略谈饱和溶液的溶解度及其计算

部编教材中定义为:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度定义和溶液性质,我们知道,在一定温度下饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液之间应有一定的质量比;即溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(10O克 溶解度)或     

溶液浓度的相关概念辨析

在现行中学化学教材中,涉及溶液浓度的概念较多,如饱和溶液、不饱和溶液、溶液浓度,活度、溶解度、溶度积,有的概念之间很容易混淆,饱和溶液中涉及到的溶解度和溶度积,电解质溶液中涉及到的离子浓度和溶度等.本文将就有关概念作初步分析.一、溶解度和溶度积一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,而溶液的浓度则是指一定量的溶液里所含溶质的量.可见,在同一温度下,饱和溶液的浓度是该种溶液的最大浓度,是一个极限值,很显然它表示了某种溶质在某种溶剂中的溶解能力,为了使不同的物质的溶解能力有一个统一和可比的描述,化学中引入了溶解度的概念:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.     

构建饱和溶液求解溶解度

固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1…     

谈谈初中化学计算问题(三)

三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解.     

溶解度计算的中考基本题型归类

一、相关的基础知识要正确地进行溶解度的有关计算，必须掌握下列基础知识：1．理解固体溶解度的概念。固体溶解度是指在一淀温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。对这一定义，要注意5个要点：①温度一定——前提条件；②溶剂为100克——衡量标准；③他和状态——对溶液的要求；④所溶解的克数——单位规定为克；⑤什么物质在哪种溶剂里的溶解度——严格的说明。2．熟悉溶解度计算的基本公式。，、、＿＿。他和溶液里溶质质量＿。。。（l）溶解度一罡会祭罡看罢策售者X100。l’。—一饱和溶液里溶剂质量—“””溶解…     

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算.     

如何学好“溶解度”

溶解度是定量衡量物质溶解性大小的尺度，是以一定温度下溶解在一定溶剂中的溶质质量的多少来表示溶质溶解能力大小的。溶解度除了与溶剂、溶质性质有关外，还与温度有关，准确掌握溶解度定义的关键是：“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”以及溶解度的单位是“克”。     

初中化学中溶解度计算的类型

一、掌握要求能应用溶解度概念进行溶解度的基本计算和溶解度与化学方程式的综合计算。二、基本知识提示1．准确理解溶解度概念，并能根据溶解度概念得出下列基本关系：溶解度——100克溶剂———100＋溶解度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量可见，存在以下正比例关系：溶质质量溶剂质量他和溶液质量在上述比例式中，IOO是常量，其他3个星中，只要知道其中2个量则可求出第3个量。2．掌握根据化学方程式与溶解度的综合计算中求反应后饱和溶液l，f：溶质、溶剂质量的方法。三、基本类型1．一定温度下．根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量求溶解度…     

有关溶液的基本计算专题复习

一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶…     

图文并茂解读溶解度

综观近年来各地中考试题,溶解度由于知识面涵盖广,综合性强,常涉及到溶液的其他知识,已是各地中考的命题重点、热点,也是考试的失分点.现将相关知识整理如下.一、知识整理1.弄清涵义溶解度(固体):在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.要准确理解固体物质的溶解度必须抓住四个要     

《溶液》复习指导

一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和…     

固体物质溶解度曲线的意义和应用

固体物质的溶解度是指：在一定温度下，100克溶剂中溶解某固体物质达到他和状态时的质量。它受温度和溶质、溶剂的性质的影响。各种物质的溶解度受温度影响各不相同，其影响情况可以用溶解度曲线直观的反映出来。溶解度曲线就是将某物质的溶解度与其对应的温度，放在以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标的平面直角坐标系中所画成的曲线。由于各种物质的溶解度受温度影响不同，所以画出的溶解度曲线的弯曲程度及方向也就不同（参着初中化学课本第136页图7－1）。1、点的意义。（1）溶解度曲线上每一点，均表示物质在某一温度的溶解度。如图1中…     

溶液的基础知识中考复习与训练

一、复习要求1 了解　溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念 ;溶液、悬浊液和乳浊液在生产和生活中的应用 ;固体物质的溶解度与温度的关系、溶解度曲线 ;溶解、结晶、结晶水合物的概念 ;混合物的分离———过滤、结晶的原理和方法。2 理解　溶液 ;饱和溶液和不饱和溶液 ;溶解度 ;溶质的质量分数 (溶液浓度 )。3 掌握　有关溶解度的计算 (温度、溶剂等条件都不变 ) ;有关溶质的质量分数的计算。4 常识性介绍　温度、压强对气体溶解度的影响 ;风化、潮解、溶液的体积分数等概念。二、知识结构三、主要内容提示1 溶液、溶剂、溶质的概念溶液是一…     

