水在化学反应中的作用及反应规律归纳

一、水在氧化还原反应中的作用 1.水作氧化剂.例如: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+ H2↑因Mg(OH)2极难溶,阻止了反应进行,故反应微弱.但可用镁粉除去酒精中残留的少量水,制取100％的乙醇(绝对酒精).反应如下: Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ (C2H5O)2Mg+2H2O→ 2C2H5OH+Mg(OH)2↓ ③2Al+6H2O=加热2Al(OH)3↓+3H2↑比镁反应更弱,肉眼不能观察到现象,但却是Al溶于NaOH溶液的反应基础.氢氧化铝具有两性,与氢氧化钠发生中和反应使上述反应向正向移动.反应如下:     

引入官能团的方法小结

一、引入碳碳双键1.卤代烃消去反应法如:CH3C姚Br+NaOH N1如:CH sCHZO+姚一扩CH3C线OH醇----一卜 △C姚一CHZ +NaBr+氏O(4)醋水解法如:CH 3C〔XX毛HS+姚0无机酸或碱一~一~刁卜 △2.醇分子内脱水法CH3C以〕H +qHSOH如:CH3CHZOH浓眺宜)闷一.》 170℃C践一C眺十峡O二、引入碳碳叁键二卤代烃消去反应法女口:供一供·NaOH兰CHz一~Br(5)发酵法如:叨12氏(葡萄糖尸(i些些扣Zq践oH+2叽(6)醇钠盐水解法如:CH 3CHZONa+姚O一CH3CHZOH+NaOH2.酚夯基引入法Br Br +NaBr+峡OCl乎三CH 十NaBr+姚0(l)芳香卤代烃水解法如:侄…     

空气与水、氧气与氢气知识与典型题小结

一、复习要求1郾常识性介绍:空气的污染和防治;水的污染和防治;水和人类的关系郾2郾了解:空气的成分;氧气的物理性质、用二、知识结构途、工业制法;水的物理性质与组成;氢气的物理性质与用途郾3郾运用:氧气、氢气的化学性质郾污染和防治污染源:工业“三废”、生活污水的任意排放,农药、化肥的任意施用防治措施组成水性质物理性质:色、态、味、凝固点、沸点、密度等化学性质:分解、与其他物质的反应通电燃烧制法氢气性质物理性质化学性质无色无味的气体密度很小难溶于水可燃性(纯净时安静燃烧,不纯时可能爆炸,点燃前要验纯)还原性(还原反应)…     

空气与氧气、水与氢气总复习指导

一、复习要求1常识性介绍　空气的污染与防治;水的物理性质;水的污染与防治及水与人类的关系.2了解　空气的成分与水的组成;氧气和氢气的物理性质及主要用途;氧气和氢气的工业制法.3掌握　氧气和氢气的化学性质及实验室制法原理.二、知识结构与主要内容提示1空气与氧气　空气空气成分的发现史:①瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里发现了氧气;②法国化学家拉瓦锡用实　验证明空气由氮气和氧气组成成分氮气(78%)二氧化碳(003%)氧　气(21%)稀有气体(094%)其他气体与杂质(003%)物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气大化学性质(较活…     

氧化性酸与金属反应易错情况剖析

一、Cu与浓HZ 50;、HN03的反应例l向50 mL 18 mol/L HZSO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2504的物质的量() (A)小于0.45 01 (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol错解:(B).错解原因:根据Cu与浓HZSO4反应的化学方程式: Cu ZHZSO4 0 .9 mol△CuS04 50:丁 2H20 0 .45 mol被还原的HZSO;为0.45 mol.正确思路:由于随着反应的进行，浓硫酸变稀后，铜就不能与稀硫酸继续反应，即浓硫酸不能完全反应，所以被还原的HZ 50;的物质的量应小于计算值.正确答案:(A).例2用12 moUL的浓HNO3 100 …     

四类重要的有机化学实验类型

一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫…     

2006年化学中考适应性测试卷

本卷可能用到 的相对原子质量: C一12;H一l;O一16; Ca一12。 一、选择题(每 题只有一个选项符 合题意义，每题2 分，共30分) l、下列成语中， 一定包含有化学变 化的是() A、木已成舟 B、花香四溢 C、蜡炬成灰 D、滴水成冰 2、下列各选项 中属于物理性质的 是() A、徽瞬手易;洲屏 B、甲烷极难溶 于水 C、乙醇可以燃烧 D、水分解生成 氢气和氧气 3、空气质量日 报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的 监测报告。目前计人空气主要污染物的是可吸人颗粒 物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列 情况能直接造成空气污…     

离子反应方程式书写错误分析

一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较…     

铝及其化合物的几个疑难问题点拨

一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原     

《化学反应及其能量变化》检测题

一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可…     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

铝电池小探究

1 铝空气电池的可行性研究 1.1 铝空气电池 该电池在中性或碱性电解质条件下,以氧气作为氧化剂,电池反应为[1]: (-)4Al+160H=4AlO2-+12e+8H2O; (+)3O2+6H2O+12e=12OH- 总电池反应为:4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O,该电池理论电压为2.7 V.楼帅,卫泽敏,华东师范大学硕士研究生     

关于典型复Lie代数的简介(续)

