元素周期律与元素周期表学习点拨

一、考点聚焦1.元素的性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律.性质同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数逐渐增多电子层数递增,最外层电子数相同得(或失)电子能力逐渐增大(或减小)逐渐减小(或增     

化学题中的"比较"

1 比较微粒半径大小依据影响微粒半径大小的因素主要有电子层数与核电荷数:①当电子层数相同时.核电荷数越大半径越小;②当电子层数不同时,电子层数越多半径越大;③电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小;④同种元素的原子或离子,价态越高,半径越小. 例1 已知X(?)、Y(?)、Z(?)、W(?)都具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是( ).     

“原子结构”四句诀

原子结构的有关知识内容较多 ,可以概括为四句话 :三种微粒算清账 ,结构特点心中藏 ;结构性质相联系 ,两种物质应记详 .　　三种微粒算清账即分清组成原子的三种微粒 :质子、中子、电子 .表 1　原子的构成与性质构成电性电量相对质量原子 原子核 质子中子核外电子带正电不带电带负电101111/ 1836　　核电荷数 =质子数 =核外电子数　　结构特点心中藏即心中要熟记原子的核外电子排布的特点 .表 2　元素原子的结构特点与性质元素类别 原子最外层电子数 结构特点 得失电子情况稀有气体元素 =2或 8稳定结构不易得失电子金属元素 <4不稳定容易失…     

常见元素推断题的归类与解析

一、依据原子结构特点推断侧护X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1个.下列说法中正确的是(). A.元素的非金属性由弱到强的顺序是ZY>X解析:突破口是“最外层电子数是其电子层数的3倍”，只能是氧原子.再根据题意推断出Y为硫元素、Z为磷元素.答案为AD.二、依据化学式推断侧ZX、Y、23种元素…     

电子排布式元素周期表

一、表中用弧线表示周期,实弧线连接原子中电子充填s分层和p分层的元素,长虚弧线连接d分层元素,点虚弧浅连接f分层元素。并且用箭号表示元素原子中电子开始填充新主层(开始新周期),或开始充填另一分层二、表中用罗马字母(Ⅰ.Ⅱ)表示族,实线连接的元素在它们处于任一相同氧化态时,外层电子层结构相同,长虚线连接的元素,除去与所在编号相当的氧化态外(最高氧化态),当氧化态相同时,具有相同最外电子层。点虚线连接的元素只处在与所在族的编号相当氧化态时,才具有最外相同电子层。     

有关化合价的应用

１．化合价本质的运用〔例１〕某金属元素A的原子第三层电子数为３，某非金属元素B的原子第三电子层比第二电子层少２个电子，则它们形成化合物的化学式应为（）A．AB２B．A２BC．A２B２D．A２B３解析：根据题意，第三层有３个电子的金属原子核外电子排布为２、８、３，最外层３个电子（小于４）易失电子，显正价，故A为正三价金属元素，B元素原子第三层比第二层少２个电子，则表示第二层排满，第三层未排满，核外电子数２、８、６，最外层６个电子（大于４），易得电子显负价，故B为负二价非金属元素，故化学式为A２B３。点拨：化…     

浅谈初中化学中《离子》复习教学探究

解析在原子中核外电子数=核电荷数（质子数）=12,X元素的最外层有2个电子,易失去带2个单位的正电荷,化合物为＋2,故X为金属元素,它的最外层未达8个电子（氮为2个）的稳定结构,它与氯元素形成的化合物为XCl2．     

化学总复习的整体设想——写给高三毕业班的同学们

一、应知应会:1.当对比元素原子半径和离子半径时:同周期元素随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小,但惰性元素原子半径突增。同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,但副族元素的原子半径变化不大。同种元素的金属的离子半径比其原子半径要小,而阴离子的半径比其原子半径要大。同周期元素金属离子半径随着原子序数的递增而减小,非金属元素的阴离子半径随着原子序数的递增减小,但比金属阳离子都大的很多。核外电子层结构相同时,核电荷大的半径就小;同种元素的离子半径对比时,价态高的比价态低的半径要小。     

元素推断题的“题眼”与题型

元素推断题涉及的元素通常是核电荷数在1～18之间的元素。推断的主要依据是：原子结构、元素存在、元素及化合物的性质。本文拟从以上三个方面介绍此类推断题的“题眼”与题型。－、根据原子结构推断1．题眼（1）氢原子：电子数最少的原子,核外只有1个电子的原子,电子数和电子层数相等的原子,阳离子只有一个质子,最简单的原子。（2）最外层电子数和电子层数相等的原子有H、Be、AI。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He＼C、S。最外层电子数是电子层数3倍原子有O。次外层是最外层电子数2信…     

元素周期表中的变化八规律

一、电子层结构变化规律1.同一主族元素,从上到下最外层电子数相同,但电子层数逐渐增多.2.同一周期的主族元素(除第一周期外),从左到右随着原子序数的递增,最外层电子数由1个逐渐增加到7个,最后惰性气体元素的最外层为8个电子的稳定结构.     

