巧解“氮族”计算题十法

一、反应叠加法例1 在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为( )     

“叠加法”在化学计算题中的应用

计算题中有些物质往往发生多步反应,第一个反应的生成物是第二个反应的反应物,即有中间产物生成.为了求解方便,应用方程式叠加的方法求解更方便.下面本人将常用方程式的"叠加法"解决的计算题型总结如下,供大家参考.一、NO(或NO2)、O2的混合气体与水反应型例1在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为()     

二氧化氮溶于水的实验探讨

二氧化氮溶于水发生如下反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 从方程式上看，NO2与H2O反应后生成HNO3和NO3且反应后所得NO体积应为反应前NO2体积的1／3。     

NO2水溶性实验的教学分析

鉴于NO2有如下的平衡2NO2(=)N2O4,理性解读了在通常情况下不可能制得不含N2O4和NO的所谓纯净的NO2.NO2溶于水的反应是复杂的,既有与水反应生成HNO3和NO的主反应,又有与水反应生成HNO2不提供NO、更有消耗NO的副反应.因而出现“把充满NO2的试管倒扣在水中,水位上升的高度大于试管体积的2/3”的实验现象是正常的.     

“金属 硝酸”型试题的解题方法

一、从反应的实质看金属与硝酸反应的实质是金属与H 和NO3-共同作用.例如,铜与稀硝酸反应的实质是3Cu 8H 2NO3-3Cu2 4H2O 2NO↑;Fe2 与稀硝酸反应的实质是3Fe2 4H NO3-3Fe3 2H2O NO↑.例1将铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝     

关于NO_2、NO、O_2等混合气体的计算方法

一、NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算1.NO2+H2O型根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体为NO,且V(NO)=1/3V(NO2). 2.NO2+NO+H2O型根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体只能为NO,且     

一道化学平衡创新题

[问题]:在一恒温恒容体积为1L的容器中存在如下可逆反应:2NO2(g)=N2O2(g),已知:NO2,N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系:v(NO2)=k1·c(NO2)2,v(N2O4)=k2·c(N2O4)其中k1、k2是与反应及温度有关的常数,可以根据上述关系式建立一个速率一浓度的图像如下:     

当心氮族计算中的“陷阱”

例1常温常压下,将30m LNO和10m LO2混合,所得气体的平均相对分子质量A.等于30.5B.等于40.7C.介于30.5和40.7之间D.大于40.7错解根据N O和O2反应的方程式:2NO+O2=2N O2,得10m LO2和20m LNO化合生成20m LNO2,NO过量10m L。则N O2和NO的平均相对分子质量为:(46×20m L+30×10m L)/30m L≈40.7。选B。正解常温常压下,不仅NO和O2能化合生成NO2,生成的N O2还有部分化合为N2O4:2NO2葑N2O4。故所得气体平均相对分子质量大于40.7,答案为D。例2某元素的单质能与浓硝酸反应,若参加反应的单质与浓硝酸物质的量之比为1∶4,则该元素在…     

妙招解难题——电子得失守恒法在计算题中的应用

在氧化还原反应的化学计算题中,如运用电子得失守恒法,则能简化计算过程,提高解题效率,达到事半功倍的效果.现笔者例析几题供参考. [例1]足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体,这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是().     

Pb3O4组成的测定

1 Pb3O4组成的测定1.1 测定原理 Pb3O4俗称红铅或铅丹,它与HNO3反应时,由于生成PbO2,固体的颜色很快由红色变成棕黑色,其反应为:Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O将上述反应混合物抽滤,使PbO2固体与Pb(NO3)2溶液分离.     

巧用“守恒”规律,迅速解题

已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下:3NO_2+2NaOH=2NaNO_3+NO↑+H_2ONO_2+NO+2NaOH=2NaNO_2+H_2O现有m mol NO_2和n mol NO 组成的混合气体,要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol·L~(-1) 的 NaOH 溶液,则需此 NaOH 溶液的体积是(A)m/a L (B)(2m)/(3a) L (C)(2(m+n))/(3a) L (D)(m+n)+a/ L分析:由题给出的两个反应方程式可以看出 NO_2与 NaOH 反应的生成物有 NaNO_3、NO 气和 H_2O,NO和 NO_2再与 NaOH 反应生成 NaNO_2和 H_2O,将两个反应式合并,得出 NO_2与 NaOH 反应的数量关系为:4molNO_2与 4mol NaOH 反应,生成2mol NaNO_3、2mol NaNO_2和2mol H_2O;由第二个反应式可知1mol     

