Cu和浓H2SO4演示实验的改进

普通中学化学教材(必修)[实验6-5]是浓硫酸与铜的演示实验.在演示实验中发现有如下不足之处:(1)实验中有黑色不溶物出现,干扰观察反应成生的蓝色的CuSO4溶液,影响演示实验效果;(2) 由于SO2是有刺激性气味的有毒气体,原实验设计中SO2容易从试管口泄漏,这样不利于环境保护;(3)由于铜片在浓H2SO4溶液中,高温使反应继续进行,消耗未反应完的铜片,不利用药品节约.     

Cu和浓H2SO4演示实验的改进

普通中学化学教材（必修）[实验6—5]是浓硫酸与铜的演示实验。在演示实验中发现有如下不足之处：（1）实验中有黑色不溶物出现，干扰观察反应成生的蓝色的CuSO4溶液，影响演示实验效果；（2）由于SO2是有刺激性气味的有毒气体，原实验设计中SO2容易从试管口泄漏，这样不利于环境保护；（3）由于铜片在浓H2SO4溶液中，高温使反应继续进行，消耗未反应完的铜片，不利用药品节约。     

基于绿色化微型化理念的实验装置设计——以氯气、二氧化硫的制备及性质装置为例

正苏教版化学必修1中Cl2的性质实验、SO2的性质实验为演示实验。教师在做这些演示实验之前,必须先制备Cl2,SO2气体。而无论是制备气体的装置还是演示实验的实验装置均为敞开或半敞开装置。由于Cl2,SO2都是具有刺激性气味且有毒的气体,严重污染环境,从而对教师、学生的身体健康造成极大的伤害。久而久之,这些实验就几乎没有教师愿意去     

用MnO2催化SO2氧化为SO3的演示实验

中学化学教材上没有把SO2氧化为SO3这一反应编排演示实验,如果能以实验演示必将有助于学生对于这一原理的理解.笔者经过探讨认为该演示实验在一般条件下是可以实现的,关键是找到合适的催化剂.     

用MnO2催化SO2氧化为SO3的演示实验

中学化学教材上没有把SO2氧化为SO3这一反应编排演示实验,如果能以实验演示必将有助于学生对于这一原理的理解.笔者经过探讨认为该演示实验在一般条件下是可以实现的,关键是找到合适的催化剂. 　　……     

对二氧化硫的漂白性演示实验的改进

入教版高一化学教材第131页[实验6-2]是关于SO2漂白性的演示实验,其实验过程如图1.     

H_2S与SO_2反应的实验改进

为了便于学生更好理解H2S与SO2反应生成浅黄色S的实验现象,我用一支小试管和一个注射器进行演示实验．在准备室中收集一试管SO2,用橡皮塞封好;收集一针筒H2S也用橡皮塞封好,就可带入课堂进行演示．演示时,把针筒上的橡皮塞换上针头,把H2S注入带橡皮塞的小试管中,在试管壁上马上会出现浅黄色固体．此做法优点：1．反应瞬间完成、现象明显2．不会引起教室环境污染3．操作方便,课堂效果好4．此操作可用干多数混和气体的反应（如NH3＋HCl,NO＋O2等）H_2S与SO_2反应的实验改进@郭文锋$浙江磐安中学!322300…     

Cu与浓H2SO4反应的实验改进

Cu与浓H2SO4反应的实验是高中化学的一个重要的演示实验,可以用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性,与稀H2SO4的性质有着本质的不同.     

