稀硝酸作氧化剂时,为何有些反应有水参加有些反应却有水生成?

稀硝酸作氧化剂时,有些反应式中水是反应物。例如: ①3P+5HNO_3+2H_2O=3H_3PO_4+5NO↑     

氯气的实验室制法及其拓展

一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑     

掌握氢气实验室制取方法“六要”

一、要明确反应原理 实验室一般用金属与稀酸反应来制得氢气。金属常用锌,酸一般用稀盐酸或稀硫酸。反应的化学方程式为: Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑二、要选择正确的反应装置 实验室制取氢气的反应是固体与液体反应。反应装置如图1所示,其中哪些是正确的?哪些是错误的?错在哪里?为什么?     

为什么磷酸钙表面不能形成硫酸钙覆盖层

众所周知,实验室中不能用碳酸钙与硫酸反应制取二氧化碳,因为生成物硫酸钙沉淀会覆盖在固体碳酸钙的表面上,阻止硫酸与碳酸钙接触,而使反应终止。工业上用磷酸钙与硫酸反应制取磷酸通常用下面的化学方程式表示:Ca_3(PO_4)_2+3 H_2SO_4=2H_3PO_4+3CaSO_4↓①生成物硫酸钙沉淀为什么不能在固体磷酸钙表面形成覆盖层,而阻止反应进行呢?有关资料表明(注),     

无机化学实验研究四则

1 碘化氢的还原性 (1)反应原理: KI H_2SO_4(浓)=NaHSO_4 HI↑ 8HI↑ H_2SO_4(浓)=H_2S↑ 4H_2O I_2反应条件:微热。用湿润的醋酸铅试纸检验反应产生的气体。实验现象是湿润的醋酸铅试纸呈现黑褐色并有金属光泽。反应式:     

化学反应方程式的教学

一、教学中应揭示化学反应方程式中的反应原理、实质和规律这是化学反应方程式教学中最重要关键的环节。我们知道酸和盐反应有两个原理,一是难挥发性酸能和易挥发性酸的盐反应,二是酸性较强的酸能与酸性较弱的酸的盐反应,这也是制酸的原理。我们在讲教材中实验室制氯化氢、氟化氢、硝酸等反应方程式时应指出它们应用的是前者原理,在讲实验室制二氧化硫、硫化氢,工业上制磷酸等反应方程式时应指出应用的是后者原理。那末学生就不难得出应用前者原理可制取溴化氢、碘化氢等气体(只不过浓硫酸要氧化HBr、HI、故改用难挥发的浓磷酸就可以了)。从后者反应原理就不难理解漂白粉在空气作用下的漂白反应方程式Ca(ClO)_2+CO_2+H_2O=CaCO_2↓+2HClO,说明了次氯     

同中有异——硫酸钙在三个反应中的不同情况

众所周知,实验室制取二氧化碳,是用石灰石与盐酸反应,而不能用硫酸,这是因为产物中的硫酸钙微溶于水,反应所生成的硫酸钙会包裹在固体石灰石的表面,使反应逐渐终止.表示这一反应的化学方程式如下:CaCO_3 H_2SO_4=CaSO_4 H_2O CO_2↑……①     

考试热点—H_2S

H_2S在是中学化学中的重点物质,它的性质是各类考试的“热点”.现作以下分析,可略见其性质的特异性和多变性.(一)定性角度看,它具有能打破人们思维定势的若干“反常”性质.这些丰富多彩的“反常”性质更能启示人们的思维.1.酸性气体之间一股不反应.但H_2S反常,如:2H_2S SO_2=3S 2H_2O2.酸与酸之间一般不反应.但H_2S反常,如:①2H_2S H_2SO_3=3S↑ 3H_2↑②3H_2S 2HNO_3(稀)=3S↑ 2NO↑ 4H_2O③H_2S H_2O_4(浓)=S↓ S0_2↑ 2H_2O     

几种活泼金属和硫酸铜溶液反应浅析

少数学生常把金属钠和硫酸铜溶液反应的化学方程式错写成: 2Na+CuSO_4=Na_2SO_4+CU一些教师按照教学参考资料、复习资料纠正学生这个错误时,往往用另外两个化学方程式来表示: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑     

比较浓、稀硝酸氧化性强弱的实验设计

硝酸是一种氧化性酸,其氧化能力与自身浓度有密切的关系,与同一金属反应时,酸愈稀,则被还原的程度愈大,一般地说,浓硝酸总是被还原为 NO_2,稀硝酸通常被还原为 NO 和氧化态为 2价以下的产物。Cu 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)2 2NO_2↑ 2H_2O3Cu 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 2NO↑ 4H_2O然而,在中学教学中,学生对“浓硝酸被还原的程度小,而稀硝酸被还原的程度大”往往很难理解,并且容易     

对“酸式盐”概念定义的意见

初中化学课本第194页这样阐述酸式盐的概念:“酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物”.我认为这段话有些不妥,有两点理由,①从酸式盐的生成看,可由多元酸跟金属起置换反应,或者跟碱、跟盐起复分解反应制得。例如: Z_n H_3PO_4=Z_nHPO_4 H_2↑     

