(NH_4)_3PO_4的水溶液应该显酸性,还是显碱性?

磷酸是中强酸,氨水是弱碱,二者组成的盐——磷酸铵的水溶液,有些书本认为是显酸性的,我认为是不对的。因为,他只注意了磷酸是一种中强酸的一面,而忽视了它是三元酸的一面。磷酸根离子也能够水解,而它的水解又主要取决于第一级水解。那么,(NH_4)_3PO_4在水溶液中发生的反应为NH_4~ PO_4~(3-) H_2O(?)NH_3·H_2O HPO_4~(2-)。水解得到的是弱碱NH_3·H_2O和弱酸HPO_4~(2-),而不是NH_3·H_2O和H_3PO_4.     

五氧化二磷溶解于水产物是什么?

五氧化二磷溶于水后的产物是什么?有资料明确指出“把五氧化二磷粉末放入盛有冷水的试管里,它们很快反应生成偏磷酸P_2O_5+H_2O(冷水)=2HPO_3,再把五氧化二磷粉末放入盛有热水的试管里,它们的反应更加剧烈,生成物是磷酸F_2O_5+3H_2O(热水)=2H_3PO_4”。     

浅谈无机含氧酸的酸性和氧化性

一、无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性强弱差别很大,有的酸性很强,如高氯酸(HClO_4),有的是强酸,如硫酸(H_2SO_4)、氯酸(HClO_3),有的酸性较强,如磷酸(H_2PO_4)、亚氯酸(HClO_2),有的则是弱酸,如碳酸(H_2CO_3)、次氯酸(HClO)等。为什么无机含氧酸的酸     

有关一定量物质、过量物质的反应

1.往澄清的石灰水中通入二氧化碳:通入适量CO_2生成CaCO_3白色沉淀;再通入过量CO_2则沉淀溶解生成Ca(HCO_3)_2。 2.往澄清的石灰水中滴加磷酸:滴入一定量H_3PO_4生成Ca_3(PO_4)_2白色沉淀;再滴加足量H_3PO_4则沉淀溶解生成Ca(H_2PO4)_2。 3.往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠:滴入一定量的NaOH生成白     

为什么磷酸钙表面不能形成硫酸钙覆盖层

众所周知,实验室中不能用碳酸钙与硫酸反应制取二氧化碳,因为生成物硫酸钙沉淀会覆盖在固体碳酸钙的表面上,阻止硫酸与碳酸钙接触,而使反应终止。工业上用磷酸钙与硫酸反应制取磷酸通常用下面的化学方程式表示:Ca_3(PO_4)_2+3 H_2SO_4=2H_3PO_4+3CaSO_4↓①生成物硫酸钙沉淀为什么不能在固体磷酸钙表面形成覆盖层,而阻止反应进行呢?有关资料表明(注),     

哪种解法正确?

题目:将5M的氨水与2M的磷酸溶液各50毫升混和反应,问能生成(NH_4)_3PO_4多少克? 甲解:已知:NH_3=5×0.05=0.25(摩尔) H_3PO_4=2×0.05=0.1(摩尔) 设0.25摩尔NH_3完全反应,需要x摩尔H_3PO_4。混和反应后可生成(NH_4)_3PO_4y克。 3NH_3+H_3PO_4=(NH_4)_3PO_4 3摩尔 1摩尔 149克 0.25摩尔 x摩尔 y克 x=0.25×1/3=0.083(摩尔)<0.1摩尔     

含氧酸的性质小议

一、含氧酸的命名 (1)“原酸、正酸、偏酸”．原酸是指分子中羟基数目与成酸元素化合价相等时的酸，如H4iO4叫原硅酸．最常见的含氧酸通常叫“正酸”，命名时，习惯上将“正”字去掉，如H3PO4叫磷酸，HClO3叫氯酸．偏酸是指正酸分子中缩掉一个水分子后能形成的酸，如H3PO4缩水可成偏磷酸HPO3原酸、偏酸中成酸元素的化合价与正酸相同．     

合成氨触媒中氧化亚铁的测定——三价锰盐法

Mn~(3+)在热浓硫磷酸溶液中生成稳定的紫红色配合物H_3[Mn(H_2P_2O_7)_3]有较强的氧化能力,可与Fe~(2+)定量反应。本文据此采用间接滴定法测定氨触媒中亚铁的含量,快速、准确、易于掌握、重现性良好。     

用数轴确定反应产物的方法

在同一条件下,当某一反应物的加入量从少到多时,会依次发生几个反应,这就是分步反应。分步反应中的后几个反应能否发生与某一反应物的量有关,而产物的种类可以通过反应物的量的配比加以控制。确定产物的种类是解答这类题型的难点。倘若利用数轴来确定产物,则是突破这个难点的好方法。现介绍如下。 首先从磷酸与NaOH溶液混合反应谈起。这两种溶液混和时,可因其物质的量之比不同而发生如下三个反应。 H_3PO_4 NaOH=NaH_2PO_4 H_2O……① H_8PO_4 2NaOH=Na_2HPO_4 2H_2O……② H_3PO_4 3NaOH=Na_3PO_4 3H_2O……③ 从上述三个反应可分别确定出如下比值,并称其为特定点(a)。n为反应物的物质的量。     

