基于物质结构判断多中心原子的杂化类型

<正>判断中心原子的杂化类型有多种方法。运用鲍林的杂化轨道理论,可以较好地解释CH4等简单分子的空间结构;运用价层电子对互斥模型,可以预测简单分子或离子的空间构型;利用等电子原理,可以判断一些简单分子或离子的立体构型。[1]但以上方法均无法判断多中心原子的杂化类型。那么,如何在鲍林的杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的基础上构建一种判断多中心原子的杂化类型的方法呢?本文着重介绍如何根据物质结构判断多中心原子的杂化类型,从而掌握高中化     

最高轨道数与分子构型

提出“最高轨道数法”,不仅能准确地推测分子型分子的构型,也能推测出自由基、分子型离子、以及配离子的构型,还能分析得出中心原子等性或不等性杂化类型。所得结果与实际相符。     

最高轨道数与分子构型

提出“最高轨道数法” ,不仅能准确地推测分子型分子的构型 ,也能推测出自由基、分子型离子、以及配离子的构型 ,还能分析得出中心原子等性或不等性杂化类型 .所得结果与实际相符     

中心原子杂化轨道类型的判断方法

杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。在使用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化形式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难,成为教学难点。本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。     

一种判断ABn型分子的杂化方法

判断分子的几何构型归结为判断中心原子或离子在成键时采用何种方式杂化,这常常是困绕学生的问题。本文推导出一种简单判断分子或离子的杂化方法及无机分子或离子含有大π键的情况,规则如下: (1)确定中心原子及中心原子的价电子数(VEN) (2)观察和中心原子相连的原子数目(AN)。即σ电子的轨道占有数目 (3)计算中心原子的弧对电子对数(PEN)     

如何判断中心原子杂化方式

江苏省考试说明在＂物质结构与性质＂课程模块提出＂能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型＂。因此,掌握中心原子杂化方式的判断方法是十分有用的。     

杂化轨道组成的群论方法求出

<正> 杂化轨道概念是价键理论的重要部分,它可以解释分子的成键情况及分子构型。但在实际使用过程中中心原子到底用何种类型的原子轨道参与杂化以及形成的杂化轨道中各原子轨道所占比例难以判断。用群论方法可方便地解决此问题。     

AB_5型分子杂化轨道的求算

国内外有关书籍在谈到AB_5型分子的结构时,多指出中心原子A采用sp~3d(或dsp~3)杂化,具有三角双锥(如PF_5、PCl_5)或正方锥(如IF_5、BrF_5)的立体化学构型;至于中心原子A采用什么样形式的sp~3d(或dsp~3)杂化以及五个杂化轨道的线性组合方式,却均未谈及。而用普通的求s、p杂化轨道的方     

价层电子对互斥理论浅析

二十世纪初,由于量子力学在解释微观世界上取得了重大成绩,科学家们都纷纷把量子力学运用到化学上去解释分子结构,并建立了现代价键理论,成功也解释了如共价键的方向性等一系列问题。接着1931年鲍林在价键法的基础上,提出了杂化轨道理论,较成功地解释和预见了分子的空间构型,但一个分子究竟采取哪种类型的杂化,在有些情况下是难以确定的,人们往往从已知的分子构型来推断中心原子所取的杂化状态。     

分子或离子中大π键(离域π键)的确定

近年来,有关分子或离子中大π键的判断屡次出现在全国高考化学试题和各地模拟考试化学试题中,那么到底如何确定分子或离子中大π键呢?1形成大π键的条件1、形成大π键的原子必须在同一平面上.即中心原子采用sp杂化(直线形分子)或sp 2杂化(平面三角形或V形分子).2、这些原子要有互相平行的p轨道.     

分子或离子的空间构型与杂化方式的简易确定法

将价层电子对互斥理论和杂化轨道理论相结合，快速确定共价分子或离子、配离子的杂化方式和空间构型，是一种既简单又方便的方法。     

ABnEm型分子的杂化的状态及键角

以NH3和H2O分子为例,从能量角度讨论了ABnEm（A为含有孤电子对的中心原子,Em为中心原子的孤电子对数）分子的中心原子的等性质性杂化和不等性杂化状态,根据计算可得出该类分子的中心原子一般是不等性杂化的结论。     

聚焦2013年选修3高考热点

纵观近几年高考试题,选修模块3的考查热点包括电子排布式、电离能、分子的空间构型、中心原子的杂化类型、晶体结构计算等.现结合2013年高考试题,对常见易错点进行剖析,并对解题技巧进行归纳.     

