热化学考点例析

热化学是每年高考的必考点,因此搞好热化学高考复习,至关重要.热化学主要考查放热反应、吸热反应、反应热(焓变)等基本概念和热化学方程式的书写及其正误判断、利用盖斯定律进行有关反应热的计算.笔者对各个考点     

反应热在高考中的考点扫描

反应热是化学反应与能量教学内容中的一个重要部分,在2009年江苏高考考试大纲中有如下要求:1.了解化学能与热能的相瓦转化及其应用,了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念.2.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.     

高考新考点---盖斯定律

从课改地区的高考试题看,盖斯定律已经成了高考的新考点和必考点．解答此类试题的关键是写出新的热化学方程式,并调整已知的热化学方程式的化学计量数及△H的符号．本文给出解答盖斯定律的具体方法和步骤,并结合各种典型试题进行解析．     

例析化学反应中的能量变化在高考中的考查方式

化学反应中的能量变化是江苏化学高考的一个重点,也是一个难点。高考中常见的考点主要有对反应热(焓变)等概念的考查、对热化学方程式的书写与正误判断的考查、对反应热大小比较的考查、对反应热计算的考查、对盖斯定律应用的考查。     

无机化学中标准摩尔反应焓变的计算

本文介绍了无机化学中标准摩尔反应焓变计算的理论基础——Hess定律的定义和实质,在此基础上对标准摩尔反应焓变的计算方法进行了归纳和总结。根据已知条件的不同,可以分别采用热化学方程式组合、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和键能等数据进行计算。这些归纳和总结有助于大学生理解和掌握焓变的计算方法。     

巧解化学反应焓变的计算

运用盖斯定律来计算化学反应焓变是新课程增加的内容,教材中运用盖斯定律的计算方法是将几个已知焓变的化学方程式进行变形,再进行相加减而得到所要求的化学方程式的焓变。对于简单的化学焓变的计算,大多数学生都能正确求解,而对于比     

“加法”——化学方程式解题的利器

我们知道盖斯定律就是利用化学方程式的“加法”来求解反应热的,但方程式的“加法”解题思路不仅适用于热化学方程式中,对连续进行的反应也适用。     

例析高考中热化学方程式的书写

在近几年的各省高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算.本文就高考中的热化学方程式的书写作简要的分析.一、热化学方程式基础知识回顾1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如：     

用矩阵法计算化学反应焓变

利用盖斯（Germain Henri Hess,1802-1850)定律，由给定热化学数据计算化学反应焓变的传统方法枯燥冗长，而应用矩阵法计算不仅便于理解掌握，而且可直接应用。并举例说明了该方法在教学中的使用。     

21千卡的差值从何而来?

在现行重点中学高一化学课本第一章“反应热”这节里有两个热化学方程式(在25℃,1大气压下): 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(气)+115.6千卡 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(液)+136.6千卡 这两个热化学方程式中仅生成物的状态不同,为什么反应热的差值是21千卡呢? 根据热力学第一定律和盖斯定律:     

突破化学反应与能量分三步走

化学反应与能量高考命题主要考查以下5个方面：（1）根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小判断化学反应是放热反应还是吸热反应;（2）通过计算书写热化学方程式;（3）根据热化学方程式的书写要点并结合燃烧热、中和热等概念判断热化学方程式的正误;（4）断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量与反应热的计算等;（5）利用盖斯定律计算反应热．突破以上知识点分以下几步走．     

高考热点分析--实验流程图中有关方程式的书写

近几年．在高考中有关化学方程式的书写要求越来越高．从以往的直接默写,发展到利用已学原理．书写陌生化学方程式,要求学生对元素化合物的性质熟悉。考纲中涉及到方程式的要求：1．能正确书写化学方程式．并能根据质量守恒定律进行有关计算。2．能正确书写热化学方程式。3．能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算,     

巧解焓变的计算及考向预测

<正>焓变的计算是高考必考题型，该类习题的正确率较低，与技巧和计算能力不无关系．本文详细总结了源于盖斯定律的三种解题方法，有助于提高焓变相关计算解题效率，并指出未来关于焓变计算的潜在新考向．首先要确定好目标方程式，一般要先写，不可胡乱进行方程式加减．     

乙酰吡唑啉酮双席夫碱标准摩尔生成焓的测定

采用H R-15型静态氧弹热量计测量了N,N'-双[(1-苯基-3-甲基-5-氧-4-吡唑啉基)-2-次乙基]-邻苯基二胺完全燃烧的恒容燃烧热,并根据热化学方程式和盖斯定律计算出其标准摩尔燃烧焓△cHmθ为-7 727.914 kJ/mol,标准摩尔生成焓△fHmθ为-8 061.916 kJ/mol,为进一步研究吡唑啉酮双席夫碱类化合物的生理、药理活性的作用机理提供了一些理论基础.     

盖斯定律的考查题型解析

<正>能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点,而化学反应中释放的能量是当今世界最重要的能量;因此化学反应中的能量变化问题一直是高考化学的热点考点,本文就盖斯定律的备考知识点、应用和考查题型做一总结.一、备考知识点1.热化学方程式表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式;在书写热化学方程式时应注意：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关.如无注明,即表示在25℃、101 kPa下进行的;     

化学综合计算复习导航

一、明确考纲要求1.理解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算.2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求).3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算..4.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.     

反应热与考查点

反应热是指在化学反应过程中吸收或放出的热量,高考化学中对反应热考查的主要方式：热化学方程式的书写,有关反应热的计算,以及盖斯定律的运用．     

盖斯定律及其应用

一、盖斯定律1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出:一个化学反应不管是一步完成的,还是多步完成的,其热效应总是相同的.这叫做盖斯定律.可以看出,盖斯定律实际上是"内能和焓是状态函数"这一结论的进一步体现.利用这一定律可以从已经精确测定的反应热     

整合教材,优化过程——《化学反应中的热量》教学探索

对于《化学反应中的热量》一课的教学,围绕"大胆整合教材,以凸显知识的逻辑线索;充分优化过程,以促进课堂的有效生成"进行思考。由此,突破教材编排的束缚,设计出"通过实验和实例认识吸热反应与放热反应""通过比较理解热化学方程式的意义与书写""通过焓变、键能、活化能理解反应热原理""通过中和热测定理解实验设计的关键""通过燃烧热计算认识盖斯定律的运用"五个重点环节。同时,在教学中通过引发认知冲突,强化知识联系,帮助学生建构牢固、本质的理解。     

化学反应热的计算易错点剖析

<正>在高中化学中,作为重点及热点的知识点——反应热的计算,部分同学经常出错。下面通过易错点剖析,希望起到举一反三的效果。易错点一:用盖斯定律进行有关反应热的计算典例1黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: