酸性(H~+)环境下NO_3~-氧化性的考题“陷阱”

HNO3(包括稀硝酸、浓硝酸)具有强氧化性,其实质是NO3-在酸性条件下具有的强氧化性,是NO3-与H+性质的组合,因而要警惕NO3-与H+共存时具有强氧化性的陷阱.酸性条件下NO3-具有强氧化性是较为常见的考点.     

草酸及草酸盐考点之我见

草酸学名乙二酸,分子式为C₂H₂O₄,其结构简式为HOOC—COOH,在第三册化学课本（人民教育出版社必修加选修）第六单元化学实验方案的设计中的第二节性质实验方案的设计中介绍了其化学性质:乙二酸呈强酸性,酸性比乙酸强,能使Na₂CO₃分解;乙二酸受热分解有CO₂生成;乙二酸能使KMnO₄溶液褪     

“物质结构 元素周期律”中常见的经验规则

一、判断含氧酸强弱的经验规则含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多,则酸性越强.例1判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如表1.     

“实验探究、问题驱动”的“乙酸”教学

通过食醋消毒、食醋除水垢、食醋做调味剂等一系列用途的设置,完整地学习了乙酸的结构与性质。精心设计“证明乙酸具有酸性”“比较乙酸、碳酸和盐酸的酸性强弱”“能否用水或者氢氧化钠溶液代替饱和Na₂CO₃溶液”等探究性实验,结合一系列驱动性问题,在教学活动中培养学生的化学学科核心素养。     

注意酸性条件下的NO-3

NO3-在中性或碱性溶液中不具有氧化性,而在酸性溶液中相当于稀(浓)硝酸才具有强氧化性.这一点往往被许多同学忽视,造成解题失误.     

利用手持技术探究酸性重铬酸钾与乙醇反应的条件

重铬酸钾作为常用的氧化剂,其氧化性强弱与体系的酸性强弱相关。通过手持技术,利用氧化还原电势(ORP)传感器和pH传感器探究酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应的条件。实验发现,重铬酸钾与乙醇反应,必须在酸性条件下进行,当溶液pH小于等于1.47时,0.1 mol/L Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺,溶液由橙红色逐渐变为绿色。     

守恒思想在金属与硝酸反应中的应用

<正>金属与硝酸反应过程中存在原子守恒、电子守恒、电荷守恒,如果运用得当,能有效简化思维过程,提高解题速率．一、金属和硝酸反应中常见的守恒1．原子守恒硝酸在与金属反应的过程中,硝酸显示氧化性和酸性．硝酸作为氧化剂,被还原成NO₂或NO,硝酸显示酸性,以NO₃^-的形式存在于硝酸盐中．根据氮原子守恒有等式:     

标记性全称量化词“凡是”的句法语义特征

本文假设“凡/凡是”为一个携带强特征[+QUA]的全称量化词“Q_凡是”,对应标记性量化名词短语“Q_凡是P”,具有强势限定性、情状性、非指称性、向上单调性等语义特征。根据特征核查理论,携带强特征的“Q_凡是P”必须移位到全称量化焦点词短语指示语的位置上完成特征核查,这解释了“凡是”句中其他具有量化义或加合义的焦点算子强制共现的成因,以及与携带弱特征的全称量化词“所有”的句法结构差异由来。     

聚焦金属及其化合物的考点

<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L^(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L^(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L^(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L^(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产     

Na2O2考点探析

Na₂O₂是一类重要的过氧化物,也是历年高考命题的热点.现将与Na₂O₂有关的考点总结如下.一、以Na₂O₂为载体考查氧化-还原知识Na₂O₂中氧为-1价,既可以升高为0价（表现还原性）,又可以降低为-2价（表现氧化性）.故以Na₂O₂为载体考查氧化-还原知识是高考命题的重点内容.例1在下列反应中,Na₂O₂只表现出强氧化性的是（）（A）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂O₃+O₂     

例析化学试题中对高锰酸钾强氧化性的考查

高锰酸钾（KMnO_4）为红紫色斜方晶系,呈粒状或针状结晶,有金属光泽.具有强氧化性,在酸性介质中一般被还原成Mn~（2＋）,碱性或中性介质中一般被还原为MnO_2.与浓硫酸接触易发生爆炸,与有机物接触、摩擦、碰撞,因受热放出氧会引起燃烧.在中学化学中对其强氧化性的考查主要有以下四种方式.     

绿色催化剂Al2(SO4)3·18H2O合成乙酸乙酯

酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al₂(SO₄)₃·18H₂O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al₂(SO₄)₃·18H₂O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。     

H2O2与Fe2+作用的实验探究

由两道高考试题引出对Fe²⁺与H₂O₂反应的探究。结果发现,不同的亚铁盐与H₂O₂作用的结果与实验条件有关：在无外加酸碱时FeSO₄溶液与H₂O₂作用会得到碱式硫酸铁和氢氧化铁沉淀的混合物;FeCl₂溶液与H₂O₂作用会得到聚合氯化铁胶体。在酸性较强时Fe²⁺与H₂O₂作用主要生成Fe³⁺;在酸性不太强时主要得到胶体,往往得不到沉淀。亚铁盐与H₂O₂混合除了发生Fe²⁺与H₂O₂之间的氧化还原反应外,同时含铁物质会催化H₂O₂的分解,H₂O₂分解放热还会促进Fe     

胡椒醛和6-硝基胡椒醛同Meldrum酸的缩合反应

作为氢碳酸,(1)(pka=4.83)的酸性比相应的丙二酸二乙脂(pka=12.7)的酸性强的多,具有较高的活泼性。     

探究氯水的成分和性质的新视角

1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况.     

通一法,解一类

初中数学课本的习题,具有应用性强、针对性强、迁移性强等特点,立足课堂、课本,充分发挥课本习题的作用,是提高课堂效率的重要途径;中考命题有一个规律,注重从课本习题中寻找素材,精雕细琢产生考题.研究解题方法,发现解题规律,寻找最佳解法,可培养学生的学习兴趣.题目:（人教版数学课本八（下）第91页第8题）如图1,直线l₁//l₂,△ABC与△DBC的面积相等吗?你还能画出一些与△ABC面积相等的三角形吗?根据等底等高的三角形面积相等,我们很容易证明:S_△ABC=S_△DBC,     

聚焦SO2与CO2

从上面的比较中可以看出，CO2与SO2性质的相同点2均为酸性氧化物，具有酸和氧化物的通性，如与Ca（OH）2反应均形成白色沉淀等；不同点：SO2水溶液的酸性比CO2水溶液的酸性强，SO2具有还原性和漂白性．     

“物质结构 元素周期律”中常见的经验规则

一、判断含氧酸强弱的经验规则含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多,则酸性越强.例1判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是:含氧酸分子结构中含非羟基原子越多,该     

浓硝酸与石蕊试液反应机理的探究

1问题的引出 以硝酸为背景的问题,是化学高考题的热点之一.例如,硝酸的酸性与强氧化性的并存题:在浓硝酸、稀硝酸中滴入少量石蕊试液,发生的现象是( ).     

对硝酸参与的氧化还原反应计算分类释疑

硝酸参与的氧化还原反应的计算是难点,也是重点,下面笔者从7个方面分类探讨,帮助大家跨越这道障碍.1NO3—在H 条件下相当于稀硝酸,具有很强的氧化性NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性,相当于稀硝酸.