24-.3.Cl-:滴加AgNO3溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有Cl-.二、检验规律为了防止离子之间相互干扰,若样品中存在多种离子时,一般按如下的顺序进行检验:CO23-、…     

化学计算题的隐蔽数据

隐蔽数据是指含义隐而不露,不直接给出的计算数据。化学反应中的各种等量关系、差量关系、压强关系、浓度关系、定比关系、化合物的定组成关系等等,都是设置隐蔽数据的重要载体,因此,善于化“隐”为“显”成为解题的关键。一、隐蔽在等量关系中例1.一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原混合物中氢氧化钠的质量分数为()A.62%B.26%C.84%D.48%解析:发生的反应是:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,因为生成CaCO3沉淀质量与原氢氧化钠和氢氧…     

利用平衡常数解释难溶物的溶解问题

高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念,在中学化学中,师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题.如氨水和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,而该沉淀又能溶于NH4Cl.氨水和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)3却不能溶于NH4Cl溶液.FeS能溶于强酸,但CuS不溶于强酸.CuS能溶于     

ClO4-配位能力的探讨

1 问题的提出 CaSO4溶于(＞1 mol·L-1)HCl是生成HSO4-(Ka～10-2)之故[1].若从生成弱电解质角度考虑,那么这个反应的本质和CaCO3、CaC2O4溶于HCl是相似的,只是HSO4-是较强于HC2O4-、H2CO3的弱电解质.     

澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验探究

通过深度解读CO2-H2O-CaCO3体系可能存在的多重平衡,建立研究Ca(HCO3)2溶解度模型并计算CaCO3在不同CO2分压下的溶解量.分析有关数据认为,澄清石灰水变浑浊后之所以能变清的机理是在CO2作用下,CaCO3的沉淀-溶解平衡向溶解方向移动的结果.建议将饱和澄清石灰水稀释1倍左右后再通入足量的CO2最终能使浑浊变澄清.     

高中化学实验要培养学生的创新精神和实践能力

高中化学实验如何培养学生的创新精神和实践能力?实践中我总了几做法。一、对实验进行延伸拓展例1,对HCl、NH3的喷泉实验的拓展,向学生提出问题:Cl2、CO2等其它气体能否做喷泉实验?通过讨论和实验得出结论:气体“溶”于某种液体或者与固体发生反应能产生较大压强差就能产生喷泉,如氯气与红磷的反应,CO2与碱液的反应等都能产生喷泉。例2,对盐类水解反应知识的拓展,向学生提出下列问题:向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会产生什么现象?为什么?学生提出假设:可能有气体生成,有白色沉淀或红褐色沉淀生成,CaCO3粉末逐渐溶解等。让学生上台…     

师生间的化学反应

反应一:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O我认为师生之间就应像这个化学方程式一般,不需要反应条件,不需要配平,它就会生成蓝色的CuSO4,温馨的CuSO4。在这个反应中,假如CuO是老师,H2SO4是学生,把它们放在一起,是融洽。想得到这种融洽,需要老师对学生的关爱,也需要学生跟老师的配合,原来,师生之间是有相互作用力的。反应二:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O在这个反应中,假如CO2是学生,Ca(OH)2是老师,它们之间虽然反应,但生成了沉淀物CaCO3,这种沉淀就是师生之间的矛盾。反应三:CaCO3高温CaO+CO2只有在高温下,CaCO3才能生成CaO和CO2,这时矛…     

根据物料平衡及电荷平衡计算酸碱溶液的酸碱度

一、引　言水是极性分子,大多数离子化合物和强极性的共价化合物都能溶于水,其溶解度随着分子的极性增大而增大.对于水溶液酸碱度的计算,可用物料平衡和电荷平衡进行,从而得到精确的数值.物料平衡指某物在溶液中平衡时,该物质的各种型体浓度之和,必然等于该物质的量浓度.例如物质的量浓度为Cmol/L的Na2CO3,溶液中存在下列几种平衡:　　　　Na2CO3=2Na++CO2-3　　　　CO2-3+H2OHCO-3+OH-　　　　HCO-3+H2OH2CO3+OH-则有　　[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=C电荷平衡指在水溶液中正电荷的总浓度和负电荷的总浓度相等.例如上例中,除…     

