等效平衡常见题型及解题技巧

等效平衡概念抽象,学生难以理解,是教学的难点．要让学生突破这个难点,教师首先要帮助学生对等效平衡的3种类型理解透切、记忆深刻,其次要把等效平衡常见题型及其解题方法进行归纳教给学生,本文介绍的是等效平衡常见题型的解法,可以根据题目给定的条件直接套用解题,对有些本身不等效的平衡题可通过建立等效平衡作为“中间体”来解题．     

等效平衡的题型及解法

化学平衡理论指出，同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的平衡状态称为等效平衡。等效平衡的题型一般有两种形式：一是反应温度、容积一定，起始原料的物质的量配比不同，判断化学平衡是否为等效平衡；二是温度、容积一定，化学平衡为等效平衡，推断起始原料各种物质的量配比的情况。这两种题型基本上互为逆运算，采用极端假设法和转换思维方法分析。     

等效平衡的题型及解题思路

在一定条件下，对于同一可逆反应，不论起始时加入反应物还是生成物，亦或是反应物和生成物同时加入，且不论加入的量如何变化，只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量(体积、物质的量)相同，则这样的平衡互称为等效平衡．     

浅析高考中等效平衡题型的解题技巧

通过两道高考等效平衡习题的详尽解析,指出了高考中等效平衡题型的解题技巧：用先缩小,后放大的思想建立中间状态.     

化学平衡中常见题型探析

化学平衡问题作为高中化学重要教学内容,是历年高考必考点。由于化学平衡问题具有难理解、难应用、综合性强等特点,学生不能很好地解答此类问题,解题正确率不是很高,因此学生对该类问题会产生畏难情绪。     

等效平衡计算的三种题型的解题思路

等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论反应从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，只要反应达到平衡时，混合物中各组分的含量分别对应相等的平衡状态．等效平衡计算题主要有以下三种题型：     

高考中血糖调节与平衡的常见题型解析

近年来,关于血糖平衡调节的题目在高考中频频出现,大概是为了契合当下的社会现实,也是为了考核课程标准中关于"能用文字、图表、图解等形式阐述生物学事实、概念、原理和规律等"这一项要求,本文对历年高考题目进行了分类,从文字类、坐标类、表格类、图示类、实验设计类几个方面进行了解析。     

高考化学中“等效平衡”重要题型的难点突破

＂等效平衡＂问题是高考化学学习中的重要内容,同时也是高中化学教学中的一个难点。根据日常教学反思,本文提出了一种更简洁、易操作的教学模式,可有效突破这一难点,对广大教师的教、学生的学提供帮助。     

等同平衡和等效平衡

化学平衡是高中化学教学中的难点。同一个化学平衡状态既可以从正反应方向开始,也可以从逆反应方向开始,还可以从两个方向同时开始。由此衍生出了等效平衡。大多教学参考资料都分为了三种等效平衡类型,笔者认为更加确切地应当是一种等同平衡和两种等效平衡。     

点击等效平衡

1.什么是等效平衡 等效平衡是指在一定条件下的同一可逆反应,起始状况不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数（或体积分数）均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。     

浅谈等效平衡

利用图象、图示等方法对等效平衡的建立、等效平衡的类型和应用做了比较深入的阐述。     

谈谈等效平衡

一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡为等效平衡．等效平衡包括两种情况,一是两个平衡状态完全相同的等同平衡;二是同种物质的百分含量相同,但其物质的量不同的两个平衡体系,即一般的等效平衡．     

等效平衡解读

一、等效平衡的概念 等效平衡是指在一定条件下的可逆反应,只要反应物的起始的物质的量相当(转化成化学方程式同一侧反应物的物质的量相等或成比例),则达到平衡时任何同一组分的体积分数或物质的量分数均相等,这样的化学平衡互称为等效平衡.     

等效平衡规律

等效平衡的学习一直是学生学习的难点,这些知识即抽象又很难理解,要求学生有扎实的基础知识．这就需要我们教师把这些抽象的知识点具体化直观化．本人结合自己的实际教学过程谈谈对学习等效平衡规律的几点认识．     

等效平衡浅议

在研究化学平衡问题时，通常会遇到一类题：在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，只要反应达到平衡时，混合物中各成分的含量分别对应相等的平衡状态，即等效平衡．这一类题主要有三种类型。     

浅议等效平衡

一、等效平衡的分类 (1)恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当．如在t℃不变I/L恒温恒容两容器中，分别投入2molSO2和1molO2与2molSO3，平衡时两容器中SO3的质量分数相等．