测定锌和稀硫酸反应速率的实验改进

我对人教版化学选修四第二章第一节"测定锌和稀硫酸反应速率"的实验装置进行了如下改进。一、实验用品20 mL注射器(2支)、50 mL烧杯(2个)、10 mL量筒、天平、橡胶塞、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。二、实验装置实验装置如附图所示。     

对草酸与高锰酸钾反应的探究

一、引言 为验证浓度对反应速率的影响,普通高中课程标准实验教科书化学(选修4)第22页设计实验如下:取两支试管,各加入4 mL 0.01mol/L的KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol/L H2C2O4(草酸)溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2 mol/L H2C2O4溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间.     

对草酸与高锰酸钾反应的探究

一、引言为验证浓度对反应速率的影响,普通高中课程标准实验教科书化学(选修4)第22页设计实验如下:取两支试管,各加入4 mL 0.01mol/L的 KMnO_4溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol/L H_2C_2O_4(草酸)溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入0.2 mol/L H_2C_2O_4溶     

创新用教材践行新课改——从催化剂的探究实验谈高中化学教材的使用

普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章第二节第23页中的《科学探究》栏目中,设计了三个对比实验. 实验1:在两支试管中分别加入2mL5％的H2O2溶液,再分别加入0.01 mol/L FeCl3和0.01 mol/L CuSO4溶液各1 mL,摇匀,比较分解速率.观察产生气泡的快慢,并做出结论. 实验2:在两支试管中分别加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液和2 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液,再向其中一支试管中加入一粒黄豆大小的MnSO4固体.摇匀,观察褪色时间,并做出结论.     

电离平衡中的3大实验设计

电离平衡理论是化学平衡理论的深化和提高,通过实验探究的形式来学习相关知识,能更深入理解其本质,是极为必要的.1弱电解质的电离平衡例1为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温、同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如图1所示.图1请回答下列问题:(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有.(2)该化学学习小组操作正确得到如下实验数据:A烧瓶B烧瓶常态下量筒(50mL)内气体读数反应时间0.1mol.L-1CH3COOH溶液40mL0.1mol.L-1…     

化学解题中的“估算”技巧

近几年高考化学计算型选择题大多可通过简单“估算”快速求解,常用的方法有:一、“范围”估算例1(’94年高考题)100mL0.3mol/LNa_2SO_4溶液和50mL0.2mol/LAl_2(SO_4)_3溶液混合后,溶液中SO_4~(2-)离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L解析:混合前两溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度分别为0.3mol/L和0.6mol/L,且混合前前者的体积大,故混合后溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度大于0.3mol/L,小于0.45mol/L,选 C。二、“特值”估算例2(’98年高考题)pH=13的强碱溶液与 pH=2     

中和滴定原理的延伸

中和滴定实验是中学化学中最重要定量实验之一.实际上,滴定方法在化学研究和生产实际有着广泛的应用背景,所以各种试题中经常出现以中和滴定原理为考查落点、以实际问题为背景的综合题,现选两例分析如下: 例1 实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器. (1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液物质的量浓度,通常用到铁架台、滴定管,还有_. (2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度? (3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol/L,取该溶液30mL,向其中慢慢滴入0.1mol/L磷酸溶液直到过量.在下图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图.     

废铝材制备明矾的实验条件优化

以废旧铝质易拉罐为原料,运用冷却热饱和溶液的方法,通过对强碱的选择以及碱浓度、硫酸用量、温度等因素对实验结果的影响作了进一步的探究,确定了实验室制备明矾晶体的较佳实验条件.当实验水浴温度T=93℃,VKOH=80mL,cKOH=2mol/L和VH2SO4=62mL,cH2SO4=3mol/L时,制备的明矾晶型较好、产量较高.此方法显著缩短了制备时间,提高了实验成功率.     

