氯化铜溶液电解实验装置的探究与改进

电解氯化铜溶液是普通高中课程标准实验教科书化学选修4第92页电解原理的一个演示实验,装置如图1所示.该实验在以下几个方面存在不足之处:一是电极反应速度太慢,导致6 min后才能观察到实验现象,并且析出红色铜的量很少;二是需要的电压比较高(16 V),如果用于电池的话需要太多;三是氯化铜溶液的体积分数要求比较高(30％),这样体积分数的溶液呈绿色,且颜色比较深,看不清楚实验现象;四是实验会产生有毒的氯气,污染环境,危害师生健康.     

高铁酸钾电化学合成研究

以细铁丝为阳极,铂片为阴极,KOH溶液为电解液电解合成高铁酸钾,在KOH溶液浓度12mol dm-3,电流密度2mA·cm~(-2),温度25℃电解1．5h条件下,获得最佳合成效率54．2％．     

水电解实验的改进

做初中化学教材第48页的水电解实验时,为增加水的导电性,加入了NaOH溶液,并参照《中学实验室管理简明手册》第306页的建议浓度为5%～10%。进行水电解实验时,水电解速度快,电解产生气泡的现象明显。但作为演示实验,当观察产生的两种气体(O2和H2)的体积比时,远离讲台的同学观察不清楚或观察不到。为增强观察效果,在此溶液中加入了数滴酚酞试液,刚开始时溶液的红色很明显,但是,当两种气体有明显的体积比时,溶液红色很浅或完全消失。因此,选择既保证电解速度、又能使酚酞溶液的红色较稳定存在的NaOH溶液浓度很有必要。酚酞是一种酚类化合物,…     

量筒的使用

1.怎样选择量简?量筒是量度液体体积的仪器.规格以所能量度的最大容量(ml)表示,常用的有10ml、25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等.外壁刻度都是以ml为单位,10ml量筒每小格表示0.2ml,而50ml量筒每小格表示1m1.可见量筒越大,管径越粗,其精确度越小,由视线的偏差所造成的读数误差也越大.所以,实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量     

理科综合试题举隅

例1将甲、乙两铂片插入200 g 10%CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.16 g气体时,求: (1)阴极析出多少克铜。剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少。(2)需要多少电量。(3)若在12 V电压下需要多少电能。(4)在压强为1.01×105 Pa,温度为27℃时,0.16 g氧气的体积是多少升。     

清水变五色管

(1)准备和操作称量7克ZnCl_2溶入10毫升蒸馏水中,配制ZnCl_2浓溶液(密度1.45g/cm~3),在表演前滴加数滴碘化钾淀粉溶液。在大试管内,先注入约1/7体积四氯化碳(密度1.59),用移液管吸取预先加有碘化钾淀粉溶液的浓ZnCl_2溶液约1/7体积,沿试管壁慢慢地加在四氯化碳液面上。用同样的方法,依次加入同体积的二硫化碳(密度1.26),稀氨水(10％,密度0.96)。和苯(密度0.88)。大试管中就分成五层,五种液体均为无色,较远处看不到它们分层,似一管清水。     

溶液中离子浓度大小比较的几种方法

溶液中离子浓度大小的比较、等量关系的确定,牵涉到电解持的电离、盐的水解等理论知识,又与计算方法和计算技巧紧密联系。 1、直接进行计算,比较浓度大小例1.0.2mol/L Ba(OH)_2溶液中与0.5mol/LNaHSO_4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小     

电解水实验文献综述及生活化设计

初中化学“电解水实验”的主要问题是氢氧体积比的误差较大。已有改进实验设计,主要涉及误差分析、电解质、电解装置、电源电压、电极材料、电解速率、电解温度等七个方面。其中,对电解质、电解装置以及电极材料的研究始终是热点,而电解温度这一重要的实验条件却鲜受关注。文中重点关注电解温度,基于文献梳理结果对电解水实验进行生活化设计。多次实验证实,在30℃~35℃时,用9V干电池作电源,以浓度约为5%的食用纯碱溶液作电解质,滴加酚酞指示剂显色,用小量筒收集气体,电解得到的氢气与氧气体积比接近2∶1。     

氯气与氢气混合见光爆炸的实验改进

氯气与氢气混合见光爆炸的实验 (高中化学第一册第四章第一节 )成功率很低、危险性很大 ,而且耗时 ,许多教师都不做该实验。为了简化实验过程 ,达到较好的实验效果 ,现改进如下。一、实验装置如附图所示 (铁架台等仪器省略 )。附图　改进后的实验装置二、实验步骤　　 1 .从漏斗处向试管注入饱和ＮａＣｌ溶液和稀盐酸混合溶液至试管口 ,并用带塞干燥管塞好。2 接通直流电源 ( 1 0Ｖ～ 1 2Ｖ)进行电解。3 当观察到干燥管上端出现黄绿色的气体后 ,立即在干燥管口套上小气球。4 当电解生成的气体达到试管体积的一半时 ,停止电解。调节漏斗的…     

