丁基咪唑盐银配合物的合成与结构

桥联咪唑盐溴化物[[(CH_3CH_2CH_2CH_2{(CHNCHCHN)}CH_2]_2]⁽²⁺⁾2Br-与Ag_2O按照摩尔比2:1在DMSO溶液中高温回流成功合成1,2亚乙基-3,3’-二丁基-二咪唑基四溴化银离子金属配合物[[(CH_3CH_2CH_2CH_2{(CHNCHCHN)}CH_2]_2]n(2+)2Br-与Ag_2O按照摩尔比2:1在DMSO溶液中高温回流成功合成1,2亚乙基-3,3’-二丁基-二咪唑基四溴化银离子金属配合物[[(CH_3CH_2CH_2CH_2{(CHNCHCHN)}CH_2]_2]n⁽²⁺⁾[(Ag_2Br_4)]n(2+)[(Ag_2Br_4)]n^(2-).配合物通过了元素分析,1H NMR和X-ray衍射表征.晶体的结构表明晶体属于单斜晶系,空间群为P2(1)/c,化学式为C_(16)H_(28)Ag_2Br_4N_4,化合物晶胞参数为α=90.00°,β=96.363 0(10)°,γ=90.00°,a=0.668 00(5)nm,b=1.873 64(15)nm,c=1.891 35(16)nm,Z=4,F(000)=1 544.00,最终R=0.143 7,WR2=0.374 9.化合物由阴阳离子构成,阳离子是桥联双咪唑离子,阴离子是由Br离子和Ag离子交替形成四元环,再通过Ag-Ag键相互作用将四元环联接起来,从而形成聚合阴离子,其中的阴离子采取扭曲的四面体构型.CCDC:1502864     

1-甲基-3-苄基咪唑氮杂环卡宾银溴化物的合成与结构

室温下,氧化.银与1-甲基-3-苄基-咪唑盐溴化物在二氯甲烷溶液中反应成功合成了目标化合物[(C_6H_5CH_2{C-(NCHCHN)CH_3})_2Ag]⁽²⁺⁾[Ag_2Br_4](2+)[Ag_2Br_4]^(2-).目标化合物通过元素分析,X-ray,核磁表征.目标化合物为三斜晶系,空间群为P-1,晶胞参数a=6.5494(7),b=8.6819(7),c=11.7879(11),α=69.629(2),β=85.183(2)°,γ=69.5570(10)°,V=588.24(10)3,Mr=1440.02,Z=0.50.晶体结构分析表明,目标化合物为[Ag Br_2]-(C_2-Ag-AgBr_2)型单氮杂环卡宾银溴化物,阳离子的电荷由[AgBr_2](2-).目标化合物通过元素分析,X-ray,核磁表征.目标化合物为三斜晶系,空间群为P-1,晶胞参数a=6.5494(7),b=8.6819(7),c=11.7879(11),α=69.629(2),β=85.183(2)°,γ=69.5570(10)°,V=588.24(10)3,Mr=1440.02,Z=0.50.晶体结构分析表明,目标化合物为[Ag Br_2]-(C_2-Ag-AgBr_2)型单氮杂环卡宾银溴化物,阳离子的电荷由[AgBr_2]^-平衡.两个氮杂环卡宾配位于银,由银-银键相互作用形成的溴化物阴离子垂直于双卡宾银的平面,目标化合物对L-丙交酯有高的催化性能.CCDC:1576580.     

六硝酸合钕酸苄基三甲基铵的合成与晶体结构

以Nd(NO_3)_3·6H_2O、C_6H_5CH_2N(CH_3)_3OH和浓HNO_3为反应试剂,通过溶液挥发得到一例新型配合物[(C_6H_5CH_2)N(CH_3)_3]_3[Nd(NO_3)_6](1).单晶结构分析表明配合物1结晶于三斜晶系,P-1(No.2)空间群,晶胞参数a=9.779(1)?,b=10.857(1)?,c=22.412(3)?,α=78.064(3)°,β=81.766(3)°,γ=65.596(3)°, V=2115.5(5)?³, Z=2.配合物1中Nd3, Z=2.配合物1中Nd⁽³⁺⁾与6个NO_3(3+)与6个NO_3^-阴离子的12个O原子配位,大体积的[Nd(NO_3)_6]-阴离子的12个O原子配位,大体积的[Nd(NO_3)_6]^(3-)阴离子和电荷平衡[(CH_3)_3N(C_6H_5CH_2)](3-)阴离子和电荷平衡[(CH_3)_3N(C_6H_5CH_2)]⁺阳离子之间通过非共价库仑力以及范德华力形成三维超分子结构.     

