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在热力学中,都是用方程和图表来描述理想气体准静态过程.一般教科书中常用P(压强)、V(体积)为变量的过程方程和P-V图.很少用以T(温度)为纵坐标、S(熵)为横坐标的T-S图,更没有以T、S为变量的过程方程.然而在热力学工程上常用T-S图.例如在热力工程中制定水蒸气性质表时,取0℃时饱和水的熵值为零,从而定出了其他态的熵值,画出T-S图.这里我们将从热力学定律出发,推导出以T、S为变量的理想气体准静态(可逆的)的基本过程的方程,并画出相应的T-S图. 相似文献
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田广志 《唐山师范学院学报》1999,(2)
在普通物理热学中求热机的效率及致冷机的致冷系数,涉及到求各个准静态过程吸收放出的热量,此处所说的热量不象热一律中的热量,不再是代数量,而是算术量。为此在求热量之前最好先判断某过程是吸热还是放热。从物理上来讲有时也需要直接判断某过程是吸热还是放热。 相似文献
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分别在P-V、T-P、T-V、T-S图上探讨了理想气体任意准静态过程的热容量,导出了热容量的一般计算公式和热量的计算公式,并给出了任意准静态过程热容量取正、负值的比较斜率判别法则. 相似文献
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对理想气体经历准静态过程吸、放热问题的判断判断进行了详细的讨论,指出了在某一过程中热量的正、负可能会发生多次变化,并结合具体实例给出了判断过程热量正、负的方法。 相似文献
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对理想气体经历准静态过程吸、放热问题的判断进行了详细的讨论 ,指出了在某一过程中热量的正、负可能会发生多次变化 ,并结合具体实例给出了判断过程热量正、负的方法 相似文献
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我们知道,热学是研究物质热运动规律的科学。而物质热运动规律主要体现在两方面:物质体系处于某一状态的规律和体系从一状态到另一状态的过渡过程中的规律。这两方面的规律,可分别用状态方程和过程方程来表述。但在热学学习中,人们对状态、过程等概念的确定条件往往注意不够,又对状态方程如何转化为过程方程理解不清,甚至两者混同。这里,我们以最简单的物质体系——理想气体为研究对象,谈谈如何确立理想气体的状态、过程等概念,进而研究状态方程和过程方程等规律。 相似文献
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本文提出了系统从外界吸收的热量与系统对外界作的功及系统内势能增量之和之比j=dQ/(dA+dE_p)的概念,简称为热功内势能增量比,推导出范氏气体准静态过程微分方程,揭示出“范氏气体准静态过程p=p(v)的具体形式是由热功内势能增量比j决定的”客观规律。明确了多方指数的物理意义、多方过程最基本的共同特征和多方过程与非多方过程的差异。本文扩展并加深了气体过程的论述。 相似文献
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陈雅 《中学物理教学参考》2008,(1):53-54
系统由某一平衡态开始变化,状态的变化必然要破坏平衡.在一定的条件下,原来的平衡态被破坏后还需要经过一段时间才能达到新的平衡.这段时间称为弛豫时间.当一个过程进行的时间比弛豫时间大得多即过程进行得“无限缓慢”时,使得过程中的每一个状态都达到平衡态,这样的过程就可认为是准静态过程.以气体的准静态压缩过程为例,缓慢推进活塞压缩气缸中的气体,弛豫时间为10^-3s.如果压缩一次所用的时间为1s,则可以认为是准静态过程.准静态过程是一种理想化的过程,是实际过程“无限缓慢”进行时的极限情形和“没有摩擦阻力”理想条件下的过程. 相似文献
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一定质量的理想气体系统,进行任意准静态过程,在P—V图上可用一条曲线表示。在过程进行中,系统的温度一般要发生变化,即温度升高或者降低。在这过程中,如果在曲线上存在这样一个点,当过程经过这点后,温度变化由升高变为降低或者由降低变为升高,那么,这点称为温度变化转换点,简称温变转换点。如图一所示,任意准静态过程ACB,当过程由A向C进行时,温度升高,经过C点后,过程由C向B进行,温度降低,则C点为这过程温变转换点。现在我们对任意准静态过程曲线温变转换点的判断和确定以及对一些准静态过程曲线温度的变化进行粗浅的讨论。 相似文献
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本文提出折合功容Cwep=(dW+dEp)/dT的概念,导出了范氏气体任意准静态过程的微分方程和摩尔热容公式,并指出范氏气体多方过程的最基本特征是折合功容为常量. 相似文献
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