判断物质熔、沸点高低的几种方法

物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离…     

对物质熔沸点高低比较规律的归纳及例析

一、相同条件不同状态物质的比较规律在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不相同的,一般有:固体>液体>气体.例如:NaBr(固)>Br2(液)>HBr(气). 二、不同类型晶体的比较规律一般来说,不同类型晶体熔、沸点的高低顺     

物质熔、沸点高低的定性判断

晶体的类型直接决定着晶体的物理性质,如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等．而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的．比较物质熔、沸点的高低,可先判断物质的晶体类型, 然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小来比较．     

物质结构元素周期律题型分类及解法

物质结构元素周期律是历年高考必考内容。考题类型按内容可归纳为计算微粒结构中的有关量、微粒半径大小比较、晶体类型与化学键、物质熔沸点高低比较和元素周期表的应用等五方面。本文通过典型题例阐述其解法。     

比较物质熔沸点高低的依据

比较物质熔沸点高低的依据安徽省安庆市广圩中学（２４６００８）王华锋众所周知，物质的性质决定于物质的结构．熔沸点属于物质的性质，其高低应该由内部结构所决定．物质在受热熔化或沸腾时，吸收的热量一般用于克眼微粒间的作用力，增大微粒间的距离．如果微粒间的作用...     

高中化学中物质熔沸点内容的教学探讨

在高中化学教学辅导书中,时常出现一些判断物质熔沸点的规律或判断熔沸点高低的题目.在分析、解决这类题目时,常常出现以偏概全的现象,抑或运用大学化学知识来进行解释,没有准确地定位教学的内容和难度.针对这种现象,在分析文献、课程标准、教材和高考试题的基础上,提出定位物质熔沸点教学内容及难度的重要性的建议.     

运用“三段论”教学化学

学生学化学,大多讨厌语言叙述题,往往见题就烦,动笔就乱。或语无论次,或前后矛盾。为改变这种状况,我在教学中让学生学会运用逻辑“三段论”的推理表达形式因为 M 都是 P(大前提),而 S 都是 M(小前提),所以 S 都是 P(结论)。反复进行口头的和笔头的推理练习。例如,类似下面的题,让学生练习,教师评讲,并作示范说明。1.为什么氯的熔点和沸点很低,而氯化钠的熔点和沸点很高?答:因为物质的熔、沸点是由物质本身的晶体构型决定的。一般来说,分子晶体的熔、沸点较低,离子晶体的熔、沸点较高(大前提)。而氯化钠是属于离子晶体;氯是属于分子晶体(小前提),     

不同类型晶体熔沸点高低判断及分析

很多考生不能很好地判断不同类型晶体熔沸点高低,也难以解释相应的原因。本文以高考题为例,从基础知识出发,总结本类题目答题思路。     

如何判断物质的熔、沸点高低

关于物质的熔、沸点高低的问题，近年高考中时有出现，如MCE-98-13、MCE-99-6、MCE-99-11等，这部分知识分布在教材物质结构元素化合物及有机化学的有关内容中，因知识分散，不易引起师生的注意，所以在高考中涉及该知识点的有关题目得分率较低，像上述三个题目，在山东省化学科试卷分析中难度值分别为0．49、0．71、0．48．怎样才能正确地判断物质的熔、沸点高低呢?本文将从两个大的方面简述这个问题。     

如何判断物质熔、沸点的高低

物质的化学性质与结构关系密切,用归纳、推理的方法很容易掌握.而物质的物理性质,人们常常觉得杂乱无章,无规可循,其实,物质的物理性质也是由结构决定的,本文就物质的熔、沸点的高低判断进行归纳、分析.     

判断有机物熔、沸点高低的一般规律

中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质．但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的．有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无支链、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关，主要分为下面四种情况。     

关于物质熔沸点的几点思考

熔沸点是物质的固有性质,也是中学化学中的一个重要知识块,同时也是高考中的重要考点,近几年高考题中均有涉及。现举几例总结归纳熔沸点的解题规律。一、通过熔沸点图象判断物质     

浅谈物质组成的考查方式

一、考查物质的宏观组成 1、考查物质的成分 （1）考查物质所属类型。纯净物的组成唯一，熔沸点一定，而组成混合物的各成分含量不同，无固定的熔沸点。据此可判断纯净物和混合物。     

比较物质沸点高低的八种方法

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键。以下拟从这两方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一、从分子之间作用力大小比较物质沸点高低 1.氢键法。因为氢键作用力>范德华力,所以由氢键构成的物质沸点高于由范德华力构成的物质。如:乙醇>氯乙烷。 HF>HI>HBr>HCl。     

物质熔沸点比较的规律和误区

物质熔沸点因其影响因素多,知识跨度大,再加上一些特例的干扰,学生常会感到难以搞清,笔者认为,对于物质熔点、沸点的比较,一方面要通过归纳,找出规律,另一方面还应关注一些特例,以求知识的全面掌握.     

浅析烯烃的沸点与其分子极性反常现象

本文主要阐述了烯烃的沸点高低与其分子的极性大小反常的现象。并从物质沸点高低与分子间作用力(即范德华引力)的关系,分子结构、分子间中心距离大小等方面分析了产生这一现象的原因。     

“熔沸点”高考热点分析

一概述晶体"熔沸点"一直是高考中的常考知识点,现对它进行分析,以提高同学应对此类题目的能力。1.晶体的类型:(1)离子晶体:离子间通过离子键结合而成的晶体。例如:NH_4NO_3、Na_2S0_4、KOH、Na_2O等。(2)原子晶体:相邻的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。例如:SiO_2、SiC、金刚石、晶体硅     

有机化合物中沸点和熔点变化规律综述

沸点和熔点是物质的重要物理性质,本文从有机化合物的结构出发,对有机化合物的沸点及熔点的变化规律进行了归纳,总结出一般的变化规律。用此规律,可以预测化合物的结构,或者根据化合物的结构推测其熔点、沸点的高低。     

物质的“三点”在生活中的应用

正这里的"三点"指的是物质的熔点、凝固点和沸点。物质的熔点、凝固点和沸点代表了它们自身的某些热学特性,在实际生活中也有着广泛的应用。一、熔点和凝固点的应用晶体在熔化时温度保持不变,这时的温度叫做熔点。液体在凝固成晶体过程中温度也保持不变,这时的温度叫做凝固点。研究发现,同种物质的熔点和凝固点相同,不同物质的熔点和凝固点不同。物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;另一个就是物质中的杂质,我们平时     

离子极化理论及其应用

用离子键理论不能解释离子化合物的某些性质。本文首先简单介绍了离子极化理论,然后用该理论对无机物的颜色、溶解度、离子晶体的晶型及熔沸点,盐的水解度,二元化合物稳定性,含氧酸的酸性,配合物的稳定性等性质进行解释。