有关溶液知识解疑答难

疑点一：凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液． 答：溶液是一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、无水酒精等，因为它们是纯净物，所以不属于溶液.     

酸、碱、盐高频考题展示

今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们．甲同学选用一种酸溶液，乙同学选用的是钾的正盐溶液，丙同学得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液．这三个同学都成功了，请推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称．     

＂溶液＂问题释析

生活中有许多物质可以溶解在水中，如食盐、蔗，工糖、纯碱等，溶于水后得到的液体，化学上称为溶液。要正确理解溶液概念，需掌握以下几个要领。1．抓住溶液的特征一溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。“均一”、“稳定”、“混合物”是溶液的特征。所谓“均一”，是指溶液形成后各部分的性质和溶质质量分数都一样；     

溶液的基础知识与达标训练

一、知识体系二、内容辅导1．要理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、团体溶解度、质量百分比浓度等几个重要概念的含义，抓住概念中的关键词语。如对于溶液这一概念，必须抓住下列几个关键词，并理解其含义：1）均——’——指溶液各处组成完全相同，浓端一样；2）稳定——一指的是外界条件不变时溶质和溶剂长期不会分离；3）混合物—一指的是溶液体系中至少由两种物质成分组成。同时还要明确，溶质可以是一种或多种，溶剂仅为一种。2．要明确溶液分类的依据。门）按在一定条件下，能否再溶解溶质，把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液。要注意，…     

上教版《物质的溶解》教学设计

溶液是一种重要的物质分散体系，溶液与生命活动息息相关，生命体中营养的输送和新陈代谢都离不开溶液，溶液在生产中应用非常广泛，如化工产品的生产，农药和化学肥料的使用绝大多数是在溶液中进行的，初中化学课程中所接触的化学变化多数是在溶液中进行的。     

对溶液概念的几点认识

溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。正确认识溶液概念应特别注意以下几点：1．‘“分散”不是反应。溶质是“分散”到溶剂中去的，溶质和溶剂之间不发生反应，否则就得不到该物质的溶液。如CO2溶于水，由于部分CO2能与水发生反应生成H入O。，得到的是含有H。CO；的溶液，这里“分散”不能用“溶解”、“混合”等词代替。2．溶液是“均一”、“稳定”的混合物。溶液是一种特殊的混合物，它的特征是均一、稳定的。所谓“均一”是指溶液各部分成份和性质完全相同；所谓“稳定”是指外界条件不变时，其…     

复杂酸碱体系氢离子浓度的计算（二）

以质子等衡式为基础，通过层层处理，导出酸碱溶液[H^ ]的计算公式是常用方法，称为系列导出法。系列导出法基本上是一种溶液一套计算公式，公式多，不易记忆。下面介绍另一种复杂体系氢离子浓度的计算方法。此法是以质子等衡式为基础，把复杂溶液体系分解成几个简单体系来考虑，     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

“溶液”释疑

一、理解溶液定义“一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物”应注意什么问题?均一、稳定、混合物，是溶液的三要素。判定液体是否为溶液三缺一不可。     

注意比较 准确理解 把握实质──溶液一章几组概念的区别与联系

一、溶液与液体溶液不一定都是液体。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。由于溶质、溶剂可能是固态、液态或气态，因此溶液的状态也就有固态（如合金）、液态（如糖水）和气态（如空气）之分。我们通常所说的溶液一般是指液态的。液体也并不都是溶液。有的液体可能是单质（如水银）、化合物（如蒸馏水），也可能是混合物（如食盐水〕；而溶液一定是混合物。有的液体可以是均一、稳定的（如糖水、蒸馏水等），也可以是不均一、不稳定的（如悬浊液、乳油液等）。二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温…     

溶液概念的理解

溶液是初中化学中的一个重要概念，在学习时应从以下几方面去理解：1．溶液是一种特殊的混合物，它的特征是均一、稳定，但具有均一、稳定的液体不一定是溶液，像水等。“均一”是指溶液各部分成份和性质完全相同；“稳定”是指外界条件不变时，其“均一”状态不变。2．“分散”表明溶液中溶质与溶剂不发生反应，否则就得不到该溶质的溶液，如CaO溶于水，由于CaO能与水发生反应就得不到CaO溶液，而是Ca（OH）2溶液。这里“分散”不能用“溶解”、“混合”等词代替。3．一种溶剂往往可以同时溶解多种溶质，这些溶质彼此之间不发生化学反…     

