溶质质量分数计算题型分析

一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内     

溶质质量分数计算中不可忽视的几类问题

1.被溶物质未完全溶解例1 20℃时,把30克NaCl放入70克水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(已知20℃时NaCl的溶解度是36g). 分析:计算溶质质量分数时“溶质的质量”是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质量,也不能算到溶液的质量中.     

溶质质量分数计算中应注意的几类问题

对于有关溶质质量分数计算问题,应引起我们高度的重视,否则极易出现错误.下面归类例析,请大家注意.一、被溶解的物质没有完全溶解例1 20℃时,把30g NaCl固体放入70g水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数（已知20℃时NaCl的溶解度是36g）.解析计算溶质质量分数时＂溶质的质量＂是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质     

计算溶质质量分数应注意的几个问题

一、所加物质完全溶解时.溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和 例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( )。 (A)10％(B)20％(C)25％(D)33.3％ 解析 在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10g NaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为     

浅析求溶质质量分数的“陷阱”

1.溶质未完全溶解型例1 20℃时食盐的溶解度是36g。在该温度下把20g食盐投入50g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为____。解析:20℃时把20g食盐投入50g水中,20g食盐是否完全溶解,题中并未指明,因此解题时,首先要判断20g食盐是否完全溶解于水,然后才能进行溶质质量分数的求解。     

与溶质质量分数有关的习题分类例析

溶质质量分数计算题是初中化学计算中的重点之一,为此,笔者对其题型归纳如下.一、固体物质未完全溶解型例1 氯化钠在20℃时的溶解度为36g,该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是     

走出溶液中溶质质量分数计算的“六个误区”

计算溶液中溶质的质量分数是初中化学计算的重点，计算时容易走入以下六个误区，现结合例题加以总结分析，希望能给大家以帮助。 误区一：误将未溶解的固体作为溶液中的溶质 例 NaCl在20℃时的溶解度为36g，现将25gNaCl溶解在50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 错解：(25g)/(25g+50g)×100％=33.3％     

溶质质量分数计算的几种特殊题型

一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。（A）70％（B）30％（C）286％（D）265％解析因20克／50克＞36克／100克，说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知，ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐，所以该溶液中港质的质量分数为解，溶液一定是饱和的，也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质（酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中，该物质不是溶液中精溶质…     

解析高考化学试卷第22题

【例1】已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。在20℃下将54g氯化钠固体加入到mg水中，试计算所得溶液中溶质的质量分数。     

利用规律巧解溶液计算题

规律 1　在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1　 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为(　　 ) .(Ａ)大于 36 %　　　　 (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断　解析　根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2　溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数…     

计算溶质质量分数时应注意的几种情况

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶     

《溶液》学习指南

一、条件不同,溶液中溶质可能不同,溶质质量分数求法也不同. 例1 20℃时,把3.5克下列物质分别溶于10克水中,求所得溶液中溶质质量分数各为多少?(20℃时,KNO3的溶解度是31.6克,NaCl的溶解度是36克)(1)KNO3;(2)NaCl;(3)KNO3和NaCl的混合物(NaCl占20%);(4)CuSO4·5H2O(蓝矾).     

特殊溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数的定义是溶质质量与全部溶液质量之比。溶质质量分数的计算是我们学习的重点,下面介绍10种特殊溶液中溶质质量分数的计算。例1 向120克水中投入20克NaCl,完全溶解后,再投入20克KCl,完全溶解.求所得溶液中溶质KCl的质量分数。     

求溶质质量分数莫入“陷阱”

求解溶质的质量分数时,经常会有同学因为没能正确分析出物质溶于水的具体情况,而落入题中设置的“陷阱”,导致错解。下面我们将这类问题中容易错解的题目进行分类解析,供同学们参考。一、溶质未完全溶解型例120℃时食盐的溶解度是36g。在该温度下把20g食盐投入50g水中,充分溶解     

略谈求解溶质质量分数的方法与技巧

溶液中溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(字母表示为w),求算公式为:w(某)=溶质质量/溶液质量×100%.它作为化学计算中的第三类形式,常在各地中考试题中出现,而且占有一定的分值.本文就这类计算的形式及解题方法进行归类,希望对同学们的学习有所帮助.一、直代公式型例1往ag水中加入bg NaCl晶体,经搅拌后发现有cg NaCl未溶解,则所得溶液中溶质质量分数是()解析:考虑到加NaCl晶体后有cg未溶解,则实际溶解NaCl的质量=(b-c)g,所得溶液质量=[a+(b-c)]g,故可用溶质质量分数求算公式直接进行解答·正确的选项为(D)·二、运用关系式求…     

溶质质量分数的计算类型

一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液…     

溶解度与百分比浓度的比较

溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解…     

溶质质量分数计算中不可忽视的问题

溶质质量分数的计算,是初中化学计算的重点和难点。计算时要注意以下几类情况：一、受溶解度影响的情况例至已知40℃时物质A的溶解度是3O克。此温度下,将26克该物质投入65克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量分数是（）。（A）30％（B）50Wh（C）ll．sop（D）23．ide解析本题说明了40T时物质A的溶解度,由此暗示同学们在计算时,必须注意所加入的物质A26克是否完全溶于65克水中。经计算,40℃时65克水中最多能溶解物质A195克,因此,所得溶液中溶质质量分数应是：一X100％＝23．1％。故选（D）。二、氧化物溶于水的情况例224．8克…     

巧解溶液计算型选择题

1.巧用概念,直接解答例120℃时把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10g水,再冷却至20℃析出2g晶体后,溶质质量分数变为25%,则该物质在20℃时的溶解度为().A.12gB.20gC.25gD.33.3g解析:加热蒸发,水溶液中有晶体析出,说明此时溶液已饱和.由于同温度下的溶解度大于饱和溶液中溶质质量分数,故选D.2.巧用公式,快速解答例225℃时,把一定量20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后,再冷却至25℃,析出晶体2.8g,此时溶液的质量分数为24%,则该物质在25℃时的溶解度为().A.20gB.25gC.28gD.31.6g解析:此题与例1意同而解法不同.据题意知,25℃时质量分数为24%…     

例析中考对溶液知识的灵活考查

一、对基本概念和基础知识的考查例1(2005年北京市中考题)下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是()(A)20℃时,31.6g硝酸钾完全溶解在水中(B)20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾(C)31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态(D)20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态解析:此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题,从溶解度概念知包括四个因素①一定温度②100g溶剂③达到饱和状态④溶质的克数,缺一不可,对照选项,得正确答案:(D)·例2(2005年长春市中考题)现有①硝酸溶液②碘酒③葡萄糖酸钙溶液④医用酒精⑤…