理想气体状态方程式在化学教学中的应用

运用理想气体状态方程式计算气体摩尔体积,理解阿伏伽德罗定律,推导阿伏伽德罗定律及其推论。     

学习“阿佛加德罗定律”的一点体会

在统编教材高一化学课本第35页上关于阿佛加德罗定律的定义是这样的:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。”至于该定律的理解和应用课本都没有提。为了使学生了解该定律,我是这样向学生解释的:因为任何气体的体积的大小是取决于气体分子间的距离的长短,当然这必须在分子数一定的条件下。     

“分子动理论 热和功”单元检测

一、单项选择题1．只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离A、阿伏伽德常数,该气体的摩尔质量和质量;B、阿伏伽德罗常数,该气体的摩尔质量和密度;C、阿伏伽德罗常数,该气体的质量和体积;D、该气体的密度,体积和摩尔质量。     

阿伏加德罗定律及其应用

作为重要的气体定律——阿伏加德罗定律在化学中有着广泛的应用,试测题和高考题中就有许多涉及这一定律.现结合有关试题说明阿伏加德罗定律的应用. 一、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.     

例析化学平衡中阿伏加德罗定律的应用

阿伏加德罗定律概括了温度、压强、体积、气体分子数之间的关系．化学平衡体系很多涉及气体的反应,运用阿伏加德罗定律解决化学平衡问题,完美体现了化学课程的基础性与发展性原则．     

阿伏加德罗定律考点例析

一、知识链接 1．阿伏加德罗定律的实质是“三同”定“一同”，即同温同压下．同体积的气体含有相同的分子数，它可以由气态方程(PV=nRT)推导出，适用于单一气体，也适用于混合气体。     

氨与氯化氢反应的定量实验设计

针对教材中氨与氯化氢反应实验现象不明显、易造成环境污染等不足,利用医用注射器进行创新设计,不仅解决了教材实验方法存在的不足,还将原来的定性实验从定量的角度进行了研究.同时,将实验的功能进行了拓展,使其具有验证"分子运动"、"阿伏伽德罗定律"和"气体扩散定律"等多种功能,扩大了学生的视野,降低了实验成本,增强了实验教学效果.     

阿伏加德罗定律及推论的考查方式探析

阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.该定律也适用于不反应的混合气体.理想气体状态方程:PV=nRT(P-气体的压强,单位Pa;V-气体在给定条件下的体积,单位m3;T-绝对温度,单位K;n-物质的量,单位mol;R-摩尔气体常数,数值为8.314J·mol-1     

浅析“阿伏加德罗常数”陷阱问题

关于阿伏伽德罗常数的计算是历年高考的"热点"问题,在全国高考化学试题中重现率几乎为100%。因为该类试题基于中学所学过的一些重点物质,能考查学生对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律等概念与原理的理解,对各类守恒关系、平衡原理的掌握程度。我们应从气体摩尔体积的运用条件、物质的聚集状态等几个常遇到的陷阱问题入手,阐述应用阿伏伽德罗常数计算的方法,以此提高解题能力。     

阿伏伽德罗常数的测定

1．阿伏伽德罗假说。1811年意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro 1776—1856）在《测定物质的基本分子相对重量和这些化合物中基本分子数目比例的方法的尝试》一文中指出：“……甚至是唯一可容许的假设是任何气体中综合分子的数目总是相等的，或者和它们的体积总是成正比例。”通常把这一假说理解为：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数目。     

阿佛加德罗定律的应用(一)

在化学和物理学中,分子像原子一样,是一个非常重要的基本概念。1811年意大利化学家阿佛加德罗以盖—吕萨克气体化合体积定律(在任何含有气态物质的化学反应中,参加反应的或反应后生成的各种气体的体积,在同温同压下互成简单整数比)为基础,进行了合理的概括和推理,引入了“分子”的概念,并把它与“原子”的概念区别开来而又相互发生联系,从而提出了“同温同压下,相同体积内的任何气体,含有相同数目的分子”。这就是现代化学书上的阿佛加德罗定律。这一学说使得分子理论在后来获得很大发展,为化学和物理学的发展作出了重要的贡献。本文仅就该定律在中学化学内容中的有关应用加以讨论。     

