利用质子条件计算一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值

根据酸碱质子理论．利用质子条件推导一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值计算的总公式，此公式对复杂混合物溶液的pH值的计算，极为简便，并举例对公式的使用方法和范围进行了详细的分析和说明。     

关于酸碱滴定的两个问题

在酸碱滴定中,弱酸(或弱碱)能否被准确滴定通常是以cK_a≥10~(-8)(或cK_b≥10(-8))—为界限;质子平衡式是处理酸碱平衡中计算问题的基本关系式,本文就这两方面的问题作一个讨论。 1 弱酸(或弱碱)准确滴定条件的讨论 在滴定分析中,如滴定的误差≤0.1％,指示剂能准确检测出化学计量点附近±0.2pH的变化,则通常以cK_c≥10(-8)(或cK_b≥10(-8))作为判断弱酸(或弱碱)能否准确滴定的条件,教科书上仅对此作了定性的说明,笔者将就其来源作一推导。     

使用微机计算酸碱滴定的终点误差

本文在用质子条件推导酸碱滴定终点误差公式的过程中,确立了计算各类酸碱滴定终点误差的通用式,试用微机计算获得成功,计算结果与文献一致。将它用来验证我们计算的终点误差是否正确无疑是有帮助的。     

《分析化学》pH值计算的教学法改革

酸碱溶液pH值的计算公式多、难记.针对高职院校学生的学习基础差及实际工作要求,抓住一元弱酸,举一反三地解决了一元弱碱和多元酸碱溶液的pH值的计算的公式,取得了较好的教学效果.     

酸碱滴定的误差公式及滴定条件的讨论

酸碱滴定分析的基本问题是确定滴定分析的条件和由已知滴定条件确定终点误差.本文以质子条件式为基础,推出了一组较为精确的各类滴定的误差公式,这组公式在应用时不需另作假设和推断,计算结果与文献引用的精密详解完全一致.这组公式又可直接用来对各类滴定条件进行确定和讨论.     

试论酸碱滴定终点误差公式

从质子条件式出发,对强酸、弱酸滴定的终点误差林帮公式进行了系统的推导,并对代数法和林帮公式进行了比较,从而揭示了终点误差与反应完全程度之间的关系,以及各类滴定可能达到的准确度及滴定界限。     

强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)的理论研究

在酸碱滴定分析法中,强碱(酸)滴定弱酸(碱)的滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的大小,与弱酸(碱)的强度及浓度之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们之间的定量关系式。并应用于定量描述酸碱滴定分析的可行性确定和一元弱酸(碱)滴定曲线PH值突跃范围的计算。对灵活选择分析方法和酸碱指示剂提供了可靠依据。一元弱酸(碱)体系滴定分析的可行性,通常采用KC(?)10~(-8)来描述,一般来讲,这是符合滴定分析要求的。而对于一些强度较弱,或浓度较稀,即KC<10~(-8)的酸(碱)体系滴定分析的可行性和滴定曲线PH值突跃范围的计算,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们与酸(碱)的强度和浓度之间的定量公式,并进行了一些有关的讨论。     

谈缓冲溶液pH值计算公式的教学

根据酸碱质子理论,将弱酸及弱酸盐和弱碱及弱碱盐组成的两种不同类型的缓冲溶液pH值的计算公式统一起来了,这样更便于教学。     

关于强碱弱酸滴定终点与指示剂的选择及滴定顺序

酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础的常用容量分析法,其终点通常是借助于指示剂的颜色变化而指示的。由于指示剂常选用有机弱酸或弱碱,有自己特定的 pH 变色点与变色范围,因而对不同的酸碱中和滴定,必须根据等当点的 pH 值来选择适当的指示剂,且要参照视觉对颜色的敏感性来科学地确定合理的滴定顺序,才能取得满意的实验结果。弱酸,特别是多元弱酸,因有其特殊性,酸碱滴定过程较为复杂,对终点及以上要求更为严格,若有不     

氧化还原滴定的可行性判断

在满定分析中,酸碱、络合准确滴定的判据可以直接由误差公式得到,或者根据已知数据代入误差公式直接求得终点误差,而对于氧化还原滴定文献中得到的误差公式较为复杂,并且缺乏准确滴定的判据。本文通过数学推导可以得到更为直接的滴定误差公式和准确滴定判据。对于一般的氧化还原反应：由文献（1）得其终点误差公式：化学计量点时：将（3）式代入（2）式,得：将（4）式代入（1）式,得：上式即为滴定终点误差公式,等式两边取对数：当TE≤0．1％,Δpe≥0．2时,则氧化还原准确滴定判据为：讨论：（）当nx一n、一1时,a—b—l时,C＆…     