盐试题赏析

一、填空1.盐溶液呈兰色;呈浅绿色;呈黄色.常见不溶于稀硝酸的白色固体是、;白色沉淀溶于稀HNO3产生气体使澄清石灰水变浑浊的盐是.解:呈兰色盐溶液是硫酸铜;呈浅绿色的是硫酸亚铁;呈黄色的是氯化铁.不溶于稀HNO3的白色沉淀是BaSO4、AgCl(Ag2SO4,溶于稀HNO3);产生气体使澄清石灰水变浑浊的为碳酸盐(BaCO3、CaCO3等).2.现有两组溶液共存8种离子:H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-且这两组溶液中离子各不相同.已知向乙溶液中滴加石蕊试液,石蕊呈兰色.乙组溶液中存在的离子有.解:向乙中滴入石蕊试液,石蕊呈兰色,溶液中含…     

用实验解决问题三例

教学中有些似是而非的问题,可借助于实验来解决问题,现列举三例如下:1.Na2CO3溶液与FeSO4溶液混合是生成FeCO3还是生成Fe(OH)2。有人认为是两种盐之间发生复分解反应。即Fe2 与CO32-,结合生成难溶于水的FeCO3,其理由是在溶解性表中FeCO3是不溶于水的物质。事实上这个结论是不对的。实验时将新制的     

CO2通入Na2CO3溶液的实验研究

CO2 通入Na2 CO3溶液会有NaHCO3沉淀析出吗 ?这是一个问者容易答者难的问题。问者何易呢 ?第一、Na2 CO3溶液显碱性 ,CO2 是微溶于水的酸性气体 ,两者相遇肯定会有NaHCO3生成。第二 ,饱和CO2 水溶液 ,其浓度约为 0 .0 1mol·L- 1 ,pH =3.98;0 .1mol·L- 1 Na2 CO3,c(OH- ) =4.2 2× 1 0 - 3mol·L- 1 ,pH =1 1 .6[即使是Na2 CO3 浓溶液 ,c (Na2 CO3) =1 .32mol·L- 1 ( 1 4% ) ,pH =1 1 .76]两者相遇 ,无疑会发生酸碱反应 ,生成NaHCO3。第三 ,从溶解性考虑 :Na2 CO3 的溶解度( 2 0℃ ,2 1 5 g)。NaHCO3的溶解度 ( 2 0…     

用稀硫酸跟石灰石制取二氧化碳

你已经在实验室里做过"制取二氧化碳"的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的.其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸--碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水.稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究.     

CIO_4~-配位能力的探讨

1问题的提出CaSO4溶于(>1mol.L-1)HCl是生成HSO4-(Ka～10-2)之故[1].若从生成弱电解质角度考虑,那么这个反应的本质和CaCO3、CaC2O4溶于HCl是相似的,只是HSO4-是较强于HC2O4-、H2CO3的弱电解质.对难溶硫酸盐①CaSO4(Ksp～10-5)、②SrSO4(Ksp～10-7)、③PbSO4(Ksp～10-8),它们和     

有关Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)的检验

一、Cl－的检验1．原理Cl－是盐酸及可溶性氯化物在水溶液中电离出来的,它可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。2．所用试剂硝酸银溶液和稀硝酸。3检验方法取少量未知溶液放于试管中,然后向试管中滴加适量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸,如果生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀,就证明未知溶液中一定含有CI。4．注意事项在检验过程中摘加几滴稀硝酸的目的是为了防止一些酸根离子的干扰,如PO3一、C032等,它们都能跟Ag“作用生成白色沉淀,但这些沉淀都能被硝酸所溶解。在检验时也可以先加入几滴稀硝酸后再淌加硝酸银溶液,其结…     

六种沉淀最常见

初中化学教学中,有六种沉淀最常见。无论是在教材里,还是在习题中,出现的频率最高。这六种沉淀是BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。根据它们的特性,可以分为三组。第一组是BaSO4和AgCl,它们不仅不溶于水,更重要的是不溶于稀HNO3。初中化学中不溶于稀HNO3     

化学期中考试自测题

一、选择题:本题包括14小题,每小题只有1个选项符合题意.每小题3分,共42分.1.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述正确的是().ACsOH溶液的pH小于7;BCsOH加热可得到Cs2O和H2O;CCsOH溶液能使酚酞试液变红;DCsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO42.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是().AHCl;BK2SO4;CCuCl2;DCa(HCO3)23.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是().ACH3CH2COOH;BCl2;CNH4HCO3;DSO24.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是().A反应中不一定所有元素的化合价都变化;…