等效平衡的判断与应用

一、等效平衡的含义在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始状态不同的同一可逆反应,达到平衡后任一相同组分的分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。在等效平衡中,有一类是两个平衡状态完全相同的等同平衡,即平衡时不仅任一相同组分的分数相等。而且其物质的量也相等。     

等效平衡解读

一、等效平衡的概念 等效平衡是指在一定条件下的可逆反应,只要反应物的起始的物质的量相当(转化成化学方程式同一侧反应物的物质的量相等或成比例),则达到平衡时任何同一组分的体积分数或物质的量分数均相等,这样的化学平衡互称为等效平衡.     

浅析有关等效平衡问题

所谓等效平衡问题,是在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,虽然起始时加入物质的量不同,但达到化学平衡时,同种物质的含量(如物质的量分数或气体的体积分数)相同,这样的平衡称为等效平衡.     

浅议等效平衡

一、等效平衡的分类 (1)恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当．如在t℃不变I/L恒温恒容两容器中，分别投入2molSO2和1molO2与2molSO3，平衡时两容器中SO3的质量分数相等．     

数轴法在化学等效平衡的运用

等效平衡是利用与另一平衡状态等效的平衡状态,利用平衡等效进行相关问题的分析、判断,或进行相关量的计算．数轴法就是用直线上的点表示数,数轴法在数学中有着广泛的运用,笔者通过对数轴法多年的思考和分析,巧妙解决化学等效平衡问题,对等效平衡进行抽象化具体的线条法研究．全国各地化学高考试题中均出现等效平衡问题,尤其江苏高考中,通常以选择题最后一道不定项选择题出现,考生总体感觉题型难度较大．同等条件下,等效平衡的建立与过程无关,与始末状态有关．同时,等效平衡的建立与温度、压强等外界条件息息相关,依据条件可分为两种情况,一是恒温恒容条件下,方程式前系数配比不同时的等同平衡,两个平衡的所有对应各物质的反应速率、组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质的量浓度等完全相等;方程式前系数配比相同时的相似平衡,两平衡中各组分的物质的量分数、各反应物的转化率等对应相等,而且两平衡中各物质的反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例．二是恒温恒压条件下的相似平衡,只要极限转化后,各物质初始浓度与方程式的系数对应成比例即可建立相似平衡．     

等效平衡规律及其应用例析

1等效平衡概念及其类型 化学平衡状态与条件息息相关,与建立平衡的途径无关．对于同一可逆反应,在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下,以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡．切记组分的百分数相同,包括体积分数、物质的量分数或质量分数相同,而不仅是指浓度相同,因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等．常见的等效平衡一般分为3类,如表：     

等效平衡解题策略

在相同条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学计量数之比投入反应物或生成物,在达到化学平衡状态时,所建立起来的化学平衡状态都是相同的,这样的化学平衡互称为等效平衡.一、等效平衡的标志所说的"等效平衡"与"完全相同的平衡状态"不同;"完全相同的平衡状态"在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,     

探究等效平衡建立的条例

在一定条件下（定温、定容或定温、定压）的可逆反应，当达到化学平衡时。同种物质的含量（，物质的量或气体体积或质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡．它在判断平衡移动的方向、比较平衡体系中各组分的浓度大小等方面有着广泛的应用．因此我们应当先构建模型，再逐个探究等效平衡建立的条件．     

等效平衡的判断与应用

一、等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关,而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正逆反应同时进行,只要达到平衡时条件保持不变,加入物质的量满足一定的配比,则可达到同一平衡状态,称为“等效平衡”,此时平衡混合物中各物质的质量分数相等。     

典例突破等效平衡及其应用

等效平衡知识一直是高考的热点,也是学生畏惧的难点,现在通过对等效平衡的基本概念进行剖析,归纳出等效平衡的几种应用,有助于学生的学习.1等效平衡的基本概念及剖析在一定外界条件下（恒温恒容或恒温恒压）,对于同一可逆反应,起始时各组分的投料不同,而无论该反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,同一组分的质量分数、体积分数、物质的量分数相同,这样的平衡体系互称为等效平衡.     