关于阿佛加德罗定律及其推论的导出

阿佛加德罗定律是由意大利科学家阿佛加德罗于1811年首先提出的。这一定律及其推论对气体的研究和应用很具指导意义。利用中学课本中(物理)的“理想气体状态方程”可对“阿律”及其推论做数学导出,能便于学生更好地理解、掌握、应用。温度不太低(不低于0℃),压强不太大(不高于1P_0)时,气体的压强、温度、体积遵循     

巧设辅助态突破气体计算难点

巧设辅助态突破气体计算难点四川省内江二中（６４１０００）杨新国多年的教学经验表明，涉及气体体积、压强变化的题型，因学生不能正确运用阿佛加德罗定律分析气体各变化的参数之间的关系，致使他们求解该类题时主要仍停留在“依样画葫芦”上，不能自如应付．主要原因：...     

阿佛伽德罗定律的应用

阿佛伽德罗定律是解决同温同压下有关气体计算的有力工具,现就它的具体应用分述于下:     

浅析气体综合题的解题策略

气体是物理、化学都要着重研究的对象 ,高中物理主要应用理想气体状态方程 (定质量 )来研究气体 ,而高中化学则是应用阿佛加德罗定律、气体摩尔体积来研究气体 .两者表达形式不同但实质相同 ,现比较如下 :理想气体状态方程 (一定质量 )阿佛加德罗定律研究对象气体气体研究范围高中物理较多的是研究气体的物质的量不发生改变时 ,温度、压强、体积三者的关系温度、压强、体积三者中有两个条件不变时 ,另一个条件与气体物质的量的变化关系表达方式ＰＶＴ =恒定 ,体现为三个定律 :玻意耳定律 (等温变化 ) ,查理定律 (等容变化 )、盖吕萨克定律 (…     

阿伏伽德罗定律在重力场中的统计证明

在热力学中,理想气体所组成的宏观热力学系统,由于不考虑重力场作用是遵从阿伏伽德罗实验定律。对于实验中的真实气体是受重力场作用的,其宏观热力学系统就不严格遵从阿伏伽德罗实验定律;如果把整个热力学系统按重力场方向分割成一系列的微观型的热力学系统,对这样的微观型系统却是遵从阿伏伽德罗实验定律。文章运用气体分子动理论和玻耳兹曼速度分布律,对重力场中的微观型热力学系统所遵从的阿伏伽德罗实验定律进行了统计证明。     

阿佛加德罗定律在解初中化学题中的应用

例1 同温同压下气体的体积比等于其分子个数之比，这就是阿佛加德罗定律．现有2L某温度下由C2H4和C2H5OH组成的混合气体，完全燃烧生成二氧化碳和水时消耗了同温同压下6L氧气．原混合气体中C2H4和C2H，OH的体积之比为（ ）     

热学复习及习题精选

高中物理热学教材,引导学生从微观角度认识宏观的物质运动规律,通过对固体、液体和气体特性的研究,不仅扩大了学生的知识面,而且对提高学生分析问题解决问题的能力具有重要意义。因此我们在教学时,要突出重点抓住难点,努力培养学生的思维能力。 重点知识 1 分子运动论 (1)物质是由大量分子组成的。在初中物理基础上,高中教学应突出介绍阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗     

“气体的摩尔体积”一节教学

高中化学第一册第一章第二节“气体的摩尔体积”是教学的重点,因为对阿佛加德罗定律理解是否透彻,直接关系到气体摩尔体积的计算、反应热、化学平衡,影响平衡的条件等知识的掌握。这一节是教学中的难点,这部分内容很抽象,无分子     

阿佛加德罗定律演示器

一、问题的提出气体摩尔体积这一章节,无论是新教材,还是老教材,都没有设计实验,没能充分发挥实验在化学教学中的作用。为此我们专门设计了如下所述的一组实验,较好地解决了用实验论证温度、压强及气体分子数与气体的体积之间的关系。使同学通过观察实验现象,深刻地理解阿佛加德罗定律。