細胞中的有机物質

細胞的組成成分除了无机鹽和水分以外,大多数为有机物質。本文仅將細胞中主要的有机物質作一个概括的介紹。細胞里有机营养物和組成物質主要的是碳水化合物、脂肪和蛋白質三大类。 (一)碳水化合物是由碳、氫、氧三种元素所組成,大多数碳水化物中所含氢与氧的比例是2:1,与水中氢与氧之比相同,故称之为碳水化合物。例如葡萄糖C_6H_(12)O_6和蔗糖C_(12)H_(22)O_(11),其中氫与氧之比例为2:1;但是某些碳水化合物如鼠李糖C_6H_(12)O_5其中氢与氧的比例不是2:1。按分子結構的复杂程度可將碳水化合物分为三大类,即單糖、双糖和多糖。 單糖除鼠李糖C_6H_(12)O_5,2-脫氧戊糖C_5H_(10)O_4以外,單糖均可用C_m(H_2O)_m代表之,m的值通常大于2。單糖依据碳原子数目又可分为丙糖C_3H)6O)3,丁糖C_4H_8O_4,戊糖C_5H_(10)C_5,和己糖C_6H_(12)O_6等。以上各类單糖由于分子構造不同,又包含有多种多样的糖,現仅就生物体中普遍仔在的戊糖和己糖介紹如下:     

关于多元弱酸与一元碱的成盐问题的解法

多元弱酸(H_2CO_3、H_2S、H_2SO_3、H_3PO_4等)与碱反应能形成多种盐(正盐与酸式盐)。在每一反应中,究竟生成何种盐,取决于各反应物物质的量的比值,解决这类问题,如果按每一个具体反应进行分步讨论,是很繁杂的。我认为运用物质的量守恒求解比较方便。 ” 一、H_2CO_3与一元碱(KOH、NaOH、NH_3·H_2O等)的成盐 例1.用1升1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO_2,所得溶液中CO_3~(2-)、HCO_3~-的物质     

如何对待有小园点的分子式

近年来一些化学书刊对待有小圆点的分子式常出现差错,尤其是学生在应用和运算中,更容易弄错。 CuSO_4·5H_2O(五水硫酸铜)、3CdSO_4·8H_2O(八水三硫酸镉)、2CaSO_4·H_2O(一水二硫酸钙)、NH_3·H_2O(一水合氨)等等,都是带有小圆点的分子式。 3CdSO_4·8H_2O的摩尔质量为768g/mol,也     

稀土硝酸盐冠醚络合物(ⅩⅦ)——La(NO_3)_3·4H_2O-18C6-CH_3COCH_3三元体系在15℃时溶解度的研究

文中研究了La(NO_3)_3·4H_2O-18C6-CH_3COCH_3体系15℃时的溶解度,判明该体系只有一种组成为La(NO_3)_3·18C6·4H_2O的络合物生成,而且其中的水是很不稳定的,在40％H_2SO_4上可以全部脱除,这个实验结果被推论到其它轻稀土(如Ce、Nd等)的同类络合物。     

从农村实际需要出发上好磷酸盐一课

磷酸盐是一种重要的盐,无论在对学生进行“双基”训练,还是在实际应用方面来说,它的地位和作用都很重要;但是,高一化学课本中介绍得过于简单,学生学后仍很难适应工农业生产的需要。考虑到我校大多数学生毕业后要回乡参加农业劳动,我们从农村的实际需要出发,上好磷酸盐这一课,采取了下列两项措施。 一、在课堂上讲清基础知识 要使学生能很好地使用磷酸盐,首先就要对磷酸盐的类型和性能有所了解。 (一)磷酸盐的类型 由于磷酸分子(H_3PO_4)中有三个可被金属置换的氢原子,因此,它能形成三种类型的磷酸盐,如磷酸二氢盐、磷酸一氢盐,正磷酸盐。     

初中化学方程式注释②

四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个     

稀土硝酸盐冠醚组合物——La(NO_3)_3·4H_2O-NO_2B15C5-CH_3CN三元体系在25℃和15℃时溶解度的研究

改进了半微量相平衡研究方法,研究了La(NO_3)_3·4H_2O-4′-NO_2B15C5-CHCN三元体系在25℃和15℃时的溶解度,测定了25℃各饱和溶液的折光率。结果表明,在该体系中只有一种计量络合物La(NO_3)_3·NO_2B15C5·4H_2O生成,该络合物的溶解度随温度的降低而减小,溶解度曲线覆盖的范围很大。利用不同方法获得了固态络合物La(NO_3)_3NO_2B15C5·4H_2O。通过化学分析,紫外光度分析、红外光谱和差热与热重分析等研究了它的组成和性质,考查了它的水合度与后处理条件的关系,制得了二水合物La(NO_3)_3·NO_2B15C5·2H_2O及其无水形式。     

用心算推断法巧解计算型选择题

在计算型选择题中,运用常规解法,有时既繁且慢,若能抓住题干和选项中隐含的信息特征,借助思维的变通性能特性、利用心算推断法就可以准确快速地确定答案。1 抓住通式特征集中突破 例 1 现有a克MgSO_4·7H_2O、b克ZnSO_4·7H_2O、m克Na_2SO_4·7H_2O、n克FeSO_4·7H_2O四种样品。其中结晶水的百分含量最大的是( )。 (A)MgSO_4·7H_2O (B)ZnSO_4·7H_2O (C)Na_2SO_4·7H_2O (D)FeSO_4·7H_2O 心算依据:四种样品通式相同:RSO_4·     

浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

从一道例题分析外界因素对水电离平衡的影响

题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电     

1992年高中联赛第二试第一题的解析证法

1992年全国高中数学联赛第二试第一题是:设A_1A_2A_3A_4为(·)O的内接四边形,H_1、H_2、H_3、H_4依次为△A_2A_3A_4、△A_3A_4A_1、△A_4A_1A_2、△A_1A_2A_3的垂心,求证:H_1、H_2、H_3、H_4四点在同一个圆上,并定出该圆的圆心位置。 本题要证H_1、H_2、H_3、H_4四点共圆,用平面几何方法难度较大,不易下手,且圆心位置难以确定,竞赛试卷中得分率较低。下面给出解析法证明,不同于原参考答案,解法上较为直观。