卡宾的结构及其反应

有机反应活性中间体卡宾又称碳烯是一类缺电子的中性活性中间体。常以单线态卡宾和三线态卡宾存在。卡宾（和卡宾化合物）主要通过分子的先解或热解、消除反应形成的。卡宾是一活性很高的亲电试剂。卡宾的反应主要有以下几种：重健的加成、和负子反应,插入反应,重排作用,双聚作用。     

用代换法求轴对称

求已知点P(x_0,Y_0)关于直线y=kx m的对称点P＇(x,y),通常是解方程组 {1/2(y y_0)=k·1/2(x x_0) m (y-y_0)/(x-x_0)=-(1/k) 但当k=±1时,可直接用对称轴方程y=±x m即x=±y±m代换以求P＇点的位置。定理1 若P＇(x,y)是点P(x_0,y_0)关于直线y=x m的对称点,则 {x=y_0-m, y=x_0 m。证明比较简单,兹从略。特别地,当m=0时,点p(x_0,y_0)和点p＇(y_0,x_0)关于直线y=x对称。推论1 曲线f(x,y)=0关于直线y=x m对称的曲线方程是f(y-m,x m)     

谈谈弱电解质电离平衡的移动

在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动.     

2006年高考化学模拟试题(一)

可能用到的相对原子量:H=1;C=12;O=16;Na=23;Ca=40;Fe=56。第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是()A.甲基(-CH3)B.碳正离子([CH3)3C ]C.碳负离子(CH3-)D.碳烯(∶CH2)2.下列有关实验操作的叙述中不正确的是()A.少量白磷贮存在水中,切割时在水下进行B.制取乙烯时使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应迅速用布擦去,再用水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液D.不能使用热汽油从溴水中萃取溴3.最新…     

聚合N-乙基咪唑银配合物[{(CH_3CH_2(CHNCHCHN)}_(2n)(Ag_2Br_2)]_n的合成与结构

1,2-二溴环己烷、1-乙基咪唑、氧化银按照物质的量比为1∶2∶1的比例,在DMSO溶液中成功的了目标配合物[{(CH_3CH_2(CHNCHCHN)}_(2n)(Ag_2Br_2)]_n,配合物通过了元素分析,~1HNMR和X-ray衍射表征.晶体的结构表明晶体属于单斜晶系,空间群为C2/c,化合物晶胞参数为a=15.248 9 (15) ?,b=13.988 8 (13)?,c=7.719 8 (7)?,β=109.809 (1)°,V=1 549.3 (3)?3,Z=8,F(000)=1 086,Dx=2.464 Mg/m~3,μ=7.68 mm~(-1),R1=0.019,wR2=0.048.配合物是由1-乙基咪唑,银离子和溴离子桥联的聚合物结构,银离子是一个四面体结构,溴离子联接两个结构单元而形成一维聚合结构.     

一步法合成富氧基团石墨烯量子点及光致发光特性(英文)

为获得独特的光致发光特性的碳基量子点,以氧化石墨烯(GOs)为前驱物,采用水热反应合成了一类富氧官能团修饰的石墨烯量子点(GQDs).TEM和AFM表征GQDs平均粒径为(5.02±0.92)nm,厚度为0.6 nm.GQDs呈现特有的光致发光峰位随激发波长移动的特性,其光致发光机理来源于量子点边缘的类卡宾zigzag活性位.由于Fe3+与GQDs表面羟基的配位作用使GQDs呈现出对Fe3+离子检测的高灵敏度和快速响应,有望成为高效检测Fe3+离子的新型荧光探针.     

几种混合溶液中离子浓度大小的比较

1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即     

“浓度对电离平衡影响”教学的探讨

高中化学第二册127页有这样一段话:“同一弱电解质,通常是溶液越稀,离子相互碰撞而结合成分子的机会越少,电离度越大。”一些学生想不通,认为根据刚学过的有关化学平衡的知识,加水稀释,弱电解质分子(反应物)浓度减小,有利于平衡向离子结合成分子的方向移动。按这个道理,电离度应该变小,怎么会变大呢? 又有一些教参和学习辅导材料,常以醋酸为例讲述弱电解质的电离平衡: CH_3COOH+H_2O=CH_3COO+H_2O~+并将水看成是反应物,认为加水稀释,就是增加了     

