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张金良 《河南广播电视大学学报》1994,(Z1)
浅析溶液pH值的计算张金良溶液pH值的计算是电视中专《无机化学》中的基本计算,分析归纳一下,有利于学员的学习及在生产中应用。在常温下,任何物质的水溶液中[H+][OF-]总是10-14,即[H+][OH-]=10-14。对于酸(碱)也不太强的溶液,由... 相似文献
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根据溶液的酸碱平衡 ,将酸碱盐等溶液分为三大系统 ,运用多重平衡理论 ,分别导出了各系统 [H+ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少 ,系统性强 ,适用范围广 ,可解决多元酸 [H+ ]计算等复杂问题的特点。 相似文献
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郑冬 《第二课堂(小学)》2005,(2)
例1 常温下将pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合之后溶液的pH为多少。(已知:lg5.05≈0.7) 错解1 pH=(3+5)/2=4。错解2 设两种盐酸的体积均为vL, pH=3,即c(H~+)_1=10~(-3)mol/L,据K_W·c(OH~-)·c(OH~-)=10~(-14)有c(OH~-)_1=10~(-11)mol/L。 相似文献
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根据溶液的酸碱平衡,将酸碱盐等溶液分为三大系统,运用多重平衡理论,分别导出了各系统[H^ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少,系统性强,适用范围广,可解决多元酸[H^ ]计算等复杂问题的特点。 相似文献
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目前,在某些中学化学教学参考资料和高考化学模拟试题中,屡次出现稀释强酸和弱酸溶液时pH的变化与其体积关系的试题。常用pH为纵坐标,稀释后溶液的体积为横坐标,以pH对体积作图。将表示被稀释溶液pH的点,与最终稀释的溶液pH的点,连接成直线,以表示稀释酸溶液时pH的变化趋向。用直线表示pH与溶液体积关系是错误的,因为溶液的pH与其体积不呈线性关系。本文将对稀释酸溶液时pH与其体积的关系给以概括性论述。 相似文献
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刘丙武 《数理化学习(高中版)》2006,(19)
溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14… 相似文献
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高中化学《水溶液中的离子平衡》中有关pH的计算对于高中学生来说是一个难点,不知道用H+还是用OH-计算,很容易出错。教师应该教会学生会对这方面的计算进行归纳、分析,教学生明确知道该溶液中H+还是OH-多。 相似文献
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戴荣泽 《数理化学习(高中版)》2014,(5):47-48
一、pH的计算
1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:根据电离方程式计算出c(H+)后计算pH.(2)强碱溶液:根据电离方程式计算出c(OH-)后,再由Kw计算出c(H+)后计算pH.注意:不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算()对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算:碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限. 相似文献
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溶液pH计算是化学计算的基本题型之一,体现n重用数学工具来解决化学问题的能力,其中蕴含着许多规律和技巧,对于解决溶液pH计算问题起到了事半功倍的作用. 相似文献
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一、公式推导ag某金属M (金属活动性顺序中位于氢的前面 ) ,相对原子质量为R ,且跟足量的稀酸反应生成的盐中的化合价为 +n ,生成氢气的质量为x .2M +2nHCl=2MCln+nH2 ↑2R 2nagx2Rag=2nxx =2n×ag2R =anR g2M +nH2 SO4=M2 (SO4) n+nH2 ↑2R 2nagx2Rag=2nxx =2n×ag2R =anR g可见 ,不管跟稀盐酸还是稀硫酸反应都能得到同一结果 :x =anR g.公式用文字表达为 :氢气的质量 =金属的质量×金属元素的化合价金属的相对原子质量注 :金属的质量指实际参加反应的金属质量 .… 相似文献