化学平衡中的等效平衡

在一定条件下,同一可逆反应,经不同途径建立平衡后,各个平衡中对应物质的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数等）相同,则这些平衡等效。     

建立等效平衡必须满足的一般条件

在一定温度下，同一可逆反应以两种不同的起始状态开始反应，达到平衡时若两平衡中相同组分的物质的量分数(或气体的体积分数)均对应相等，则两平衡互为等效平衡。若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且两平衡中相同组分的物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡是等效平衡的一个特例。     

等效平衡的应用

化学平衡是高中化学教学中的难点和重点,特别是向平衡体系中再加入参与反应的物质,又达到新的平衡。分析从原平衡到新平衡,各物质的百分数(体积分数和质量分数)和转化率、浓度、压强的变化时,对学生来说是个很难的问题,如果利用等效平衡原理建立等效平衡过程进行分析,问题就会变得很简单。     

“等效平衡”难点突破之我见

等效平衡的概念 在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只要起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡．关键是“相同组分的分数相同”．     

如何解答“等效平衡”题

所谓“等效平衡”就是指在一定条件(定温定容或定温定压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相同的两种化学平衡状态的互称.“等效平衡”不仅是高中化学教学的难点,而且是高考试题中的常考点,在试题中所占比例均较大(如2003年江苏、广东高考题中占了12分),但得分率很低.下面通过“等效平衡”的判断方法和“等效平衡”题的解题思路的叙述,愿能提高读者解答相应试题的能力。     

关于等效平衡的教学探究

化学平衡理论是中学化学的重要理论,其中"等效平衡"是难点,教师觉得比较棘手。等效平衡是平衡的重要问题,是我们处理问题的一种等效思维方式,在化学教学中有一定的意义。近几年来关于等效平衡的问题在高考题中时有出现,那么,我们如何进行"等效平衡"的教学,怎样设计比较合理?本人通过对新旧教材的对比、新旧教材的融合以及不断学习与反思,觉得应     

等效平衡一类题的通解

等效平衡是指:同一条件下的同一可逆反应,因起始浓度不同而达到平衡后,任何相同组分的分数(物质的量分数或体积分数)均相同的化学平衡。这类题的解法有以下规律,现推导如下     

对新平衡各组分体积分数变化趋势的探讨

可逆反应A（气）＋3B（气）←→2C（气）；△H〈0，在一定条件下达到平衡后，降低温度或增大压强使平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后A的体积分数如何变化？传统解法都认为，平衡向正反应方向移动，A、B的物质的量减少，生成物的物质的量增加，则达平衡后A、B的体积分数减小，C的体积分数增大．实际上并非如此，正确的结论是A的体积分数可能增大或减小或不变．现分析如下.     

等效平衡问题大盘点

化学平衡是历年高考命题的热点,而等效平衡又是化学平衡中的重点和难点,是历届高考考生失分最多的知识点之一.现对等效平衡进行全面分析,希望对同学们理解这一知识点能有所帮助.一、等效平衡的概念1.在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,同     

化学平衡中等效平衡问题导析

化学平衡是中学化学中一个重要的化学概念 ,尤其是化学平衡计算 ,缺乏思维深度的同学们尤为畏惧 ,究其原因就是未能掌握“等效平衡”这一重要的思维方法 .现就有关此类问题导析如下 .1　等效平衡的涵义在一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下 ,只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ,任何组分的分数 (体积、物质的量 )均相同 ,这样的化学平衡互称为等效平衡 .2　等效平衡的分类2 .1　恒温恒容条件下的等效平衡1)反应前后气体分子数改变的可逆反应在恒温恒容条件下 ,由于投料量不同引起气体压强不同 ,进而影响平衡 ,所以 ,物质投料的量转化…