关于Al、Cr及Al(OH)_3、Cr(OH)_3两性的分析

铝和铬的性质有不少相似之处.它们都是两性金属,既能溶于酸又能溶于强碱;都被冷的浓硝酸钝化,其氧化物Al_2O_3、Cr_2O_3都是熔点高、硬度大的物质,其氢氧化物Al(OH)_3、Cr(OH)_3都是难溶于水的两性氢氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱.本文利用Al—H_2O系统的(?)—pH图及Cr—H_2O系统的(?)—pH图,对铝和铬及其氢氧化物的两性进行分析.一、Al—H_2O系统(?)—pH图图1为Al—H_2O系统的(?)—pH图,其作法是:(?)线代表H~ /H_2线.根据(?)(H~ /H_2)=-0.0592pH-(0.0592/2)1g(P(H_2))     

探究Al(OH)_3的酸碱性

从实验验证和理论论证两个方面说明典型的两性氢氧化物——Al(OH)_3的酸性强于碱性。     

有关Al(OH)_3沉淀图像题的导析

有关Al(OH)_3沉淀图像题是各类统考、会考、高考中常见的重要题型之一,它一方面突出考查了学生观察理     

Al(OH)_3两性的拓展

Al(OH)3的两性是中学化学中的一个重要的知识点,同学们也应该发现教材中第一册第五章“元素周期律”和第二册第四章“几种重要的金属”两处都介绍了Al(OH)3的两性,具体反应:     

对饱和Mg(OH)_2溶液平衡移动的判断

题目在有Mg(OH)_2(s)存在的Mg(OH)_2饱和溶液中存在平衡：Mg(OH)_2(?)Mg~(2 ) 2OH~-,向该饱和溶液中分别加入固体CH_3COONa或NH_4Cl时,固体Mg(OH)_2的质量有什么变化?请说明原因．     

浅析生成Al(OH)_3沉淀的图象问题

1.氢氧化铝在水中有如下平衡关系:加入酸后,H+与Al(OH)3电离出的OH-结合生成H2O,平衡从上向下、从左向右移动,固体Al(OH)3逐渐减少;加入碱后,OH-与Al(OH)3电离出的H+结合生成H2O,平衡从上向下、从右向左移动,固     

Fe(OH)_3胶体制备方法的改进

用FeCl_3溶液与NaOH溶液反应,探究制备Fe(OH)_3胶体的最佳条件,找出中学化学教学成功演示Fe(OH)_3胶体丁达尔现象的方法。     

Fe(OH)_2氧化过程的实验探究

人教版高中化学教科书(第二册)第四章第二节[实验4-10],在制备 Fe(OH)_2的过程中出现的灰绿色物质究竟是什么,历来都存在争议。典型的看法有如下两种:一是认为灰绿色是 Fe(OH)_2的白色与 Fe(OH),的红褐色混合所呈现出的过渡色;二是认为该物质是"Fe(OH)_2·2Fe(OH)_3或 Fe_3(OH)_8或 FeO·Fe_2O_3·4H_2O 的混合型氢氧化物或混     

巧用图象法解有关Al(OH)3的计算

Al(OH)3是两性氢氧化物,当强酸与AlO2-反应生成Al(OH)3或强碱与Al3 反应生成Al(OH)3时,均存在着强酸、强碱过量使生成的Al(OH)3部分或者全部溶解的情况.在解此类计算题时,有些同学因方法不当而影响解题速度和正确率,因而产生畏惧心理和厌学情绪.下面向大家介绍一种比较简单、直观的图象法来解此类问     

对Al(OH)_3制备实验方案设计的实证探索

2007年人教版的全日制普通高级中学化学教科书(必修加选修)第三册第六单元第一节70页"制备实验方案的设计"[示例1],以铝屑为原料制备Al(OH)3的三种实验设计方案,仔细琢磨,都有不同程度的暇疵.     

Fe(OH)_2的状态与颜色

由于Fe~(2+)是浅绿色的,所以亚铁盐大多数呈绿色系列,比如:Fe(CO)_3灰色、FeF_2·8H_2O绿色、Fe((NO)_3)_2·6H_2O绿色结晶、Fe(SO)_4·4H_2O绿色结晶等等。对于Fe(OH)_2,晶型沉淀也为浅绿色,只在无定形时为白色。无定形沉淀是由许多疏松聚集在一起的微小沉淀颗粒组成,颗粒的排列杂乱无章,颗粒的直径小于0.02μm。按照现代沉淀理论,决定最初沉淀性     

活性炭负载Fe(OH)_3复合吸附剂的制备及磷吸附性能

采用溶胶-凝胶法,以秸秆活性炭、聚乙烯醇(PVA)和九水合硝酸铁为原料,成功制备了活性炭负载氢氧化铁复合吸附材料(活性炭负载(Fe(OH)_3),以XRD、SEM等表征手段对所得材料的形貌、组成及结构进行了表征。结果表明,通过溶胶-凝胶及低温煅烧,纳米级Fe(OH)_3粒子均匀分散在活性炭表面,而Fe(OH)_3的随负载量是影响复合吸附剂的重要影响因素。吸附实验结果表明,活性炭负载Fe(OH)3复合吸附剂对磷具有良好的去除效果,Fe(OH)_3的最佳负载量为5.6%,其最高吸附量可达5.56 mg/g。吸附等温线符合Freundlich等温吸附模式,且复合吸附剂对磷元素的吸附为优惠型吸附。     

