对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？     

氧化性与还原性强弱判断的依据

物质氧化性、还原性强弱的判断在各类考试中经常出现,是氧化还原反应理论的重要考点之一,为便于同学们理解、巩固和掌握,下面笔者给出几个重要的判断依据及变式练习,供同学们学习参考.     

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点．氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少,当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关,我们可以从以下几个方面进行判断．     

氧化性和还原性强弱的判断依据

物质的氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失去电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,主要可从元素的价态,金属活泼性等这些方面来判断。     

再谈氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

不管是中学化学旧教材还是中学化学新教材,氧化还原反应都是历年高考命题的热点.氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.笔者在教学过程中进行了一些研究和总结,以期对学生有大的帮助.     

浅谈金属单质的氧化性

文章采用例征分析与理论推导,指出了某些金属单质在一定条件下可具有氧化性,纠正了长期以来在化学教学中认为金属单质只具有还原性的错误。     

氧化剂与还原剂强弱程度的判断

1．同种元素的不同价态氧化性与还原性强弱的判断。一般来说，同一种元素从低价态到高价态氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱，从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。     

如何判断氧化性与还原性的强弱程度

1同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断通常情况下,同一种元素氧化性能是从低价态到高价态,不断加强的,而还还原性则是不断降低的。同一元素从从高价态到低价态,还原性是加强,而氧化性是不断降低的。比如说:NO₂氧化性强于NO,而Fe的还原性比Fe₂+的强。     

判断物质氧化性，还原性强弱的规律

判断物质氧化性、还原性强弱是中学化学中的重点、难点,同时也是高考的热点。     

常见氧化剂与还原剂及氧化性、还原性强弱的判断

物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性．对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强．     

关于氧化性／还原性和金属性／非金属性的辨析

氧化性与还原性,以及非金属性与金属性是两组重要的概念,在中学化学中,这两组概念的均是从得失电子的角度去理解。     

元素金属性强弱的判断

元素金属性强弱判断是中学化学中的重要知识点,它的应用非常广泛,但在教材中的介绍非常有限。归纳元素金属性强弱的判断方法,明确金属性和金属活动性两个易混淆的概念,有助于学生全面掌握元素属性强弱的判断。     

一种判断主族元素金属性和非金属性的简易方法

本采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物，所得结论基本与电负性判据相同。而与电负性方法相比，具有简单易记．容易掌握的特点．所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。     

巧用化学概念原理辨析氯氮非金属性强弱

对中学教学中出现的"N和Cl元素非金属性孰强孰弱"的困惑进行了深入思考,诠释了"活泼性"与"非金属性"的差异,巧用水解反应原理、电负性及电子效应的相关概念,阐述了N与Cl非金属性强弱的变化.基于对相关反应历程的探讨,揭示了NCl3、NOCl、NO2Cl水解反应的机理本质,认为N和Cl非金属性的强弱随环境变化而变化.     

如何比较物质氧化性、还原性的强弱

物质得电子的能力为氧化性,物质失电子的能力为还原性。要比较物质的氧化性和还原性的强弱,就要从物质得失电子的能力入手。在实际操作过程中,可以从多个途径进行物质的氧化性和还原性强弱的比较。     

物质氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应是中学化学中的两大反应（氧化还原反应、离子反应）类型之一,是命题考查的重点内容,尤其是涉及物质的氧化性还原性强弱比较的知识较多,因而了解其常见的判断方法非常重要。     

氧化性、还原性相对强弱的判断

根据氧化、还原反应的特点，可用多种不同形式进行比较，以达到判断物质的氧化、还原性强弱的目的。     

例淡物质氧化性和还原性强弱的比较

物质氧化性强弱的实质是电子能力的大小,与电子多少无关．例如：F2和O2,一个氟原子容易得到1个电子,氧化性强,而一个氧原子虽然能得到2个电子,但比氟原子的得电子能力弱,故氧化性：F2〉O2．同理可得,物质还原性强弱的实质是失去电子能力的难易,与失电子的多少无关．例如：Na和Al,一个钠原子容易失去一个电子,还原性强,而一个铝原子虽然能失去3个电子,但比原子难失电子,故还原性：Na〉Al．