谈电解质溶液中的质子守恒

在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守     

框图法书写混合溶液质子守恒式的改进

经研究有关文献发现,运用框图法书写共轭酸碱体系混合溶液的质子守恒式时,需选择2个参考基准再加合,其过程相当繁杂。通过分析框图法,找到了书写质子守恒式的关键,并作了改进。讨论了共轭酸碱对在一个基准状态下列出质子守恒式的书写思路。设计了假定溶液酸碱性为前提的简化书写步骤,并指出改进后的框图法也可选择非主要存在的粒子作为基准。另外,还介绍了一种适用于任意浓度共轭酸碱体系混合溶液的处理方法。     

用组分分离法书写混合溶液的质子守恒式

通过对书写混合溶液质子守恒式时存在的困难进行分析,介绍了一种易于掌握的快捷书写方法——组分分离法.结合具体实例,对利用组分分离法书写质子守恒式的基本步骤进行了阐述,并指出了应用组分分离法书写混合溶液质子守恒式的关键点.     

二元混合溶液质子守恒式的书写

单一溶质溶液的质子守恒式书写在一些文献中多有记载,而对混合溶液的质子守恒式的书写,尤其是不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写的相关内容较少。因此有必要对两种不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写方法——常规法和图示法进行阐述。     

框图等效法书写浓度不同的混合溶液的质子守恒式

为了能使学生从容地面对浓度不同的混合溶液的质子守恒式,结合框图等效法提出了如何书写浓度不同的混合溶液的质子守恒式,旨在把质子守恒式变得直观化,从而培养学生创新精神,提升课堂的教学效率。     

双组分混合溶液中质子守恒式的书写

将双组分混合溶液分为非共轭酸碱体系和共轭酸碱体系两种类型。结合具体实例,分别阐述了两种类型质子守恒式的书写方法及其在解题中的应用。与常规书写方法相比,采用此方法可以快速、简便、准确书写双组份混合溶液中的质子守恒式。     

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略

电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。     

巧用酸碱质子理论速写电解质溶液中的质子守恒式

一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...     

电解质溶液中的3种守恒式

电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．     

等效法书写质子守恒式

水溶液中的质子守恒是高考考察的热点,也是教学中的难点。对传统的质子守恒式书写方法的原理进行归纳和证明,指出传统方法(加和法)的不足,提出了普适性更强、更便于学生理解与掌握的等效法,快速正确地书写复杂的混合溶液体系中的质子守恒式。     

电解质溶液中三种守恒关系的应用

正电解质溶液中三种守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识.从近几年高考命题不难看出,这是每年必考的内容.从高考题难度分析,历年高考题以中档题、较难题为主,重点考查学生的分析能力,题型主要为选择题.学生在复习时,如何把握好溶液中的三大守恒关系,尤其是有等量关系的微粒浓度问题,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错,若能掌握好这三种守恒关系,这类问题便迎刃而解.     

水溶液中三个守恒关系的应用

正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的     

用图示法解决混合溶液中质子守恒题

介绍了解决单一溶液中质子守恒题的图示法,提出了用图示法解决混合溶液中质子守恒题,并归纳其解题规律。     

利用框图法巧写质子守恒表达式

在比较溶液中离子浓度大小时经常用到三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒,其中质子守恒表达式的书写是一个难点,本文介绍如何利用框图法,巧写质子守恒表达式。     

电解质溶液中3个守恒的应用

电解质溶液中有3个守恒关系：电荷守恒,物料守恒,质子守恒．这3个守恒是考试的重点,也是考生面对的难点,考生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错．如何把握好这3个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学试题,并能举一反三,这是高考复习中应当认真思索、深入探讨的重点和难点．本文对电解质溶液中的3个守恒关系做一简单总结,以方便同行帮助考生顺利备考．     

守恒应用知多少

化学是研究物质的组成、结构、性质变化的一门科学,离不开化学反应,而化学反应的实质是原子间的重新组合,所以一切的化学反应过程均存在物料守恒（即质量守恒、粒子个数守恒、元素守恒）;化合物及电解质溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等（即电荷守恒）;氧化还原反应中得失电子的总数相等（即电子守恒）．     

电解质溶液中三种守恒关系的应用

溶液中离子浓度问题综合性强，学生在解答此类题时常常感到无从下手．若能掌握电解质溶液中三种守恒关系，这类题便迎刃而解．     

别具一格的化学计算题解法——电荷守恒法

溶液中离子反应的计算题，通常根据参加反应的物质之间的物质的量的关系，利用化学方程式直接计算。本文拟举例介绍一种包括未加反应的离子之间的电荷数关系的特殊解法——电荷守恒法。     

守恒法在化学计算中的应用

守恒法是化学在解题过程中一种最基本、最常用的解题方法,也是一种非常巧妙的解题方法.灵活地运用守恒法,对提高解题速度和破解高考难题都有很大的帮助,值得我们深入探究.所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。     

电解质溶液中守恒规律浅析

电解质溶液的守恒关系:电荷守恒、物料守恒、质子守恒.在高考中有着重要的地位,也是学生面对的难点.学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错.如何把握好这守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计