运用规律 巧妙解题

[例1]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足关系是_____。(MCE’94)(分析)当强酸强碱混合呈中性,即 pH=7时,必须是 n(H~+)=n(OH~-),于是有10[H~+](酸)=1×[OH~-](碱),因为在水溶液中,K_W=[H~+][OH~-],则10[H~+](酸)=,所以[H~+](酸)·[H~+](碱)==10~(-15),两边取负对数,得:pH(酸)+pH(碱)=15。答案为:强酸的 pH 与强碱的 pH 之和为15。(注意,这题是 pH 之和大于14。)[例2]某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V     

化学实验问题探究

1.关于电解氯化铜溶液的PH变化问题,化学界有以下两种不同的观点:一是理论学派认为电解氯化铜溶液后,pH升高。二是实验派经过反复多次的实验测定,证明电解氯化铜溶液的PH如下图所示。试回答:(1)电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因用离子方程式表示;(2)理论派所持的观点的理论依据是;(3)实验派结论是,他们所述实验是通过来准确测定溶液的pH的。该观点的理由是(从化学原理角度加以简述)。2.(1)将铜棒与铝棒用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池,铝棒作电池的极,铜棒作极,负极反应为;(2)若将上述电解质溶液换为浓硝酸,则铝棒作电池的极,铜棒…     

微型实验设计-电解、气体制备与滴定装置

一、简易环保电解装置（一）材料与药品塑胶量筒（10ml）2支;注射计2支;导线（10cm）2条;干电池（9V）1粒;扣帽及鳄鱼夹1组;红、黑单端子各1粒;橡皮塞3粒;氢氧化钠溶液（1mol·L-1）80ml;热熔胶（枪）1组;茶冻空盒子3个．（二）设计与制作过程1．简易环保电解装置传统之水电解装置,虽然器材简单,但是由于使用上不太方便;电解后也很难得到较正确的结果．作者曾将其改良成三种效果很好的新型专利之电解装置加以推广,本文中将再以更简单之器材如茶冻盒子（废弃物回收）、塑胶量筒、橡皮塞及注射针等,来加以设计成一在组合及操作…     

Fe(OH)_2的制取

由于Ｆｅ(ＯＨ) 2 及易被氧化 ,实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀。为制得纯净的Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀 ,可采用电解实验。1.电极材料 :石墨碳棒和铁片 ,(注 :铁片表面氧化膜要去掉 )将铁片与直流电源的正极连接 ,石墨棒与直流电源的负极连接。2 .电解液 :可选择Ｎａ2 ＳＯ4溶液或ＮａＯＨ溶液。3.方法 :①在进行电解前应对电解液进行简单处理 :加热一段时间驱赶溶液中氧气。然后再向电解液中加入苯 ,隔绝空气 ,防止Ｆｅ(ＯＨ) 2 被氧化。附图　电解法制　　Ｆｅ(ＯＨ) 2 装置②进行电解实验 ,当电解一段时…     

加强实验,培养能力的一些作法

1.补充一些演示实验,培养全面认识问题的能力 讲高二电解一课时,教材有电解氯化铜溶液的演示实验,为了让学生弄清电解原理,增加了用初中见过的霍夫曼电解器去电解硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液,结果现象与电解水的相同。     

快速制取乙酸乙酯

二、操作步骤 1.检查气密性后,在(1)内放入3ml无水乙醇,在(2)中先后装入2ml冰醋酸和2ml浓硫酸并振均,在(3)内装入5ml饱和碳酸钠溶液(用一般水也可以),再把(3)置盛冷水的烧杯内。     

一道化学计算题的解答

省编高中化学课本(1979年版)第三册 P22习题4,部分同志解答有困难。现分析解答如下,以供参考。原题:等体积的0.2M 醋酸溶液和0.2M 醋酸钠溶液混和(假定混和时体积不变),混和液的 PH 值为多少?若在上述18毫升溶液中加入2毫升0.01MHCl 或加入2毫升0.01MNaOH 后(体积可认为是20毫升),溶液的 PH 值又各是多少?     

电解池形式对电解产物的影响

一个电解池所发生的电极反应和生成产物是受众多因素影响的,如电解池的形状,电极材料及形状,电极间的距离,电解液的浓度,两极间导电溶液的体积和截面积,电解液里存在的和电解过程中产生的各种离子的放电顺序及浓度,以及温度等。同种电极材料,同种电解液,若构成不同的电解池形式,电解产物也就有可能不同。下面以电解硫酸钠溶液的实验（用铜作阳极、石墨作阴极）为例进行讨论。     

这个定义的叙述不全面也不确切

高中化学下册第55页将“电解”定义为:“使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化一还原反应的过程。”我认为这样定义不全面,因为不仅电解质溶液通以直流电会发生电解,有些电解质在熔融状态通以直流电也能发生氧化一还原反应,即所谓电解。事实表明,工业上制取一些单质(如氟气、钠、钾等活泼金属),就是通过电解相应的熔融盐而得到的。另外,定义中使用“电流”一词亦     

从离子放电顺序的角度深入探讨电解原理

在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCl_2溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的。电解CuCl_2溶液时,因为溶液中的Cu~(2 )比H~ 易得电子,Cl~-比OH~-易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl_2。这点并不难理解,但如何理解“电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程”就不那么容易了。为此,在学完“电解原理”这一课题后,我又进一步提出“离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解?”让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了     

有关电解问题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH．则电解过程中转移的电子数为（ ）．