Fe(OH)_3胶体电泳实验的改进

在高一《化学》课本里的电泳实验,普遍认为是难度较大的一个实验。主要原因有两个:(一)电泳速度慢;(二)电极上发生复杂的反应。在阴极上有H~ 和胶粒发生放电;三,氢氧化铁溶胶中有不少电解质其结果:一则是电流效率降低,电泳速度逐渐减慢,二则是电极气的产生会干扰胶粒在电场作用下的定向运动。为此,我们作了如下改进: 一、Fe(OH)_3溶胶的制备与纯化 (1)水解法制备Fe(OH)_3溶胶 在250ml烧杯中加100ml蒸馏水,加热     

“Al(OH)_3制取及性质”探究性实验教学设计与思考

正一、设计思想在传统的课堂教学中,教师往往先讲解Al(OH)3的性质和制取方法,然后让学生通过实验来验证,由于教师把仪器药品、操作方法,乃至实验现象"和盘托出",学生在实验时只是"照方抓药"、"完成任务",大大降低了学生探究科学知识的兴趣,更谈不上思维能力和创新能力的培养.基于以上认识,笔者在讲授化学必修一"Al(OH)3的制取及性质"时作了一些尝试,把这部分内容设计成探究性实验,将教学过程分为"提出问题、合作探究、交流分享、思考质疑、点拨     

对M_n~(2 )离子转化为M_nO_4~-离子实验条件的分析

在《无机化学》和《无机化学实验》教材中,鉴定Mn~(2 )离子的存在都是利用NaBiO_3~(?)氧化法将Mn~(2 )氧化为MnO_4成为紫色溶液,反应式:2Mn~(2 ) 5NaBiO_3~- 14H~ =2MnO_4~- 5Bi~(3 ) 7H_2O 5Na~ 这一反应灵敏度高,效果好,是一个很理想的方法.应用氧化还原反应理论解释也能得到满意的结论,电极反应:Mn0_4~- 8H~ 5e~-(?)Mn~(2 ) 4H_2O (?)~0=1.491VNaBiO_3~(?) 6H~ 2e~-(?)Bi~(3 ) 3H_2O Na~ 1 (?)_A(?)=1.80V,故在酸性条件下,上述反应能进行.但在实验时,若不控制反应条件,反应后,往往得到棕黑色浑浊液而不是澄清的MnO_4~-紫色溶液.初步分析其原因可能是NaBiO_3~-的量少,未能将Mn~(2 )全部氧化为MnO_4~-或溶液的酸度不够.因此实验时增加了NaBiO_3的用量,提高了溶液的酸度.但实验结果.并没有改变.针对此现象笔者经过反复实验发现掌握好适当的Mn~(2 )浓度和溶液的酸度对Mn~(2 )转化为MnO_4~-的反应是成功的关键,因此该实验取得良好效果.     

为什么要用新制的Cu(OH)_2?

乙醛不仅能被银氨溶液氧化,还能在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化成乙醛。只是这里所用的氢氧化铜必须是新制的,否则,实验就难以成功。原因是新制的Cu(OH)_2絮状物结构疏松,悬浮在溶液中与乙醛分子接触充分。若用久置的Cu(OH)_2,沉淀物     

Fe(OH)_3胶体电泳实验的改进

一、装置和电极制作:装置如图所示。电极采用1.5mm铜漆包线,打去两端漆膜,绕成蚊香盘状,另一端穿过橡皮塞即可。二、溶液的配制:1.Fe(OH)_3肢体溶液的配制:在已煮沸的lOOml蒸馏     

Fe(OH)_3胶体电泳实验的改进

高中化学课本用FeC1_3水解制得的Fe(OH)_3胶体作电泳实验,由于其中混有大量的H~ 和Cl~-,电泳和电解一起进行,延长了实验时间,影响了实验效果,妨碍了对电泳实验现象的观察。在教学中,我对制得的氢氧化铁胶体略作处理,就取得了较为满意的实验效果。具体做法是将水解制得的氢氧化铁胶体“用渗析法适当地除去H~ 和Cl~-至pH值等于3.5,再置于U形管中,然后接通12伏左右的低压直流电,3～5分     

浅议Cu(OH)_2与Cu(NH_3)_4~(2+)的转化

在Cu(NH_3)_4~(2+)的溶液中加入少量NaOH时有没有Cu(UH)_2生成? 取内径为15mm的试管两支,在其中一支     

适合中学生的Fe(OH)_3胶体电泳实验研究

以中学实验条件为前提,运用正交设计试验法探讨了Fe(OH)3胶体电泳的实验条件,结果表明FeCl3溶液浓度为15%,胶体制备时加尿素,并陈化4天,渗析1天,电泳时电极间距3.5cm,电压24V,5分钟界面可移动1.7cm且界面清晰,完全适合中学实验的要求。