巧用模型妙解溶液稀释与浓缩问题

溶液稀释与浓缩后，比较所得溶液与原溶液间质量分数的关系，或同种物质不同浓度的溶液混合后，比较混合溶液与原溶液间质量分数的关系，是一类比较棘手的问题，笔者在此给出一种模型，可巧妙轻松地解决此类问题．模型如图．     

如何解浓度问题应用题

浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．…     

解不用其他试剂的鉴别题的方法

不用任何其他试剂（包括水）鉴别物质，这是同学们深感棘手的一种鉴别题。就知中而言，此类题的常用解法有：一、观在法即观察物质的颜色、状态、挥发性、品形成气味等，鉴别出一种或几种物质，再用先鉴别出来的物质去鉴别其他物质的方法。如鉴别浓盐酸和浓硫酸，只要打开瓶塞即可鉴别：瓶口出现白雾者为浓盐酸。再如，不用其他任何试剂鉴别和四种物质溶液，观察颜色，即可鉴别出CUs已溶液（呈蓝色），再将溶液分别滴加到少量的其他三种溶液中，产生蓝色沉淀者为NaOH溶液，产生白色沉淀者为BaCI。溶液，无明显变化者为NaNO；溶液。观察…     

离子浓度比较十二字口诀

1，判反应 判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步的主要目的是搞清楚溶液的真实组成，如果两种溶液混合后，有反应发生的，那就要根据题给的条件判断怎么反应、反应后生成了什么物质、是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成如何。     

用列表分析法解浓度配比问题

列方程解浓度配比问题，是《一元一次方程》一章的一个难点，不少同学对这类应用题望而生畏，见到题目就感到束手无策，不知从何着手．本文介绍突破这一难点的一种行之有效的方法──列表分析法，供同学们学习时参考．有关浓度配比问题，一般来说涉及到溶液的浓度、港质的质量、溶液的质量、溶剂的质量等几个数量．它们之间的基本关系是洛质的质量溶液的浓度溶液的质量（溶质＋溶剂）×100％．常见的浓度配比应用题一般有以下几种类型：一、溶液一出浓变稀”问题这类题目的特点是：增加溶剂，使溶液“由浓变稀”．思考方法根据增加溶剂前后…     

化学综合测试题(四)A卷

一、境空题（第2题化学方程式2分，其余每空1分，共20分）1．空气成分技体积计算，约占空气体积的，约占空气体积的。2．在硫酸铜溶液中加入一根铁钉，铁钉表面出现色物质。若在硫酸铜溶液中加入苛性钠溶液，能生成兰色沉淀，反应的化学方程式为把。兰色沉淀收集在坩埚中加热，生成黑色粉末，黑色粉末是（用分子式表示）．3．量简、试管、玻璃片、镊子、漏斗、坩埚、水槽等仪器中，配制一定浓度的溶液必用的一种仪器是；过滤必用的一种仪器是；用氢气还原氧化钢必用的一种仪器是。4．分子是保持物质的一种微粒。人们在远处能闻到汽油味，说…     

溶液的基础知识与目标检测

知识体系定义【内容辅导】（一）要理解溶液的概念、特征、组成及其与浊浪的区别1．溶液定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混和物。2．溶液有三个重要特征：均一、稳定、澄清透明。3．溶液是由溶质分子（或离子）、溶剂分子及溶质的水合分子（或水会离子）组成的。4．浊液中分散的是固体小颗粒或小液滴，它们都是许多分子的聚合体，受重力作用久置会沉淀或分层，所以，浊液跟溶液均一、稳定、澄清的特征完全不同。5．要会判断溶液中的溶质及溶剂。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂可以是水，还有酒精、汽油等…     

溴化钠(钾)、碘化钠(钾)液液保存方法

用两种化学方法（可用AgNO3溶液、氯水）鉴别NaCl、NaBr、Nal三种溶液"，这是我市连续两年来的一道实验考查题．这里就首先必须处理好NaBr、Nal溶液的保存问题．如果把这两种溶液存放在棕色瓶里或三种溶液全都放在棕色瓶里再让学生来做实验，则鉴别的前提不一或失去可视性；如果把三种溶液都存放于无色的瓶中（实际中称白瓶，因有近浅白色），则这两种溶液，又易见光变质，并析出单质溴或碘使溶液显色，既然溶液显出不同色来，又何须鉴别呢？溴化钠（钾）、碘化钠（钾）是要避光保存的，尤其是它们的溶液，一般是临时配制使用且要求存…     

连续多步反应问题的解法-公式法

连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等．