二、典型Lj”代数的结构l。Lf’e代数A。的结构巳知:A。=;l(m,C)二气、〔夕z(。,C)l丁r、=o} di,An=m:一1=(。一1)(,+1)二,(我们再通过具体计算来确定An的结构、令,爪=”+1n+2) /\: }入H、,…,人。=! (入m m艺入‘一oi二1 吮1)。一{。*.,…,、。卜;〔C,艺‘i一0} 滋=1显然h为才:的一个”维交换子代数,这是因为对于h中的任意两个元H:,H:,都有d‘用h=.二用一1目.’. +、r...!we‘12/ ︸ 〔H:,H:〕==H:H:一H:H:二至于维数”=沉一1,这是因为hi=Eii一Ei+1,/护了11|l|.\ 一一h-一,\{…。 。…卜,人几一{ ”{\、11-再令:E谁= O OO…0}O……     

轻工

一、单项迷择遁（在下列各题的四个选项中,只有一项是最符合题意的。本大题共40小题,每小题3分,共120分） 1.0.8克某物质含有3.of x10”个该物质的微粒,该物质的库尔质丘约为＊。 A.8 B.16 C.64 D.160 2.250nd的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠2克,则该溶液的物质的量浓度为_mol·l’。（钠的原子量为23） Ac.05 D.0.且 C.0.ZD.0.5 3.在相同状况下,下列两个反应放出的热量拥u用Q从表示: H。（气）+舌七。（气）二H。O（液） 二-“”””一。一、l。·+QI;2HZ（气）+0。（气）。ZH。O（液）+Q。,则Q;和Q。的关系为——…     

对一道习题错解的分析及延伸

!踢瞬雇落卜卜卜|一爵镰|!l|11111111…… 雍爵某温度下,将C12通人KOH溶液中,反应后得KCI、KClo、 KCIO:的混合溶液,经测定CIO一与C10犷的物质的量之比是1:2,则Cl:与 KOH反应时,被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为(). A .2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 同学们是如何分析解答的呢? 部分同学的解答如下:先依据题意写化学方程式,再配平. 失去(e一+se今 一1+l+5 C12+KOH—KCI+KCIO+KC103+H20 得到6xe 根据氧化还原反应方程式的配平技巧(一般说来,若氧化剂和还原剂 为同一种物质,而还原产物和氧化产物彼此分开为两项时,先确定生…     

评析一道2012年江苏化学高考题

铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛. 一、试题 例1 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3 (g)+3C (s)(=)3AlCl (g)+3CO(g);△H=akJ·mol-1. 3AlCl(g)(=)3Al(l) +AlCl3 (g);△H=bkJ·mol-1. (1)反应Al2O3 (s)+3C(s)(＝)2Al(l) +3CO(g)中的△H=(____)kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示).     

化学选择题专项训练

1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A.+6 B.+1 C.+3 D.0 2.硫与热氢氧化钠溶液反应生成Na2S、Na3SO3和H2O,此反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较,下列叙述中正确的是( ). A.质量比为1:2 B.质量比为1:1 C.物质的量比为2:1 D:密度比为2:1 3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原     

金属活动性顺序表的综合应用

金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,现将其在中学化学中的应用归纳如下。1.判断金属与酸反应的产物(1)氢以前的金属(K→Pb)能置换出弱氧化性酸中的氢,从左到右由易变难,K→N a等金属参加反应时可能产生爆炸。如:Zn+2C H3C O O H(C H3C O O)2Zn+H2↑(2)氢以前的金属也能与强氧化性酸(如浓硫酸和浓、稀硝酸)反应,但无H2生成。如:Zn+2H2SO4(浓)△ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及其产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。①Fe、Al在冷的浓硝酸、浓硫酸…     

“碱金属”学习指导

一、内容与要求表l内容考试要求1.钠的物理性质B 2.钠的化学性质(与氧气、水的反应) C 3.钠的重要化合物(如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠) B 4.碱金属元素原子结构、性质的比较B 5.焰色反应B二、知识要点及规律1.钠及其化合物的相互转化Na年伪NazO之T N一20 2.钠与水反应的现象及解释①钠浮在水面(钠比水的密度小);②熔化成小球(钠与水反应放热，钠的熔点低);③四处游动(反应产生气体);④嘶嘶作响;⑤酚酞变红(产物中有碱) 3.钠与硫酸钢溶液的反应①ZNa 2H20=ZNa0H H:t②ZNa0H CuSO;= ZCu(OH):工 NaZSO。总反应:ZNa 2H20 CuSO.…     

充分挖掘题给信息,找准解题突破口

已知:①有机物分子中的烯键臭氧化反应:沐、<可发生R一CH=CH一CHZOH ①03②Zn+H:OR一c<+冰、H20H(R为饱和烃基或苯基,醇中定含有“H。刊柔拼二H戒<”,分子中的烯键 OCH3在03等条件下断裂如虚线所示,并在断开后的双键两 O“”’口上“原子则”到HO一气豁”“一个含有醛基或酮拨基的化合物B,已知B的化学式为 O②R戎<叫酞卤(x表示卤原子),在碱性条件CZH旧2,故”的结构简式为丫、HZ一H,松柏下可与含经基的有机物发生反应: 0____0 矛一NaOH矛一 R一C《,’+R‘一OH一R--C《+Hx x OR‘(R,R尸均为烃基) 从松树中分离得松柏醇(分…