化学平衡状态的判断标志知多少

一、本质标志化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的含量保持不变的状态．由此可知,可逆反应达到平衡状态有两个本质标志：     

高考“化学平衡”试题分类解析

“化学平衡”既是中学化学知识的重点,又是高考化学试题的热点。现以高考题为例分类说明其解题方法,希望对同学们有所启发。1．学平衡标志的判断【例1】可逆反应N2 3H2(?)2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。     

浅谈可逆反应的v-t图象题中有关物质平衡浓度的解法

人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第二章第一节《化学反应速率》中指出：＂化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示＂.但是,在第三节《化学平衡》学习了＂可逆反应＂的概念后,对可逆反应中的化学反应速率v正、v逆却没有提及,在涉及有关可逆反应的速率计算时．往往无从下手．笔者通过二十多年来的高三毂学实践和探索,对此种题型的解法有些心得,现归纳如下．     

“三标志”判断化学平衡

<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的"三标志"及其应用作一简要的阐述。所谓的"三标志"是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的     

可逆反应达到平衡状态的判断

化学平衡是指在一定条件下,当正反应速率与逆反应速率相等,各物质的百分含量保持不变的状态．因此,可逆反应达到化学平衡状态时有2个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等;     

透析化学平衡的建立

化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡研究的对象就是可逆反应进行的程度,即化学反应的限度。     

准确利用好化学反应速率解题

在运用化学反应速率解决相关问题时，首先要理解好以下基础知识：①同一条件下的可逆反应，用不同物质表示速率时数值不同，但含义相同，速率之比等于化学方程式计量系数之比．②分析好可逆反应在起始、转化、平衡或某一时刻混合物中各组分的物质的量、物质的量的浓度等相关量的值．③速率公式及其变式：     

化学反应速率和化学平衡中锡错、易混知识点辨析

化学反应速率和化学平衡是中学化学三大理论知识之一 ,既是学习的重点 ,又是学习的难点 ,还是高考的考点 .为了帮助同学们掌握这部分知识 ,现总结如下 .1　化学反应速率与化学平衡的区别和联系化学反应速率 v是指在一定条件下 ,某一化学反应进行的快慢 ,属于化学动力学 ,它不仅涉及化学反应的实际进行步骤 ,同时也与物质的微观状况有密切的联系 .而化学平衡是指可逆反应进行的方向和程度的问题 ,属于化学热力学 ,只考虑物质的宏观状况就可以解决问题 .与反应的实际步骤无关 ,只与反应的初始状态和最终状态有关 .两者虽属于不同的范畴 ,但它…     

化学反应平衡常数及其相关问题的探讨

本文在给出平衡常数统一定义式的基础上，探讨了标准平衡常数和经验平衡常数之间的区别与联系，进一步明确了简单可逆反应和复杂可逆反应平衡常数与速率常数之间的关系，深入讨论了催化反应平衡常数和光化反应平衡常数的特殊性。     

化学平衡问题的思维策略

如果把化学比作人体,基本理论就是化学的骨架,没有理论,元素化合物知识就是一盘散沙,化学就不可能成为一门科学。化学反应速率和化学平衡理论是研究化学反应进行得快慢和程度的,是化学基本理论的重点内容之一。一、对化学反应速率和化学平衡特征的再思考1.两种速率的比较化学反应速率(V)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。它和化学平衡问题讨论中谈到的正反应速率和逆反应速率有什么不同呢? (1)研究对象不同。前者是针对所有的反应,V正、V逆研究的是可逆反应。(2)研究的角度不同。以某可逆反应的反应物为…     

化学平衡标志的判定

判断一个可逆反应一定条件下是否达到了化学平衡状态，主要根据两点，一是根据化学平衡状态的本质特征一正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现一各组成成分的浓度不变．     

寻根溯源 突破难点

化学平衡部分有一类比较可逆反应非平衡态正逆反应速率大小的题目,学生普遍感到无从下手,成为该部分的一个难点.本文介绍一种抓本质、破难点的方法.     

化学平衡计算题解析

有关化学平衡的定量计算是近年高考的热点之一,同学们初次接触此类问题时常常感到无从下手.下面就化学平衡计算题涉及到的解题思路和方法作以剖析,供同学们参考. 一、过程分析法化学平衡移动的实质就是化学反应的过程,只不过是一个没有进行到底的可逆反应而已.因此从始、终态人手,找出反应物和生成物     

《化学反应速率和化学平衡》释疑

一、外界条件对化学反应速率的影响1．对于可逆反应,外界条件对正、逆反应速率的影响是一致的,要增大都增大,要减小都减小,但变化幅度不一定相同。例如:无论正反应是放热反应还是吸热反应,升温时正逆反应速率都升高,但吸热反应方向速率升高幅度更大;降温时正逆反应速率都降低,但吸热反应方向的速率降低得更大。     

学会总结,掌握有关化学平衡的计算方法

一、化学平衡的特征等——正逆反应速率相等;定——各物质含量保持不变;动——动态平衡;逆——可逆反应;变——条件改变,平衡移动;同——等效平衡.     

SDS胶束对结晶紫褪色反应的影响

研究了十二烷基硫酸钠（SDS）表面活性剂胶束和预胶束对结晶紫褪色可逆反应的影响,建立了1－1型可逆反应的胶束和预胶束催化模型,获得了胶束相中正逆反应的速率常数和预胶束的平均聚集数。结果表明,SDS胶束和预胶束对正反应有禁阻作用,而对逆反应有催化作用。     

化学平衡专项练习

一、单项选择题1.可逆反应A(g) B(s)≒2C(g);ΔH相似文献   

浅谈人体的化学平衡与健康

为了不断地提高生活的质量,达到健康长寿的目标,人们必须科学地认识和处理好化学平衡关系。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,属于动态平衡,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。     

浅析可逆反应达到平衡状态的标志

<正>化学平衡是高中化学学科的重点章节,其中可逆反应是否达到化学平衡状态,是该部分的重点、难点知识,也是历年高考、学考必考内容。对绝大多数学生而言,该部分知识涉及面广、难度大,学习起来比较困难。因为可逆反应达到平衡状态的标志,不仅有直接根据化学平衡状态的概念得到的速率标志、浓度保持不变标志,     

归类解答化学平衡图象问题

1．速率一时间图象此类图象定性地揭示了v_正、v_逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了化学平衡的“动、等、定、变”的基本特征．例1对达到平衡状态的可逆反应：X Y(?)Z W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则反应中X、Y、Z、W四种物质的状态