溶解度曲线的意义和应用

在直角坐标系中 ,以纵坐标表示溶解度 ,横坐标表示温度 ,将某物质在不同温度下溶解度的点连成一条光滑的曲线 ,这条曲线叫做该物质的溶解度曲线 (如图 1 ) .它反映了物质溶解度随温度变化的情况 .一、意义图 11 溶解度曲线上的每一点 ,表示某温度下某物质的溶解度 ,同时也表示所对应的溶液是该温度下的饱和溶液 .如图 1中 ,Ｍ点表示物质Ａ在ｔ1℃时的溶解度是Ｓ1ｇ;Ｑ点则表示物质Ａ在ｔ2 ℃时的溶解度为Ｓ2 ｇ .同时Ｍ点也表示在ｔ1℃时 1 0 0ｇ水溶解了Ｓ1ｇ物质Ａ ,所得溶液便达到饱和 .此时 ,溶液中溶质和溶剂质量之比等于该温度下Ａ的…     

初中化学创新测试题(4)

一、选择题1.在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来温度,下列说法正确的是( ). A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大2.在一定温度下,某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:     

溶解度计算的三种类型

有关溶解度计算的类型有多种 ,现介绍常见的三种 ,并给出最简捷的思路和解法。一、已知饱和溶液中溶质 ,溶剂 (或溶液 )质量和溶解度三项中的任两项 ,求另一项。解这类题的关键是理解溶解度的概念 ,在此基础上依据“在一定温度下的饱和溶液中 ,溶质质量、溶剂质量和溶液质量三量中的任意两个量都成正比”列出比例式。例 1　把 90克 1 0℃时硝酸钠饱和溶液蒸干 ,得到 40克硝酸钠 ,求硝酸钠在 1 0℃时的溶解度 ?分析 :根据给出的条件 ,并考虑到运算上的方便 ,宜选“溶剂和溶质质量成正比”来列比例式。解 :设硝酸钠在 1 0℃时的溶解度是ｘ克。…     

准确理解溶解度 必须抓住四要素

溶解度概念是初中化学的一个重要概念，所包含的层次多，同学们在理解时往往顾此失彼。要准确理解其含义，必须抓住四个要素：1．要指明温度。在讲某物质的溶解度时必须指明温度。如20℃时食盐的溶解度是36克。如果缺少了温度这个条件，讲物质的溶解度是没有意义的，因为温度不同，物质的最大溶解量也不同。2．溶液必须是饱和的。即使温度与溶剂的量都一定，溶液处于饱和状态与不饱状态时所溶解溶质的量是不同的，且处于不同的不饱和状态所溶解溶质的量也各不相同。只有在饱和状态时，溶质的溶解量才达到最大值，即有确定的值，否则都是不确…     

溶解度的应用

溶解度是中学化学的重要内容，也是高考的热点，下面举例阐析溶解度的应用． 一、利用物质溶解度不同，可分离和提纯物质．由于不同物质在同一条件下的溶解度不同，以及物质的溶解度随外界条件的变化而变化的原理，可以进行物质的分离和提纯． 例１有一含有少量氯化钠的硝酸钾样品，如何分离它们？ 分析：因为氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度受温度的影响不同，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。把样品溶于适量蒸馏水中，先给溶液加热使溶剂蒸发变为饱和溶液，然后降低温度，这时溶解度受温度影响较大的硝…     

溶解度的基本计算与中考典型题例析

一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式　在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数　　 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 …     

有关溶液知识的“四个三”

一、三个前提1.溶液为饱和溶液或不饱和溶液的两个前提 :①在一定的温度下 ;②在一定量的溶剂里 .2 .饱和溶液比不饱和溶液浓的两个前提 :①相同温度 ;②相同溶质 .3.固体溶解度概念中的四个前提 :①一定的温度 ;② 10 0ｇ溶剂 ;③溶液达到饱和状态 ;④单位通常为克 .二、三个假象1.从溶液中倒出一部分溶液 ,剩余溶液中溶质的质量分数减小 .从表面上看 ,溶液倒出后 ,剩余溶液中溶质质量比原有溶液减少了 ,但由于溶液具有均一性 ,溶液倒出过程中溶质和溶剂是成比例减少的 ,因此剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数相等 .2 .搅拌或增加溶剂量能…