元素周期律教学设计

了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化,认识元素周期律;初步学会运用周期表、元素周期律解释一些化学现象、预测物质的有关性质;认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质。     

《物质结构 元素周期律》中的规律

一、微粒半径大小的比较微粒半径是微粒性质的重要参数,微粒半径大小主要与电子层数和核外电子数有关. 1.电子层数不同的微粒电子层数越多,半径越大,电子层数越少,半径越小.如:同主族元素自上而下电子层数逐渐增多原子半径增大,K>Na>Li.     

“水 氢”一章创新题例析

一、推断元素的化合价 例1 核电荷数小于18的元素X原子的电子层数为：n（n为正整数），其最外层的电子数为2n＋1，其核内的质子数为2n^2-1．有关X的说法中不正确的是（ ）     

有关核外电子排布规则的一些问题

问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s2全充满结构? 首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小.     

分子形成过程的表示方法

除了惰性元素以外的其他元素的原子，最外层电子数均未达到稳定结构，都有成为稳定结构的趋向。各种原子的核外电子层团结构不同，而当它们彼此互相接近结合成分子时，情况也就不同。因此，     

元素周期律的知识网络和能力迁移

学习元素周期律和元素周期表知识,重点是掌握并运用元素在周期表中的位置、元素的性质和原子结构的有关知识及联系,解决相关问题,预测我们并不熟悉的某些元素的物理性质和化学性质。我们在复习时不仅要认真梳理知识,构建知识网络,而且更要注重知识的应用和迁移。一、梳理知识结构,建立知识网络1.元素周期律:随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化。(1)微粒半径比较规律:一般来说,电子层数越多,原子半径越大;同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;同一主族,从…     

物质结构、性质的一些特殊点

1　元素的原子结构 (1～ 18号元素 )1)原子核中无中子的原子 :1 1 H .2 )最外层有 1个电子的元素 :H、Li、Na.3 )最外层有 2个电子的元素 :Be、Mg、He .4)最外层电子数等于次外层电子数的元素 :Be、Ar .5 )最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素 :C ;3倍的元素 :O ;4倍的元素 :Ne .6)电子层数与最外层电子数相等的元素 :H、Be、Al.7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素 :Be .8)次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :Si.9)内层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :Li、P .10 )最外层电子数是电子层数 2倍的元素 :C、S ;3倍的元素 :O .…     

原子结构对元素性质的决定作用

元素性质与元素的原子结构密切相关，它们间的关系为：1．核内质子数（即核电荷数）决定元素的种类。任何质子数相同的原子和简单离子都属于同一种元素。如Mg和Mg2+，尽管它们的电子层结构不同，但它们的核内质子数相同，因而属于同一种元素。2．原子的是外层电子数决定元素的化学性质。一般来讲，最外层电子数少于4个的，在化学反应中容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构而表现为金属性；最外层电子数多于或等于4个的，在化学反应中容易得到电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构而表现为非金属性；最外层…     

周期表、物质结构复习提要

一、一般规律: 1、金属元素位于周期表中B—At对角线左下角,非金属元素位于周期表中B—At对角线右上角;金属元素大多数位于周期表中s区、d区和f区,非金属元素大多数位于周期表中P区;每一周期多数从碱金属元素开始,惰性元素结尾。 2、金属原子柱外最外层上电子数一般少于4个,非金属原子核外最外层上电子数一般多于4个。 3、元素原子一般由核内质子和与之等量核外电子,及不一定与之等量的核内中子构成。 4、元素原子核外电子层数等于元素所处的周期号数,对主族元素讲,原子最外层上电子数等于元素所处的族序数。     

学好化合价 做到六掌握

化合价是初中化学中的一个重要概念，它是书写化学式的基础。要学好化合价知识，必须掌握六个方面的问题。一、化合价的实质除稀有气体元素的原子外，其余元素的原子的最外层电子数为1－7个，都有通过电子得失或共用电子对而达到稳定电子层结构的趋向。为了形成稳定的结构，各种元素的原子必须按一定的数目比相互化合，否则就不能形成稳定化合物，这种元素在形成化合物时所表现的性质，就是化合价。要注意：l）化合价是对元素而言，不能说成原子或离子的化合价；2）化合价与元素的最外层电子数有密切关系。二、化合价的确定化合价的数值及正…