电解质溶液中粒子浓度大小的比较

溶液中各种粒子浓度大小的比较一直是高考命题的热点,备受命题者的青睐,同时也是复习中的一个难点。它涉及电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒等知识。本文通过典型例题剖析,总结概括不同类型的电解质溶液中粒子浓度大小比较的解题思路。     

电解质溶液中粒子浓度比较规律总结

电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一,从近几年的高考试题可以看出,涉及电解质溶液的考点多,重现率高,尤其是电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。这种题型涉及的知识点多、综合性强,能有效检测考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离等基本知识的掌握情况。     

溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中粒子浓度大小比较问题,是高考的热点之一．这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．处理此类试题时要关注以下几个方面．     

电解质溶液中粒子浓度关系的判断

判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一．决定粒子浓度大小的因素很多,如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等．另外,要正确快速解决该类题还应熟练掌握各种平衡和守恒知识,如电离平衡、水解平衡、电荷守恒、原子守恒等．因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结,供参考．     

解析高考题中的溶液粒子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一,多年来全国各地高考试卷年年涉及这种题型．这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效测试学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水锯等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．下面对此作一些探讨．     

浅议溶液中有关粒子浓度大小的比较

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,由于影响离子浓度大小的因素很多,同时还需正确认识溶液中的平衡关系,灵活运用溶液中三大守恒知识。因此,离子浓离大小比较就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其进行深入研究。     

溶液中离子浓度大小比较的解题策略

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,纵观全国和江苏高考试题出现率几乎100%,由于影响离子浓度大小的因素很多(诸如电离程度、水解程度、化学反应等)再加上解题时需正确快速理清溶液中的平衡关系(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡),分清主次,灵活运用三大守恒(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)等基础知识.因此,离子浓离大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其解题策略进行深入研究.     

溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的＂热点＂之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。笔者就此类问题的解题思路与解题方法做一些探讨。     

电解质溶液中粒子浓度大小比较

联系教学实际,从定性、定量两个角度认识电离平衡与水解平衡,从外因、内因两个角度认识影响平衡移动的因素.对三个守恒定律的来龙去脉、注意事项进行阐述,突出电解质溶液中粒子浓度大小比较所需的主干知识.介绍并分析了快速处理问题的解题策略.     

电解质溶液中粒子浓度分析

正在教学实践中,我们发现由于电离和水解的存在,电解质溶液(尤其是盐溶液)中粒子种类的判断及其浓度的比较较为复杂,常常困扰学生,在高考中失分率较高。本文试图通过对自身教学实践的一些归纳,以帮助学生能更准确的对电解质溶液中离子浓度的大小做出比较。在溶液中粒子浓度比较时,先要根据电离和水解情况,一个不少一个不多地判断出粒子的种类后,再分析出以下一个不等式关系和三个等式关系。     

有关溶液中离子浓度大小比较的备考策略

一、命题预测 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一，多年预测来全国高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型主要考查对三种平衡的理解（即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡），涉及溶液中的三种关系（离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系）。     

电解质溶液条件下离子浓度大小比较的辩证与技巧

电解质离子浓度大小顺序判断一直是学生们学习的难点.本文先对电解质溶液中的三大守恒关系进行了深入分析,进而对单一溶质溶液、混合溶液中离子浓度大小顺序判断进行了深入分析,以便帮助学生们掌握其中的技巧,从而使学生们能够快速、准确地进行判断.     

浅谈溶液中粒子浓度大小关系的解答策略

正在重视基础、凸出能力的命题思想下,使得电解质溶液中微粒浓度之间的关系成为考查的重点与经典,它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及,而且也较好地考查了学生思维的灵活性、全面性及深刻性.本文试从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析,以期突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题.一、了解各种平衡的研究对象及电解质划分的实质电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型,其中电离平衡的研究对象是弱电解质,水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐,所以在研究电解质溶液时,应首先分析溶液中溶质属于哪一类,若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡;若属于     

2011年高考亮点——溶液中离子浓度大小比较

一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶     

溶液中离子浓度的比较

在“电离平衡”一章中，有关溶液中离子浓度的大小比较，是该章的难点和考点．要做好此类习题，必须掌握以下知识点：     

突破溶液中微粒浓度大小比较的方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是高考考查的热点和频点,该知识点综合性强,对学生的知识应用能力、分析推导能力有很高的要求。本文从高考的角度总结概括了本知识点所用到的原理和解决问题的方法。     

电解质溶液中离子浓度大小比较的方法

随着高考改革的进一步推进,化学在高考选考科目中的地位仅次于物理,居第二位,很多高校的很多专业都要求考化学。而化学学科的整体难度不是很大,但是溶液的相关知识是学生必须要掌握的。在这部分知识中,学生往往感觉溶液中离子浓度大小比较很复杂,不知如何入手。为解决学生学习此类问题的困难,我总结了以下方法。     

高考离子浓度大小比较题型归纳

离子浓度大小比较是历年高考的热点，试题重现率几乎达100％．决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、盐类水解、物质之间的反应等．要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等．因此，这类题目一般难度大，综合性强，区分度高，较好地考查学生思维的敏捷性、缜密性和逻辑性．从2005年上海高考题可以看出，这类题目的深度不可能再增加，但广度仍要继续．笔者对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题进行归类解析，仅供参考．     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.