恒温恒压条件下的等效平衡

《化学教学》2 0 0 1年第 8期刊载了徐敏、刘春生两位老师的“浅谈化学平衡中等效思维的教学”一文(以下简称“浅谈”) ,笔者认为表三所列数据不满足恒压条件 ,特写此文 ,与两位老师共同商榷。另外 ,表一方式 3中Ｏ2 的起始浓度应为 0 .5ｍｏｌ·Ｌ-1,这也许是笔误。恒压是指各投料方式的起始总压与平衡总压相同 ,不同投料方式间的起始总压相同 ,平衡总压也相同。由理想气体状态方程Ｐ总 Ｖ =ｎ总 ＲＴ得Ｐ总 =Ｃ总ＲＴ ,由此式计算“浅谈”表三中各投料方式的起始总压、平衡总压如下 :投料方式 1 :Ｐ1,始 =(1 +3 )ＲＴ=4ＲＴＰ1,平 =(0 .8+…     

关于恒温、恒压条件下化学平衡移动的探讨

化学平衡理论是中学化学的重要理论之一,也是教学的重点和难点．恒温、恒压是化学实验和化工生产中常见的条件,该条件下平衡移动的正确判断对培养和提升学生的辩证观点和化学素养都有重要作用．     

对“等效平衡”问题及其思维方法的重新审视

对等效平衡问题的本质、题型和思维方法作了全面的阐述,同时列举典型的试题,通过图形等模型方法,变抽象为直观,这对于理解和解决化学平衡中诸如反应物转化率、平衡各组分的百分含量和平衡移动的方向、限度等问题起到极为有益的作用。     

如何判断平衡移动对气体平均相对分子质量的影响

化学平衡是中学化学的重点和难点之一,也是高考的热点之一.而化学平衡移动对混合气体相对分子质量影响的分析更是一大难点.学生常常感到无从下手,本文介绍四种实用的方法,希望对大家有所帮助.     

等效平衡解题例析

可逆反应、化学平衡是中学化学理论教学的一个重点，也是高考考查的一个热点。然而受教学内容的限制，学生并没有学习化学平衡常数的知识，对化学平衡的计算和定性判断只能依据等效平衡来解决。这样以来，等效平衡的有关知识就成了这部分教学无法回避的内容。     

巧用数字规律掌握平衡知识

《化学平衡》为中学化学的基础理论篇．这部分内容是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，并对很多知识的学习起着指导作用；同时也是沟通物质结构理论、溶液反应理论、化学与社会、化学与技术、化学与科学的重要桥梁，有重要的实用价值．但这部分知识又是学习的难点，内容“杂、乱、难”，学习起来难理解、不易掌握．依照教材特点，本文将归纳出《化学平衡》知识中的数字规律，以便于同学们对知识的记忆和掌握．     

等效平衡原理、规律及其应用

化学反应速率和化学平衡是中学化学基本理论之一,是高中化学的重点和难点,等效平衡是其中的热点,弄清等效平衡的原理、规律及其应用具有非常重要的意义．     

等效平衡考点细解

化学平衡是历年高考的重点内容,而等效平衡又是化学平衡中的重点和难点内容,为更好地学习这一内容,顺利地突破难点,现总结如下.一、等效平衡的含义     

化学平衡移动三判据整合的数学推导过程

基于学生在学习彼此割裂的化学平衡移动三判据时存在明显的学困现象,针对吉布斯自由能变化ΔG与化学平衡常数K与浓度商Q的定量比较在当前课堂教学中等价性证明的欠缺,对吉布斯自由能变化与化学平衡常数的关系进行了数学推导。该推导解决了吉布斯自由能变化作为化学平衡移动的判据在课堂教学中过于突兀呈现的问题,为学生追求化学中蕴含的数学美提供了示范。     

3类等效平衡的异同和应用

等效平衡是指在一定条件 (恒温、恒容或恒温、恒压 )下 ,起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同 ,但平衡后组分的含量相同的状态 .搞清等效平衡的含义及特点 ,是解决复杂化学平衡问题的关键 .等效平衡可分为3类 ,列表比较如下 .等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质 ,其“量”相同换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　对反应的要求任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应平衡特点质量分数w/ % 相同相同相同浓度…     

铝图象巧解三例

铝及其化合物的性质，是中学化学的一个重要内容．而铝沉淀图象能直观地将其性质表现出来，能较好地考查学生的思维能力、综合能力．因此，铝沉淀图象是教学中的重点内容之一，也是高考的热点内容之一．现举例说明这类图象题的解题方法，以供参考．     

谈谈等效平衡

一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡为等效平衡．等效平衡包括两种情况,一是两个平衡状态完全相同的等同平衡;二是同种物质的百分含量相同,但其物质的量不同的两个平衡体系,即一般的等效平衡．     

例谈2008年高考对化学平衡的考查

化学平衡是中学化学基本理论之一,也是高考化学的重要考点,考查的内容包括化学平衡的标志,平衡移动原理,等效平衡,化学平衡常数以及平衡转化率的简单计算等．下面从2008年各省市高考化学试题中选几道典型试题进行分析,供大家参考．     

谈等效平衡的专题教学

一、等效平衡的意义关于等效平衡的概念,有两个阶段的认识和理解。1.初级阶段要知道化学平衡状态的建立与途径无关,而与条件是相关的,也就是对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论是从正反应开始,还是从逆反应     

专题三 化学反应速率及化学平衡

化学反应速率及化学平衡是中学化学的重要理论之一，它对中学化学各部分知识的学习有着重要的影响。考试大纲对本部分的要求是“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响；了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系；理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响”。由此可知化学反应速率及化学平衡必将是高考的重点和热点。根据教学大纲和考试大纲的要求，我们在本部分复习中必须弄清以下问题。     

浅析有关等效平衡问题

所谓等效平衡问题,是在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,虽然起始时加入物质的量不同,但达到化学平衡时,同种物质的含量(如物质的量分数或气体的体积分数)相同,这样的平衡称为等效平衡.     

化学平衡移动的几个疑难问题辨析

化学平衡移动是中学化学的重点，也是考试考查的热点，但由于爱高中教材深度、广度的限制，这一部分知识不仅抽象而且表述也非常模糊。一些模棱两可的问题．在教学实践中，教师往往都是凭经验处理。笔者在查阅大量资料的基础上，结合相关例证，谈一谈自己的看法，并藉此抛砖引玉。     

利用假想“中间状态”处理化学平衡的几个问题

化学平衡是中学化学的一个难点，化学平衡的移动，主要与起始态和终态有关。条件的改变，引起化学平衡的移动，但有些平衡移动的问题，常涉及到几个条件同时改变，这时采用“假想中间状态”来处理这些复杂问题显得尤为方便。假想“中间状态”处理问题的方法为：如果有两个条件同时改变，我们可以通过改变一个条件，由初始态先变到一个中间状态，再由中间状态，再改变另一个条件，达到最终状态。这样，就能把复杂的问题简单化。     

虚拟平衡的两个误区

对于PCl5分解反应建立的化学平衡,常用虚拟平衡来分析转化率或百分含量的变化,但对转化率或百分含量变化的原因以及平衡移动的方向一直存在着模糊的认识,必须予以澄清．