糖类典型试题分类例析

糖类与人们的现实生活密切相关,因而受到高考命题专家的青睐·现举例说明其解题方法,希望对同学们有所启发·一、以糖的性质为素材,考查有关化学方程式的书写例1(2000年浙江、江苏、吉林理综高考题)试与出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸酯的化学方程式:·解析:因纤维素与硝酸反应(在浓H2SO4的催化作用下)生成纤维素硝酸酯和水,故正确答案为:(C6H7O2)OHOHOHn 3nHO—NO2浓H2SO4(C6H7O2)O NO2O NO2O NO2n 3nH2O例2(2002年江苏、河南文理综合高考题)在化学反应中,铜元素可表现为0、 1、 2价·新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应…     

对一道化学习题的解答意见

1.增大压强,下面哪个反应加快了?( ) (1)硫酸铵溶液与氯化钡溶液混和 (2)碘蒸气与氢气化合成碘化氢气体 (3)通入二氧化碳于石灰水中 (4)N_2 O_2=2NO 请将正确答案的号码填入括号中     

放气反应成负压的实验设计

通常,在一个密闭的体系里,发生放出气体的反应,其体系内的压强应该是增大的;然而,若利用NO与O_2反应生成NO_2等的性质,则可以产生在密闭体系下发生放出气体反应而缩小压强的情形。 1、实验目的 (1)使学生加深认识一组系列反应:Cu与稀HNO_3,反应;NO与O_2反应;NO_2与H_2O反应; (2)使学生掌握放气反应的负压现象; (3)对学生进行逻辑知识教育和创新意识教育。 2、实验原理 (1)3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)2+4H_2O+2NO↑① 2NO+O_2=2NO_2 ② 3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO ③ (2)在密闭体系内预留适量空气或氧气,控制反应①产生NO的量,反     

硝酸铜受热分解检验O_2的实验补证

大家知道，硝酸铜受热分解有如下反应：2Cu（NO4）＝2Cuo＋4N02↑＋O2↑鉴于NO2受热分解，也能使余烬本条复燃（2NO2＝2NO＋O2）因此，直接用余烬木条检验硝酸铜受热分解生成气体混合物中O2的方法，已为多数实验者所否定．如何检验硝酸铜受热分解生成的O2；最近《化学教学》、《化学教育》相继有文章讨论．笔者留心地多次做了这个实验，我想再作下面几点补证是必要的．一．用NaOH溶液洗除NO2集O2的方法是不对的如果把Cu（NO）2热分解生成的气体直接通入水中，混合气体与水将发生多种快慢不同的平行反应：3N0。＋H。0＝ZHNO。＋…     

C和浓HNO3反应的实验研究

1 实验原理 1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体 C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O 1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀.     

实验异常现象的探究

1 异常现象1 学生用KMnO4制O2,充分反应后将残留物投入水中溶液总会出现紫红色.     

《氮磷》计算题型及其解法

《氮磷》计算题类型繁多、技巧丰富.下面就重要且常见的四种题型及其一般解法试作例析. 一、NOx与O2混合气溶水型计算题 NOx与O2混合气溶于水的计算,要抓住两个基本反应(即:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO)及由此衍生的两个只具计量意义的组合方程式(即:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3)解决该类问题,一般是运用组合方程式进行计算.     

例谈在化学解题中应用数学知识

一、运用数列的方法 例题工业上制备硝酸是在吸收塔中将NO2用水进行吸收得到硝酸：3NO2 H2O=2HNO3 NO，将生成的NO再氧化成NO2，NO2又被水吸收生成硝酸和NO．经过多次氧化、吸收，从理论上说1mol NO2可以转化为1mol硝酸，那么如何严密证明呢?     

浅谈守恒法巧解有关硝酸的典型计算

关于硝酸的计算常见类型有NO、NO2、O2混合气体与H2O反应、HNO3与各种金属反应，考查4NO 3O2 2H2O=4HNO3和4NO2 O2 2H2O=4HNO3及浓稀硝酸与金属反应放出NO、NO2等知识的灵活运用．