铜与浓硫酸反应实验的微型化改造

铜与浓硫酸反应的实验是现行人教版高中化学较重要的一个演示实验,能否做好实验直接影响到学生对浓硫酸的氧化性的理解和把握。其反应原理如下：2H2SO4（浓）＋Cu=CuSO4＋2H2O＋SO2↑然而不论是教师的课堂演示实验,或是学生的自主探究实验,都或多或少存在以下不足：1.利用铜丝伸缩进退虽能取得控制反应进程的效果,但铜丝从胶塞侧面挖出的凹槽进入试管,一面与胶     

对二氧化硫的漂白性演示实验的改进

人教版高一化学教材第131页【实验6-2】是关于SO2漂白性的演示实验,其实验过程如图1。上述实验是在敞口装置中进行的,SO2容易扩散到空气中造成污染,不利于学生的健康,也无助于环保意识的养成教育。为此笔者做了如下改进(图2)。改进后的实验有如下优点。①整个实验过程是在密封装置中进行的,不会造成空气污染,也能潜移默化地对学生进行环保教育。②通过实验可以看到,向SO2中滴入品红溶液后,品红溶液的颜色逐渐褪去。给试管加热时溶液又变成红色,气球鼓起来。试管冷却后溶液又褪色,气球变瘪了。由此可以说明SO2具有漂白性,而且其漂白机理…     

对两例反常实验的分析

1KMnO4溶液与H2SO4反应乍看题目,有的读者会产生疑问:KMnO4与H2SO4中Mn、S两种元素均已达到最高价态,怎么可以发生反应呢?这需从一次实验说起:前段时间,几位教师在演示苯的同系物二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化实验时,因褪色速度太慢,想到可能是酸性太弱,遂往试管中加了两滴浓H2SO4(恰巧正在使用浓H2SO4),振荡后紫色褪去。为了使试验现象明显,褪色迅速,于是往盛有KMnO4溶液的试剂瓶中滴加了两滴管浓H2SO4。待到上课演示时,KMnO4溶液的紫色已经消失,变成了无色溶液,试验无法进行。KMnO4溶液和浓H2SO4均具有较强的氧化性,达到了最…     

H2S气体和SO2气体的反应的改进

为了进一步研究SO2的化学性质,加深学生对其知识的掌握,笔者把H2S气体和SO2气体的反应增补为演示实验,通过进一步的实验,具体改进如下:     

研究性化学实验在化学教学中的运用

一、开展校内研究性实验1.提问设疑,研究反应产物。如做完课堂演示实验Mg条在CO2中燃烧实验后,用类比法设问:Mg条能否在SO2气体中燃烧?组织学生进行讨论。通过讨论,绝大多数学生认为反应可以进行,且反应原理、产物与Mg条在CO2气体中燃烧相似。这时,教师演示Mg条在SO2气体中燃烧实验,观察产物并未发现容器内壁有淡黄色固体硫产生,却有白色固体物质生成。在学生疑惑不解时,教师因势利导,启发学生思考:“Mg与生成物硫高温下能否反应?”引导学生得出有MgS生成的结论。再用稀H2SO4使白色生成物溶解,且有臭鸡蛋气味气体产生,则说明Mg(过量)在SO2气体中燃烧时,有MgS产生,反应方程式是:3Mg SO2=点燃MgS 2MgO。通过提问设疑,分析研究,配合实验,使问题得到圆满解决,学生尝试到了研究性实验的优越之处。2.透过现象研究催化剂的催化性。在做教材中用Cu或Ag作催化剂,氧化乙醇得乙醛的反应时,学生很难理解Cu的催化性,为此我设计了以下实验(实验装置如上图所示):操作与现象:先加热A产生乙醇蒸气且排尽装置中的空气,再加热B处。B处CuO由黑色变成红色;C处无水CuSO4由白变蓝,即证明有水生成;D处产生白色...     

