化学反应速率与化学平衡考点例析

化学反应速率与化学平衡是中学化学中的重要内容,也是历年高考命题的必考内容,为更好的学习这一部分知识,下面将其常见考点总结如下。 考点1、化学反应速率的计算及影响因素 1.化学反应速率的计算。（1）灵活应用＂反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比＂这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数、书写化学方程式。     

化学反应速率易错点全解

化学反应速率在高考试题中出现的频率较高,常常与物质的量、物质的量浓度、化学平衡、图象等内容结合在一起考查．在复习时,理解了化学反应速率的概念、反应速率的表示方法以及外界条件（如浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响尤为重要．     

化学反应速率综合题例析

围绕化学反应速率的试题在高考中经常出现 ,解题时应注意 :1 化学反应速率指单位时间内物质的浓度变化 ,不是物质的量或物质质量的变化 .2 化学反应速率表示的是某段时间的平均速率而不是瞬时速率 .3 因反应物或生成物的浓度变化量都取绝对值 ,因此化学反应速率都取正值 .4 同一化学反应 ,选用不同物质表示反应速率时 ,可能有不同的速率数值 ,但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质化学计量数之比 .5 相同条件下的不同反应 ,反应速率的快慢取决于反应物的结构与性质 ;同一反应在不同条件下进行 ,则反应速率的快慢受外界条件的影响 :…     

对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应实验的探究

人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学》选修4第二章第2节"影响化学反应速率的因素"实验2-2中,未对硫酸溶液的物质的量浓度和用量作具体说明,笔者在实验中滴入少量H2SO4溶液后发现,反应至变色的时间过长,不太适合课堂教学,     

化学反应速率的计算

化学反应速率是中学化学基础理论的重要内容之一。在中学阶段,学生应初步理解其概念,并能进行必要的计算,为今后进入高一级学校学习化学动力学理论打下一定的基础。一、化学反应速率的概念及表示法1．定义:单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。2．表示法:以单位时间内反应物的物质的量浓度     

浅谈可逆反应的v-t图象题中有关物质平衡浓度的解法

人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第二章第一节《化学反应速率》中指出：＂化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示＂.但是,在第三节《化学平衡》学习了＂可逆反应＂的概念后,对可逆反应中的化学反应速率v正、v逆却没有提及,在涉及有关可逆反应的速率计算时．往往无从下手．笔者通过二十多年来的高三毂学实践和探索,对此种题型的解法有些心得,现归纳如下．     

间接原子吸收光谱法测定食品中甲醛的含量

本文建立了一种食品中甲醛含量测定的新方法——间接原子吸收光谱法.甲醛与高锰酸钾在热水浴(40℃)中反应35 min生成二氧化锰沉淀,将沉淀洗涤溶解后,测定Mn⁽²⁺⁾的吸光度,从而间接求得食品中甲醛的含量.实验着重考察了高锰酸钾用量、反应时间、离心时间、反应温度、浓盐酸用量及酸度对结果的影响,选取反应在40℃进行35 min,离心时间8 min,物质的量浓度为0.02 mol·L(2+)的吸光度,从而间接求得食品中甲醛的含量.实验着重考察了高锰酸钾用量、反应时间、离心时间、反应温度、浓盐酸用量及酸度对结果的影响,选取反应在40℃进行35 min,离心时间8 min,物质的量浓度为0.02 mol·L^(-1)的高锰酸钾溶液0.8 m L,浓盐酸2 m L以及中性条件.锰的质量浓度在4μg·m L(-1)的高锰酸钾溶液0.8 m L,浓盐酸2 m L以及中性条件.锰的质量浓度在4μg·m L^(-1)以内与吸光度呈线性关系.     

压强对化学反应速率的影响实验创新设计

增大压强能加快有气体参加反应的化学反应速率,采用自制实验教具,控制其他条件相同,只改变压强,通过观察溶液颜色的变化,判断化学反应速率的快慢.     

“物质的量与化学反应”的复习课教案

教学目标 :1.理解和掌握化学反应中反应物的物质的量对化学反应的重要性。2 .在探究化学反应与物质的量的关系的过程中对学生进行科学方法的教育。3 .学会运用物质的量与化学反应的知识来认识和解决问题 ,并将其与工业生产实践相联系。教学重点 :1.化学反应中反应物的物质的量和反应历程及产物的关系。2 .研究化学反应中反应物的物质的量的关系的科学方法。教学模式 :指导———完善模式和引导———探究模式相结合的复习课。教学手段 :1.用Ｐｏｗｅｒｐｏｉｎｔ显示板书及有关图片。2 .用自编动画软件模拟反应中的微观情况。3 .用实物投影…     

三段式法妙解计算题

<正>在高中化学有关化学反应速率和化学平衡的计算中,常常要计算反应物的转化率、平衡浓度、平衡时物质的量、体积分数、压强比等。如果在反应方程式下用"三段式"法列出各物质的起始、变化和平衡时物质的量或物质的量浓度,则能理顺关系,找出已知与未知的关系,对正确分析和解决问题有很大的帮助。例题目前全国很多地区都陷入严重的雾霾污染中,汽车尾气是导致雾霾的重要原因之一。     