用终点误差公式消除以NaOH滴定H3PO4滴定曲线中的pH值反常现象

本文试根据物料平衡、电荷平衡、质子等衡推导出用ＮａＯＨ滴定多元弱酸Ｈ３ｐＯ４的终点误差公式，然后利用终点误差公式计算出滴定过程中各点的ｐＨ值。由于该法考虑问题较为全面，同时根据具体情况进行合理的近似，所以计算出的结果消除了常规计算滴定过程中ｐＨ值的反常现象，尤其是在化学计量点附近。     

分析化学中酸碱滴定曲线方程的推导和验证

基于酸碱滴定过程中在不同滴定分数时的物料平衡和电荷平衡,建立了一元强酸碱、强碱滴定一元弱酸及强酸滴定一元弱碱的滴定曲线方程,并用传统的计算方法对其进行了验证。     

分析化学中的Ka及其应用

Ka称为弱酸的电离常数。在计算一元弱酸（碱）溶液、多元弱酸（碱）溶液、两性物质溶液以及缓冲溶液的酸度时,都要用到Ka值。而且不同的体系的酸度计算时需要代人相应的几值。但是现行的分析化学教材及专著[1-3]都是举最简单的例子,对租复杂的体系及普遍应用的规律均未给出较为准确的解释。笔者在本文将对各种体系进行研究,并给出准确的解释和使用方法。并以NaOH滴定H3PO4为实例,详尽说明在各种体系中Ka的含义及在计算酸度时的应用。1弱酸（碱）溶液对于一元弱酸溶液,使用：计算酸度。对于一元弱碱溶液,使用：也十分方便。现到的…     

酸碱溶液的质子条件及其应用

探讨了用零基准法书写质子条件,指出了在计算酸碱PH等方面的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据酸碱反应是质子转移的结果,用零基准法书写质子条件式,分五个步骤,并从弱酸溶液、弱碱溶液和弱酸、弱碱盐溶液进行举例说明,然后从质子条件来计算弱酸、弱碱溶液的pH来说明其应用。     

酸碱滴定可行性的经典理念及其存在的问题

酸碱滴定可行性的经典理念是以终点误差为根据，以弱酸的平衡浓度Csp和离解常数Ka来表征酸碱滴定可行性，并把CspKa≥10^-8作为表征酸碱滴定反应可行性的判据．这种观点是片面的，只有根据终点观测误差推导酸碱滴定可行性才有实际意义，即根据平衡浓度Csp和酸与碱之间滴定反应的平衡常数Kt来表征酸碱滴定可行性．相应地，表征酸碱滴定反应可行性的判据应该是CspKt≥10^6．     

离子分析法推导弱酸(碱)滴定的误差公式

在分析弱酸（碱）滴定终点时溶液中离子情况的基础上推导弱酸（碱）滴定的误差公式。本方法可广泛用于各类弱酸（碱）滴定的误差公式的推导。     

酸碱滴定曲线综合计算公式的推导及其求解

酸碱滴定曲线的计算,历来都是采用隔离法即是根据酸碱滴定的类型,在滴定过程中的各阶段,依据被滴定溶液的组成和性质,确定计算公式,然后求解并计算出被滴定溶液的PH值。本文采用综合法,从滴定体系的质子条件(PBE)出发,推导出一个系统的计算公式。运用这个公式可以计算出滴定过程中各点的溶液氢离子浓度,然后计算出PH值。 强碱滴定强酸溶液综合计算公式: 强碱滴定一元弱酸溶液综合计算公式: 强碱滴定二元弱酸溶液综合计算公式: 关于综合计算公式的求解,可以通过笔算近似处理求值,更便于编出计算程序输入电子计算机求解。     

沉淀滴定终点误差的计算

目前国内外文献在酸碱滴定,络合滴定中多采用林邦误差公式进行终点误差计算,文献用林邦公式计算了氧化还原滴定的终点误差。陈兴国等在沉淀滴定中也推导出林邦公式,但其仅讨论了莫尔法的终点误差计算。本文探讨了两种银量法(莫尔法和佛尔哈德法)的终点误差计算。     

酸碱指示剂用量过多一定使中和滴定结果偏大吗

酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱(共轭酸碱),或者在水溶液中转化为有机弱酸或弱碱,它们在中和滴定中参与质子转移反应,同时还发生电离,引起分子结构发生变化,从而呈现不同的颜色。适量偏多的酚酞会使其变色范围变化(pH小于8.0变红)结果偏小,甲基橙一般多几滴不会对结果造成影响;如果酚酞或甲基橙的用量相当大,可能会使滴定结果偏大。     

对两个换算公式的质疑——同“弱酸与其共轭碱溶液pH值关系”一文作者商榷

本文对(Ⅰ）（Ⅱ）两个换算公式的普遍意义提出质疑，对于一元弱酸（HB）溶液与其共轭碱（B^-)溶液pH值之间的换算，用逐步法进行较妥。