无机化学反应的规律及特例

无机反应种类繁多,从不同角度有不同的分类方法,其规律性较强,但同一反应规律中又出现很多特例,现归纳如下:1．一般地,酸和盐反应生成新酸和新盐,但有很多例外,如:2HI 2FeCl_3=2FeCl_2 2HCl I2↓H_2S 2FeCl_3=2FeCl_2 2HCl S↓2HCl Na_2S_2O_3=2NaCl S↓ SO_2↑ H_2OFeS_2 2H_2SO_4(浓)=FeSO_4 2H_2O SO_2↑ 2S↓     

谈“另类”化学方程式的书写

在中学化学教学中 ,常发现学生写出一些似是而非的化学方程式。如何才能正确书写这类化学方程式 ,是教学中的一个难点。造成错误的原因是多方面的 ,现将常见的具有代表性的错误分析如下 :　　 [方程式一 ]实验室制取二氧化碳的反应ＣａＣＯ3 +Ｈ2 ＳＯ4ＣａＳＯ4+ＣＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ　　 [分析 ]实验室常用大理石跟酸反应来制取二氧化碳。若酸用稀Ｈ2 ＳＯ4时 ,由于反应生成的ＣａＳＯ4微溶 ,会覆盖到大理石表面而阻止它与酸接触 ,反应很快变慢最终停止进行。因此 ,使用的酸反应后生成的钙盐必须是可溶的。常用的酸是稀盐酸 ,所以 ,实验室制取…     

实验室制取气体若干问题小结

初中化学要求同学们学会在实验室制取的气体有三种O H和CO我们可以根据:、222。反应物状态反应条件及生成气体性质设计、,出制取气体装置气体收集方式气体检验、、、气体除杂等的方案现针对有关问题进行小。结供大家参考,。一、试剂(药品)的选择与反应制取O的试剂一般用KClO M nO催2:3、2(化剂或K M nO加热)4。2K ClO3====2K Cl 3O↑M nO2△22K M nO==K M nO M nO O↑△42422制取H的试剂金属和酸所用金属是2:。活动性较强的金属如Zn Fe等不能用活动,、;性很强的金属如K Na等因为反应太强,、,烈难以控制所用的酸是非氧化性强酸…     

对硫与硝酸作用氧化产物的探讨

硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑     

某些金属原子量的测定

一、实验目的: 利用某些金属常温下与水反应放出氢气,以及某些金属与酸反应放出氢气的性质,可根据氢气的量来计算金属原子量。 二、实验原理: 用一定量金属和水反应,M+xH_2O=M(OH)_x+x/2H_2↑测出氢气的质量,便可计算金属原子量;同样用一定金属和酸反应,M+xH~+=M~(x+)+x/2H_2↑亦可通过氢气的质量计算金属原子量。     

“↑”并不是气体的标志

在不少书刊中,“↑”符号大有滥用之势,给教学带来许多不必要的麻烦。究其原因,主要是人们对“↑”符号的含义认识不统一造成的。本文就高中《化学》(甲种本)第一册中的几个方程式的写法,谈谈“↑”符号的含义和使用时应注意的有关问题。 (1)Na_2SO_3+H_2SO_4 =Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑(P56) 高温 (2)4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 (P58) (3)FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S↑(P54) △ (4)S+H2=H_2S(P53) 方程式(1)和(2)中,都有SO_2气体生成,为什么前者SO_2后标有“↑”符号,而后者却没有呢?我认为,方程式(1)中,SO_2气体逸出     

锌与氯化铁溶液反应的探讨

部编初中化学课本中有这样一道习题:用化学方程式表示锌跟氯化铁反应。目前,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (A) 3Zn+2FeCl_3=2Fe+2ZnCl_2 (B) 2FeCl_3+Zn=2FeCl_2+ZnCl_2 (C) 3Zn+2FeCl_3+6H_2O=2Fe(OH)_3↓+3ZnCl_2+3H_2↑     

用数轴确定反应产物的方法

在同一条件下,当某一反应物的加入量从少到多时,会依次发生几个反应,这就是分步反应。分步反应中的后几个反应能否发生与某一反应物的量有关,而产物的种类可以通过反应物的量的配比加以控制。确定产物的种类是解答这类题型的难点。倘若利用数轴来确定产物,则是突破这个难点的好方法。现介绍如下。 首先从磷酸与NaOH溶液混合反应谈起。这两种溶液混和时,可因其物质的量之比不同而发生如下三个反应。 H_3PO_4 NaOH=NaH_2PO_4 H_2O……① H_8PO_4 2NaOH=Na_2HPO_4 2H_2O……② H_3PO_4 3NaOH=Na_3PO_4 3H_2O……③ 从上述三个反应可分别确定出如下比值,并称其为特定点(a)。n为反应物的物质的量。     

哪种解法正确?

题目:将5M的氨水与2M的磷酸溶液各50毫升混和反应,问能生成(NH_4)_3PO_4多少克? 甲解:已知:NH_3=5×0.05=0.25(摩尔) H_3PO_4=2×0.05=0.1(摩尔) 设0.25摩尔NH_3完全反应,需要x摩尔H_3PO_4。混和反应后可生成(NH_4)_3PO_4y克。 3NH_3+H_3PO_4=(NH_4)_3PO_4 3摩尔 1摩尔 149克 0.25摩尔 x摩尔 y克 x=0.25×1/3=0.083(摩尔)<0.1摩尔