“盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定”实验的改进

在教学中,可通过"盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定"实验在课题中的教学功能,确定该实验的教学目标,可通过设计多种密闭环境与敞开环境进行对比,在该实验教学过程中引导学生逐步完善实验设计,深入理解质量守恒定律,提高学生的实验设计和评价能力。     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验的创新设计

高中教材要求学生掌握Na2CO3,NaHCO3与盐酸反应的区别,从而理解两者的鉴别和转化,但人教版、苏教版等新教材都没有提出具体实验方案,需要教师和学生进行合理设计。一、实验目的和设计思路人教版老教材中设计了如图1所示的实验,将气球中的药品同时倒入试管,观察气球体积的变化。盛有NaHCO3的气球迅速膨胀,盛放Na2CO3的气球膨胀较慢,但这     

小议“碳酸钠与盐酸的反应”

碳酸钠是钠的一种重要的化合物,是一种白粉末状固体,俗称纯碱或苏打。盐酸是实验室最常用的三强酸之一,碳酸钠与盐酸的反应,也是高考考查的重要知识点,弄清它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。 Na_2CO_3溶液与盐酸反应的特点:滴加顺序不同,现象不同,产物也不同。 1.若将盐酸逐滴加入Na_2CO_3溶液中,反应分两步进行:     

盐酸与碳酸钠溶液反应实验的改进

盐酸与碳酸钠溶液反应的现象与"怎么加"和"加多少"有关,但初学者往往对此很疑惑,那么在教学中该实验就有了探究的必要。向碳酸钠溶液中滴加盐酸,由于开始时并无明显现象,导致学生不易接受该反应事实。为了让学生观察到明显的实验现象,从而认识到盐酸与碳酸钠反应是分两步进行的,并通过对宏观现象的观察     

利用创新实验重构对碳酸钠与盐酸反应的认识

通过分析文献中碳酸钠溶液与稀盐酸反应改进实验中存在的问题,确定创新设计方向是:符合高一学生实验认知水平,适合课堂实验,过程性现象清晰,且具有定量认识功能.实验创新的关键是利用注射器自下而上地注入盐酸,有效解决局部过量问题,同时利用注射器的定量功能让现象与试剂用量关联,使反应的过程性分析定量化.以清晰的实验现象作为证据进...     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验改进

人民教育出版社全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)化学第一册第38页[实验2～7]内容是:比较相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别和HCl(aq)反应,放出CO2的快慢.     

碳酸钠碳酸氢钠遇盐酸的反应实验

高中化学第一册P87[实验4—5]把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管内。比较它们放出二氧化碳的快慢程度。对此实验笔者作了一点改进。1 实验装置 实验装置见附图。2 实验操作 1.分别在两具支试管中装入少量或等量碳酸钠、碳酸氢钠固体,且在支管处扎上两个大小相同的未充气的气球,再与已注满稀盐酸的锥形瓶通过导管等按图进行组装。     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验改进

人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）化学第一册第３８页（实验２－７］内容是：比较相同质量的Ｎａ２ＣＯ３与ＮａＨＣＯ３分别和ＨＣｌ（ａｑ）反应，放出ＣＯ２的快慢、教材上实验装置和操作看似很简单，但演示过程中，往往现象不明显，甚至出现相反的结论。究其原因，存在以下不足之处。 ａ．粉末粘附在气球内壁与试管内壁上较多，实际参加反应的Ｎａ２ＣＯ３和ＮＡＨＣＯ３的质量不等。 ｂ．教师演示该实验时不易同时操作。 为解决以上问题，笔者用以下装置操作（图１）更为方便，效果显著。 装置具有以下优点…     

碳酸盐与盐酸反应前后质量的测定实验应使用敞口容器

一、问题的提出守恒观是初中化学的重要观念。为了建立守恒观,人教版初中化学教材上册在"质量守恒定律"一课中先安排了反应前后物质的质量关系的探究活动,得出质量守恒定律之后,又安排了实验5-1、实验5-2。实验5-1是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,该实验在敞口容器中做,称量剩余物质的质量变小了,说明要     