一道高考试题对高中化学教学的两点启示

<正>一、高考题中硫酸的电离(2020年全国理综Ⅰ卷13题):以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图1所示。     

化学反应速率及其影响因素之解题策略

<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.2⁴min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L^(-1)·min(-1)·min^(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂     

由一道探究性试题引发的思考

1　试题内容西湖中学“ＳＴＳ”小组 ,为研究西湖水污染问题 ,张敏同学采集了如图 1所示的污水样品 ,李丽同学正确地测量了样品的质量 ,当天平平衡时 ,盘内所加砝码的位置如图 2所示 ,汪亮同学将样品倒入图 3所示的密封隔热的装置中 ,用恒定功率为 82Ｗ的电加热器加热(不计热损失和其他物体吸热 ) .三人共同测出表 1中时刻ｔ和温度Ｔ的几组数据 .表 1　ｔ/ｍｉｎ 0 2 4681 0 1 2 1 4Ｔ/℃ 2 3 3 95 5 71 871 0 3 1 0 3 1 0 3图 1　　　　　图 2　　　　　图 3　　 (1 )在方格纸中作出实验的温度—时间图像 .(2 )根据实验计算或指出与污水相…     

分析问题的实质寻觅最佳的解题途径

例1 将3．9g镁铝合金溶于60mL 4mol／L硫酸中，当合金完全溶解后再加入60mL 8mol／L NaOH溶液，得到沉淀的质量为10．7g．加入硫酸时产生的H2的量为( ).     

解析一道电化学中的创新题

题目剪长约6cm、宽约2cm的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm).将铜片与铝片分别与电流表“+”、“-”端相连接,电流表指针调到中间位置.取两个50 mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸,另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液.试回答下列问题:(1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针     

B-Z振荡反应教学实验的反应条件改进

针对重庆大学出版社出版的《现代基础化学实验》中,采用H2SO4-KBrO3-丙二酸作为反应体系的B-Z振荡反应中存在实验效果不明显,诱导时间较长,振荡信号不够强等弊端,通过考察反应物浓度和催化剂浓度对振荡反应的诱导期、振荡周期和电动势的影响,优化了B-Z振荡反应实验教学体系,提高了实验教学效果。实验结果表明,B-Z振荡反应的最佳实验条件为KBrO3浓度0. 40 mol/L,CH2(COOH)2浓度0. 70 mol/L,H2SO4浓度2. 00 mol/L,催化剂Ce4+浓度6. 00 mmol/L。与《现代基础化学实验》中采用的0. 25 mol/L KBrO3、0. 50 mol/L CH2(COOH)2、3. 00 mol/L H2SO4、4. 00 mmol/L催化剂Ce4+体系的实验结果相比,电动势峰值升高21. 51%,诱导时间减少26. 27%,振荡周期减小27. 27%,实验效果更明显。     

化学计算型选择题巧解

<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL^(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L^(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L^(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L^(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L^(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

一组环境保护的点滴实验

试剂:(1)0.03％溴甲酚绿溶液;(2)2mol/L硫酸溶液;(3)2mol/L氨水;(4)0.5mol/L亚硝酸钾溶液;(5)0.5mol/L亚硫酸钠溶液;(6)0.01mol/L碳酸氢钠溶液;(7)0.5mol/L氯化钡溶液;(8)3％双氧水;(9)KI+淀粉溶液;(10)1％花色甙(或品红)溶液 仪器用品:投影幻灯一台;培养皿3—5个(连盖或用稍大的培养皿、玻璃片)将培养皿放     

日本1999年高考全国统考试题物理(满分100分)

一、解答下列问题 ( 2 0分 ) :1.雨滴在空气中下落 ,当速率在不太大的范围内时 ,雨滴所受到的阻力与其速率成正比 .该速率 v随时间 t做怎样的变化 ?从图 1所示的 1～ 4图中选取一个最适当的答案 . (　　 )图 12 .如图 2所示 ,在光滑的水平面上放着一根棒 ,棒图 2可以其 O端为支     

探究硝酸与金属反应题目的多种解题方法

<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L^(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L^(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L^(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L^(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L^(-1)     

酸碱中和滴定图像的分析与应用

<正>一、追根寻源抓本质1．对酸碱中和滴定图像中的五个特殊点的分析室温时用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HA溶液,滴定曲线如图1所示,分析五个特殊点(如表1所示)。