高中化学中的离子共存问题探讨

<正>离子共存是高考化学试题中比较常见的一类问题,也是考生容易失分的地方,许多考生在面对该类问题的时候常常无从下手,解决起来底气不足。究其根本原因,主要是没有彻底理解与掌握离子共存问题的本质及其解决方法。因此,对离子共存问题进行深入研讨,抓住该类问题的本质所在是同学们学习的重点。下面具体分析,希望对同学们掌握该部分知识能有所帮助。     

浅谈离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存．涉及离子的性质及溶液酸碱性等综合知识．凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度恩著改变的均不能大量共存．如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化一还原反应）．     

浅谈离子共存问题

<正>离子共存问题是离子反应的一个重要内容,而要解决这类问题,就需要掌握判断离子共存的四项要点。(1)颜色——溶液的颜色:若限定溶液无色,则Cu⁽²⁺⁾、Fe(2+)、Fe⁽³⁺⁾、Fe(3+)、Fe⁽²⁺⁾、MnO(2+)、MnO^(4-)等有色离子不能存在于溶液中。(2)性质——溶液的酸性和碱性。     

浅谈溶液中离子共存的问题

离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存,反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存。     

离子共存问题浅析

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题,也是近几年高考的重点和热点试题.从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高.也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大.……     

离子共存问题浅析

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，也是近几年高考的重点和热点试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成该状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识归纳整理，使之网络化并进行有序的存储，     

离子共存问题的突破

离子共存问题是高考的常见题型。在高考试卷中涉及最多的是复分解反应规律(占80%以上),另外近年来主要涉及的是氧化还原反应问题。突破方法:运用无机化学反应规律,全面理解离子能否共存的条件。1.因发生复分解反应而不能大量共存:离子间反应生成难溶、难电离、挥发性物质的,则不能大量共存。2.因发生氧化还原反应而不能大量共存:N O3-、M nO4-、C lO-与S2-、I-、Fe2 ;Fe3 与S2-、I-;S2-、SO32-与H ;H 与S2O32-3.因发生完全水解反应而不能大量共存:Fe3 与AlO2-、C O32-、H C O3-;Al3 与A lO2-、C O32-、H C O3-、S2-;N H4 与…     

离子共存问题的探讨

离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容,本节内容分为"酸,碱,盐在水溶液中的电离"和"离子反应及其发生的条件"两部分《化学新课程标准》明确指出,学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件,了解常见离子的检验方法,同时离子反应又是重要的化学用语,在     

快速解答离子共存问题

所谓离子共存就是离子之间相互不反应．熟悉各类离子间的反应,就可以快速解答离子共存问题了．     

例谈离子共存问题

本文通过对近几年高考离子共存问题的分析，总结出离子共存问题的考查形式。同时，文章也对几种典型例题进行了详细的分析。     

离子共存的有关问题

离子共存的有关问题青海省西宁市第１４中学薛艳萍有关离子在水溶液中能否大量共存的问题，知识容量大、网络化程度高、综合性强，涉及到复分解反应、氧化还原反应、配位反应、水解反应、有机反应等，也是历年高考必考题，一般以选择题、推断题、填空题等形式出现。在复习...     

离子共存问题备考指津

离子共存问题是高考中的常见题型．本文对历届高考题进行分析，并归纳此类题型的解题规律及解题注意事项．     

关于离子共存问题的探讨

复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中…     

离子共存问题题型例析

离子方程式与离子共存问题是中学化学的重点和难点,也是每年高考的必考点。其中,离子方程式的书写与正误判断涉及的知识面比较广,对考生的要求也比较高。本期所刊登的三篇文章,主要是针对高考中考查离子方程式的热点、离子方程式的书写及常见错解以及离子共存问题作出分析,希望能帮助同学们更好地掌握本部分知识,提高学习成绩。     

离子共存问题题型例析

有关离子共存问题在高考试卷中频频出现，仔细研究每年各地的高考试卷，不难发现此类试题的考查方式在不断地发生变化．下面举例分类解析，希望能够帮助同学们掌握此类试题的解法．     

浅议中学化学中离子共存问题

中学化学中离子共存问题是近年来高考必考的热点问题,由于考生对离子的性质、离子间的相互关系,离子的存在环境等没能充分、全面的认识,甚至顾此失彼,从而造成这样或那样的失误。纵观多年来高考中的各类离子共存试题,解     

关于溶液中离子共存问题

关于溶液中离子是否能大量共存问题,是历年来高考的必考内容,这类题型综合性比较强,涉及面广,知识内容跨越性大,学生对这类问题往往难以准确的做出正确解答,主要原因有两点,     

离子共存问题及其题型发展趋势

离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。     

离子大量共存

一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共