周期表中各元素原子的σ─杂化类型

从分子的对称性入手,运用群论方法,能较全面地推算、简述中心离子（或原子）的轨道杂化时的对称性匹配问题。本文从平面三角形分子AB3的可能杂化方式入手,推算出了元素周期表中各周期中元素的原子在形成配位数不同的各种配合物几何构型时可能采取的σ─杂化方案,结果见附表。平面三角形分子AB3在所属点群对称操作元素作用下,中心原子A的原子轨道属于下列不可约表示：根据杂化轨道的正变性,当须在三个杂化轨道的三个原子轨道中,其中必须包括一个A1对称性的原子轨道和两个E’对称性的原子轨道,这样才能符合对称性匹配原则。那么．…     

浅谈价层电子对互斥模型和杂化理论的相关联

在化学中一个极为活跃的领域是研究各种分子和离子的形状。本文将主要讨论价层电子对互斥模型和杂化理论这两种理论方法在基础上的差别,以及将两者相关联在予言、解释分子构型时的应用和适用范围,这对了解一些分子的几何构型和杂化类型无凝是很有用的.     

VSEPR模型与分子的立体结构判断

价层电子对互斥理论（简称VSEPR）可以判断一些共价型简单分子或离子的几何构型。该理论认为：AB_n型共价分子或离子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）,由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力（体系能量最低）,分子尽可能采取对称的空间构型。根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就可以...     

"价层电子对互斥模型"有关问题探析

"价层电子对互斥模型"可用于预测或解释分子(或复杂离子)中的原子分布,即对分子的空间结构进行预测.中学化学中会学习杂化轨道理论基础知识,杂化轨道理论不能用于预测分子的空间构型,但它可以通过轨道杂化的方式解释分子共价键的形成过程,从而解释分子的构型.所以价层电子对互斥模型与杂化轨道理论具有一定的互补性.本文以介绍价层电子...     

孤对电子是引起不等性杂化的决定因素吗？

本文旨在澄清人们对孤对电子是不是引起不等性杂化的决定因素的模糊看法。通过从配位体电负性，中心原子有空轨道、分子构型、配位体孤对电子反馈这四个方面对杂化影响的阐述，分析了杂化时成键的键角，键长的情况，得出孤对电子并不是引起不等性杂化决定因素的结论。     

一种推断分子构型的简单方法

在无机化学中,经常遇到分子构型问题。虽然在教学过程中已介绍了原子轨道杂化理论、价层电子对互斥理论,但学生在确定具体分子的构型时仍感无从下手。因此笔者仅就如何确定一些常见无机分子的构型问题,介绍一种简单方法。 要确定分子的构型,首先要解决两个问题。一是分子中哪个原子为中心原子,哪些原子为端梢原子。二是中心原子与端梢原子间的成键情况。这两个问题解决了,分子构型就比较容易确定了。解决第一个问题比较简单。在一般分子中,中心原子都是一些相对电负性较低的元素的原子。这样可以通过比较元素电负性的方法来确定哪种元素的原子做中心原子。(注意在这里氢除外,它一般只做端梢原子。)如在PCl_3中,磷的电负性较氯低,磷为中心原子。在N_2O中,氮的电负性较氧低,其中一个氮原子为中心原子,另一个氮原子和氧原子为端梢原子。对于第二个问题就稍复杂一些。不同的端梢原子与中心原子的成键情况不同,要采取不同的方法。下面为了使问题简化而实用,仅以最常见的卤素和氧为例,分别不同情况,就如何确定分子构型加以介绍。 一、卤素为端梢原子 卤素为端梢原子的情况比较简单。卤素与中心原子一般只形成一个σ键,每个σ键共用一对电子,分别由中心原子和端梢原子提供。这样中心原子的价电子数与端梢     

模型认知下分子空间构型的判断

分子空间构型判断是《物质结构与性质》的重要内容,考查学生利用模型分析推测未知分子的空间构型,是培养并发展学生证据推理与模型认知的良好载体;学生在运用模型推测分子空间构型时,往往表现出对价层电子对的空间构型与真实的分子空间的关系理解不透彻,不会分析一些不常见的复杂微粒的空间构型.本文将从中心原子杂化方式的判断、价层电子对...