离子大量共存

一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共     

复合函数求导法

复合函数求导法是求导的重中之重,这个问题解决的好坏直接影响到换元积分法.定理.若函数y=f(u)在u可导,函数u=g(x)在x可导,则复合函数y=f[g(x)]在x也可导,且y＇_x=y＇_(u)·u＇_x＇或dy/dx=dy/du·du/dx.证明 已知函数y=f(u)在u可导,即(?)△y/△u(△u≠0)或△y/△u=f＇(u)+a 其中(?)a=0,从而当△u≠0,有△y=f＇(u)△u+a△u.(1)当△u=0 时,显然△y=f(u+△u)—f(u)=0,(1)式也成立.为此令n证明 已知函数y=f(u)在u可导,即(?)△y/△u=f′(u)(△u≠0)△y/△u=f＇(u)+a 其中(?)a=,从而当△u≠0,有△y=f＇(u)△(u)△u+a△u.(l)当△u=0 时,显然面△y=f(u+△u)—f(u)=0,(1)式也成立.为此令     

浅谈烯烃、炔烃的命名

<正>烯烃和炔烃的命名原则上与烷烃的系统命名法相似,所不同的是要先找出碳碳双键和碳碳三键的位置,然后再命名。烯烃、炔烃的命名方法步骤:(1)选主链,定某烯(炔):将含双键或三键的最长链作为主链,称为"某烯"或"某炔"。(2)近双(三)键,定位号:从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。(3)标双(三)键,合并算:用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标     

《碳和碳的化合物》导学

(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么? (2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼?简要说明理由。(3)请你设计一个方案,说明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的(以足球烯为例,用文字简要叙述)。分析:通过题中介绍几种碳的单质的空间结构,考查同学们运用已学过的金刚石、石墨在物理性质上的差异,比照、类比碳纳米管也是一种单质,只是由于碳     

’99高考化学空间能力题评析

1999年全国高考化学试卷中突出空间能力考查的试题有两道,现评析如下:17.下列有机物分子中,所有原子不可能处在同一平面上的是A.CH_2=CH—CNB.CH_2=CH—CH—CH_2C.(?)—CH=CH_2D.CH_2=(?)—CH—CH_2解析:该题以甲烷、乙烯、乙炔、苯等简单的、典型的有机分子为空间结构原型,通过对有机物分子的结构特征、原子或原子团边连接方式的观察、分析,想像、     

温控离子液体/有机两相体系在1-十二烯催化加氢中的应用

利用含聚乙氧基链的季铵盐型离子液体与有机溶剂构成具有高温均相,低温分相功能的离子液体/有机两相体系,以1-十二烯为底物研究了在此离子液体/有机两相体系中三苯基膦三间磺酸钠(TPPTS)与RuCl3配合物催化的加氢反应.在优化反应条件下:十二烯/催化剂=1000(摩尔比),膦配体/RuCl3=5(摩尔比),反应温度80℃,压力2.0 Mpa,时间2 h,产物十二烷收率可这98.7%.含有催化剂的离子液体经过简单相分离即可循环使用,经过10次循环催化活性无明显下降.     

聚焦共扼二烯烃的热门考点

所谓共扼二烯烃是指2个碳碳双键被1个碳碳单键隔开,即含有“－C=C-C＝C-”结构的二烯烃．例如1,3－丁二烯（CH2=CH--CH=CH4）．共扼二烯烃为新课标教材新加入的内容,由于比较抽象,学生理解起来难度较大,所以是学生高考中比较容易失分的内容．现笔者将近年高考中经常出现的几个相关考点进行分析总结如下．     

如何判断烯烃加成的中间产物相对稳定性及其加成方位

本文共分两部份:(一)主要介绍烯烃在亲电加成时产生的中间物(正碳离子或环状正离子)的相对稳定性可以通过(1)C—X键能效应(2)X的电负性效应(3)芳基取代基的影响。这三种因素判断其相对稳定性。(二)本部份主要介绍当C=C双键与具有强烈的吸电子作用(-I)的基团连接时与不对称亲电试剂在发生亲电加成时应如向进行选择方位。     

双核镍(Ⅱ)配合物的合成与表征

报道了对称六齿配体 N，N，N′，N′-四(2′-苯并咪唑甲基)乙二胺(EDTB)的含镍(Ⅱ)双核配合物[Ni_2(EDTB)·2H_2O·(CH_3COO)_2][C_6H_4(OH)COO]_2·CH_3CH_2OH(Ⅰ)的合成．对(Ⅰ)进行了元素分析、摩尔电导、紫外—可见光谱、红外光谱的研究．推测配合物中每个镍(Ⅱ)离子为六配位的八面体结构．