研究性化学实验在化学教学中的运用

一、开展校内研究性实验1.提问设疑,研究反应产物。如做完课堂演示实验Mg条在CO2中燃烧实验后,用类比法设问:Mg条能否在SO2气体中燃烧?组织学生进行讨论。通过讨论,绝大多数学生认为反应可以进行,且反应原理、产物与Mg条在CO2气体中燃烧相似。这时,教师演示Mg条在SO2气体中燃烧实验,观察产物并未发现容器内壁有淡黄色固体硫产生,却有白色固体物质生成。在学生疑惑不解时,教师因势利导,启发学生思考:“Mg与生成物硫高温下能否反应?”引导学生得出有MgS生成的结论。再用稀H2SO4使白色生成物溶解,且有臭鸡蛋气味气体产生,则说明Mg(过量)在SO2气体中燃烧时,有MgS产生,反应方程式是:3Mg SO2=点燃MgS 2MgO。通过提问设疑,分析研究,配合实验,使问题得到圆满解决,学生尝试到了研究性实验的优越之处。2.透过现象研究催化剂的催化性。在做教材中用Cu或Ag作催化剂,氧化乙醇得乙醛的反应时,学生很难理解Cu的催化性,为此我设计了以下实验(实验装置如上图所示):操作与现象:先加热A产生乙醇蒸气且排尽装置中的空气,再加热B处。B处CuO由黑色变成红色;C处无水CuSO4由白变蓝,即证明有水生成;D处产生白色...     

两个演示实验的改进

在教学实践中,笔者就“电流间的相互作用力的演示”和“地球磁场的电磁感应演示”2个实验在实验器材和实验方法上进行了改进,现具体介绍如下.一、“电流间的相互作用力的演示”实验的改进1.电路图和装置结构图.电路如图1所示,装置结构如图2所示.     

源于教材实验的探究举隅

题目　某校科技小组对铜与浓硫酸反应演示实验进行探究与改进 .实验依据　教材演示实验 .理论依据 :根据氧化还原反应规律 ,浓硫酸中S显 6价 ,在反应中可能降至 4、0、-2价 ;Cu可从 0价升至 1、 2价 .查阅文献　①Cu2 O是碱性氧化物 ,呈红色 ;②CuS、Cu2 S是黑色不溶于稀硫酸的固体 ;③Cu 在酸性溶液中不稳定 ,可发生自身氧化还原反应生成Cu2 和Cu ;④Cu与浓硫酸反应是放热反应 ;⑤金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2 .⑥ 96%浓硫酸加入CuSO4·5H2 O ,固体由蓝色变为白色 .实验设计　可选用药品 :铜片 ,96%浓硫酸、品红溶…     

一种新的海带提取碘的实验方法探析

对海带中提取I2实验中存在的灰化、过滤操作时间长、萃取剂毒性大等不足进行了实验探析.实验采用蒸馏水直接浸泡海带、浸泡液H2SO4酸化、H2O2氧化、石油醚萃取、碱水反萃取酸化提取的方法.实验时间由原来的1.5h缩短至10min,实验现象明显、重现性好,非常适用于课堂演示及学生实验.     

化学实验教学必须做到有序

有序是对一切实践活动的基本要求。在化学实验教学中坚持有序性原则,可以保持实验设计的合理性、操作的科学性、结论的可靠性、观察的系统性、表达的条理性,从而提高实验教学的效率。笔者以为,在化学实验教学中,要在以下四个环节做到有序。一、实验安排要有序实验的时机主要根据实验的目的来确定。例如:在讲SO2既有氧化性又有还原性时,若实验只是为了验证,可先分析SO2中硫的价态,根据硫的化合价为+4价,处于中间价态,得出SO2既有氧化性又有还原性,然后再演示实验:(1)在盛有H2S的集气瓶中通入SO2气体;(2)将SO2气体通入盛有溴水的试管中。…     

H2S气体和SO2气体的反应的实验研究

为了进一步研究S02的化学性质,加深学生对其知识的掌握,我们把H2S气体和SO2气体的反应增补为演示实验,通过不断的实验研究,探索了一种简便、快捷、环保、实验现象明显的方法.     

用微型实验探究部分中学化学演示实验

用微型实验研究了包括Cl2的制备及其性质、铜与硝酸反应、H2S与SO2反应等部分中学化学演示实验。