碳酸钠溶液与盐酸分步反应实验的改进

设计微型实验,利用自制紫甘蓝指示剂实现碳酸钠溶液与盐酸分步反应过程的可视化,在碳酸钠溶液与盐酸反应过程中学生可直观观察到碳酸氢钠的生成,便于学生更好地领悟碳酸钠溶液与盐酸分步反应的过程。同时,实验过程中出现的彩色同心圆环增强了实验的趣味性。     

碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的创新设计

为探究碳酸钠溶液与稀盐酸分步反应的机理,设计了恒压式实验装置.用该实验装置探究碳酸钠溶液与稀盐酸互滴反应的过程,解析了向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量发生分步反应的实验教学难点问题,有助于在教学中使学生能更好地领悟相关的化学反应原理.     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应微型化实验改进

现行高中化学课本上比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢是根据与大试管相连的气球鼓起的大小来判断。由于该方案存在成功率低的弊端,并且该实验的操作只适宜于课堂演示,难于使全班学生观察到明晰的现象。为此,我们作了进一步的探索,获得了既适于演示又可用于学生操作的微型化学实验设计,现简单介绍如下。1实验装置图2实验操作a.向微型实验仪器———透明的两个塑料井穴板中分别加入Na2CO3和NaHCO30.1g,用2个注射器各吸取体积比为1∶2的稀盐酸0.6mL,并用导管同井穴板的塑料盖连接好。b.向中间2个井穴板中各加入2/3体积的水(为了增强观…     

巧用“小道消息”化解班级管理难题

生活中名声欠佳的“小道消息”如若巧加利用,就会变成一剂医治纷繁复杂的班级管理“疑难杂症”的爽口良药。本文介绍了“小道消息”在假期学生管理和克服学生自卑心理中的巧妙运用,对班级管理和学生管理工作方法起到了有益的启迪作用．     

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究

人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验:在两只试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口.将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,比较它们放出CO2的快慢.由此实验得出的结论是:Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应,但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多.笔者认为该实验存在如下问题:     

盐酸与碳酸钠分步反应探究实验装置的改进

在评析相关文献工作的基础上,根据盐酸与碳酸钠分步反应的原理,探析盐酸与碳酸钠反应过程中模拟的pH、 CO₂浓度变化的双纵坐标曲线应具有的特征。为获得接近该模拟曲线的实验数据,采用蠕动泵、真空循环泵对实验装置进行改进,优化实验条件。实验结果表明,盐酸溶液与碳酸钠溶液均为0.01 mol/L、滴定速度约为5 mL/min、空气循环流速度为第三档的条件下,较准确地反映了反应物之间的量比关系,改善了CO₂浓度测定数据滞后等问题,获得的pH、 CO₂浓度变化的双纵坐标曲线与模拟曲线基本一致。     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验的再讨论

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验一直是化学教师探讨和研究的一个重要话题,问题源于人教版全日制普通高级中学教科书(必修)<化学>第一册32页的-个实验:在2支试管中分别加入3mL稀盐酸,将2个各装有0.3 g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球套在2支试管口.将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,观察反应现象.     

巧用“收支平衡”理论 化解“地理过程”难题

"自然地理过程"类试题是近年来高考的高频考点,也是学生学习的难点。以"河口三角洲的演变"为例,探讨基于"收支平衡"理论的"自然地理过程"的解构,通过划块"拆分"过程,把握"收"与"支"的影响因素和强弱对比变化关系,旨在培养学生的高阶思维,培育地理核心素养。     

探究碳酸钠与盐酸的反应原理

<正>碳酸钠是重要的钠盐之一,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,是化学必修1中金属钠及其重要的化合物中的座上客.认识碳酸钠的性质是自然的,与盐酸的反应也是碳酸钠的重要性质之一,是学生要掌握的.一、探究碳酸钠与盐酸的反应原理的起因1.问题产生的背景一位高一的学生在学习钠盐时发现2011年上海高考试题出现这样一道试题:120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和