原子吸收法测定样品中铜的含量

本文对原子吸收法测定样品中铜的含量进行探究,利用标准曲线法作为定量分析方法,在仪器推荐的浓度范围内,制备含待测元素的对照样品溶液6份,浓度依次递增。用原子吸收分光光度计测量出不同浓度下样品溶液的吸光度,绘制出浓度吸光度标准曲线。探究所测样品吸光度下含铜的浓度。     

两种滴定分析法在2004年高考中的体现

滴定分析亦称容量分析，在滴定分析时，一般先将(被测物质)配成溶液并置于一定的容器中(通常为锥形瓶)，用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液(也称滴定剂)通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液的物质的量与被测组分的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的量．在滴定分析中，在化学计量点时往往没有什么明显的外部特征，因此一般通过加入指示剂，利用指示剂的颜色变化来判断．滴定分析以化学反应为基础，在有关计算中严格遵循化学方程式计量数配比关系．根据滴定反应类型的不同，可分为酸碱滴定等若干种滴定分析法．现就有关滴定分析在今年高考中的体现分类解析．     

盐浓度、酸碱度及DNA浓度对增色效应实验的影响

研究了DNA在不同浓度，不同pH值和不同氯化钠溶液中紫外吸光度的变化，为设计DNA的增色效应实验提供了依据。     

2004年高考理综化学试题分析

2004年高考理科综合能力测试卷化学科特别突出了对本学科主干知识的测试。如物质结构、元素周期表、离子共存和离子方程式、物质的量、氧化还原反应、溶液的pH和电离平衡、化学反应速率和化学平衡等化学基本概念和基本理论知识。而化学反应与能量及热化学方程式在三套全国卷中都有所涉及。体现了新课程新要求。元素化合物和有机化学考查了物质的推理及转化关系。这是历年     

对实验“FeCl_3溶液与K1溶液反应限度”的探究

对苏教版新教材化学2(必修)专题2第一单元化学反应速率与反应限度中证明化学反应有一定限度的活动和探究FeCl_3溶液与 KI 溶液反应的实验从理论分析、科学猜想、动手实验三方面进行研究,并提出改进意见,给出新的实验探究方案。     

流动化学技术结合分光光度计法测定复杂反应级数

本文通过流动化学技术与手持数字化设备相结合,探索不同流速下的次氯酸盐和靛蓝胭脂红混合溶液的吸光度,计算得其氧化褪色反应速率常数k_平均=2.997×10^-2L/(mol·s)。以该实验作为样例在教学实验中探索可视化、定量化的创新实验教学。     

小组合作式探究实验的整合与改进——以“化学反应速率”教学为例

正在苏教版必修二"化学反应速率"教学中,影响反应速率的外界因素一般要求是通过实验,联系已学的知识帮助学生定性地认识外界条件对化学反应速率的影响。因此,教材安排了3个演示实验。实验1:取两支大试管,各加入5 mL 12%的过氧化氢溶液(即双氧水),将其中一支试管用水浴加热,观察并比较两支试管中发生的变化。实验2:取两支大试管,各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液,用药匙向其中一支试管内加入少量二氧     

高锰酸钾褪色光度法测定梨中维生素C含量

利用维生素C对高锰酸钾的褪色效应建立了褪色光度法测定维生素C的新方法。在1 moL／L H2 SO4介质中,维生素C使高锰酸钾褪色。在波长525 nm处,测定高锰酸钾溶液褪色前后吸光度,吸光度的变化值△A与维生素C的浓度在0～20μg／mL范围内成线性关系,R2＝0.9998。用于样品中维生素C的含量测定,回收率在101％～105％之间,RSD为1.1％。     

准确利用好化学反应速率解题

在运用化学反应速率解决相关问题时，首先要理解好以下基础知识：①同一条件下的可逆反应，用不同物质表示速率时数值不同，但含义相同，速率之比等于化学方程式计量系数之比．②分析好可逆反应在起始、转化、平衡或某一时刻混合物中各组分的物质的量、物质的量的浓度等相关量的值．③速率公式及其变式：     

2004年高考化学科命题的基本走势

为了更有针对性、更有效地进行高考化学总复习 ,笔者认真研究了近十年的高考化学试题 ,对高考化学命题的规律有一定的认识 ,现试对新一轮高考命题的发展态势进行预测 .下面根据化学学科的主要内容 ,分五个部分 ,阐述2 0 0 4年高考化学科命题的基本走势 .第一部分 :化学基本概念和基本理论 (约占 35 % )这部分内容所涉及到的知识点有 :氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化、物质的量、原子结构、元素周期律与元素周期表、化学键与晶体结构、化学反应速率和化学平衡、弱电解质电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、电化学、胶体等 .氧化…