远离“化学平衡移动方向的误区”

全日制普通高中化学第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。由于没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致教学中普遍存在一些错误的观点和认识,对有些问题存在疑惑或争议。例如：     

化学平衡移动方向的探讨

1问题的提出 在有关“化学平衡”的授课中,偶遇1道习题：     

高中化学解题中对化学平衡原理的巧妙运用

基于高中化学解题中对化学平衡原理的巧妙运用,本文对判断化学平衡的方法,分为三点进行分析。     

化学平衡移动方向与各物理量的变化分析

化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等．     

化学平衡的有关图象

一、物质的量浓度(物质的量)一时间曲线 例1 A和B在溶液中进行A B(→←)AB的可逆反应,开始时只有A和B;反应过程中A、B、AB的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线图可能正确的是( ).     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

恒温恒压下化学平衡移动的探讨

以合成氨反应为例,探讨了恒温恒压条件下,增加某一反应物或生成物的量,化学平衡移动方向的判断。指出了勒沙特列原理的适用情况。     

化学平衡移动的几个疑难问题辨析

化学平衡移动是中学化学的重点，也是考试考查的热点，但由于爱高中教材深度、广度的限制，这一部分知识不仅抽象而且表述也非常模糊。一些模棱两可的问题．在教学实践中，教师往往都是凭经验处理。笔者在查阅大量资料的基础上，结合相关例证，谈一谈自己的看法，并藉此抛砖引玉。     

浅析化学平衡中的等效平衡

一、什么是等效平衡 所谓等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始,达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同,这两个平衡互称为等效平衡。一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡。     

关于化学平衡移动的定义

通过分析浓度对化学平衡的影响，指出了一种常见的化学平衡移动定义与热力学判据的矛盾，并讨论了产生这种矛盾的一般条件，同时给出了一种正确的表述方法。     

等效化学平衡教学探讨

化学平衡是高中化学的重要理论部分,更是历年高考的热点内容。这部分知识比较繁杂、抽象,理论性和逻辑性很强,难以理解。对化学平衡的建立及其特征,可逆反应是否达到平衡的判断,在外界条件影响下化学平衡发生怎样移动,学生可以根据勒夏特列原理等理论进行推断,所以学生对这些知识的掌握轻车熟路。但是在解决某些化学反应问题,     

化学平衡及其移动

从物理化学的角度对化学平衡及影响化学平衡的因素进行了简要论述。     

让学生构建化学平衡概念的教学设计

化学平衡状态的特征是建立化学平衡概念的基础,有很多同学一开始对化学平衡概念理解就很模糊,所以在讲到化学平衡移动时就只有死记硬背了。在上海教材中是以H2和I2在密闭容器中发生的可逆反应为对象,通过对一段时问后各物质的浓度的数据进行分析、讨论,进而得出化学平衡状态的特征。     

化学平衡图像题解题方法

正化学平衡和化学反应速率的图像曲线是高考的一个高频考点。该类题目的主要特点是通过多种图像,对化学反应速率和化学平衡有关的知识规律进行分析考查。题目往往变化灵活,涉及内容多,要求高,迷惑性强,特别注重知识综合应用能力和分析判断能力的考查。那么如何才能掌握化学平衡图像呢,我们要做好以下几点:1、掌握有关的概念与原理,尤其是外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动。平衡移动原理化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、     

对“化学平衡移动”的认识

“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向.     

大则大矣 小就小罢——一个有关化学平衡移动的结论及应用

常温下 ,将一定量红棕色的NO2 吸入注射器 ,立即发生反应 2NO2 N2 O4 ,生成无色的N2 O4 并建立平衡 .之后 ,如果压缩活塞 ,混合气体的颜色在瞬时变深后又逐渐变浅 ,但最终比最初平衡时深 ;如果抽动活塞 ,混合气体的颜色在瞬时变浅后又逐渐变深 ,但最终比最初平衡时浅 .这个实验告诉我们 :当其他条件不变时 ,增大平衡体系中一种或几种物质的浓度 ,不管平衡怎样移动 ,达到新平衡时该物质的浓度一定比原平衡时增大了 ;减小平衡体系中一种或几种物质的浓度 ,不管平衡怎样移动 ,达到新平衡时该物质的浓度一定比原平衡时减小了 .这是一个重要…     

《平衡常数与化学平衡移动》的教学探索

现行高二化学第二章第三节《影响化学平衡的条件》是这一章的重点内容。根据学生现有水平应用乎衡常数的概念作简单的推导,学生是能够很好接受的。下面将有关推导方法作一介绍。     

化学平衡中的易错点浅析

化学反应速率和化学平衡问题在高考中是热点.它以考查基础知识为主,题型主要是选择题,围绕的问题有:(1)化学反应速率的表示与计算;(2)化学平衡状态的概念、特征、     

基础主干应用必考——关于"化学平衡图象"的题根研究

"化学反应速率和化学平衡"是高中化学的主干知识,也是高考化学必考的内容.就可逆反应而言,化学平衡图象可以直观地反映出其中的有关量(如反应速率、转化率、平衡混合物各组分的质量分数、平衡混合物各组分的物质的量浓度等)随外界条件(时间、浓度、温度、压强、催化剂等)变化而变化的关系,而图象问题既可以测试考生观察图的数学水平,又可以测试考生把图用于化学学习和理解化学知识的综合能力.