高考化学易错知识点小结

一、基本概念、理论 1．可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应,一般是放热反应。     

电化学知识点概述

电化学知识是高中化学中一个重要的知识点,也是高考中一个重要考点,现将电化学常见知识点归纳如下.1 金属的电化学腐蚀     

原电池知识常见问题扫描

原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可．     

高考电化学知识点归纳

1考纲解读 电化学知识是历年高考的热点、重点,也是学生学习的难点.既涉及氧化还原反应的理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是考查考生主干知识和各种能力很好的结合点.试题主要以选择题或填空题形式出现.解题时,要有效运用对比思维和守恒规律.2考点归纳1）原电池与电解池的工作原理及应用原电池：将化学能转化为电能的装置。     

"原电池"课堂教学的研究性学习

学生面对“如何将氧化还原反应中电子转移的抽象概念转变为可观察到的电子定向移动的宏观现象?”这一问题在教学设计中我便借助以下两个环节让学生去体验和领悟：1．同学演示自己制的水果电池。2．介绍化学电池的发明过程(重点突出所用的仪器和试剂)；由此，学生面对所给予的仪器和试剂     

例谈介质对原电池电极反应的影响

原电池是将一个氧化还原反应分成两个半反应 ,并将氧化半反应和还原半反应分别在不同的电极上 (要适当安排两电极 )进行 ,从而使化学能转化为电能的装置 .它通常由正、负电极和电解质溶液 (即介质 )组成 .介质不同 ,有时会对原电池电极反应有影响 ,这一点同学们有时会疏忽 .为此 ,本文试从几个方面加以例析 .一、电解质溶液的酸碱性对原电池电极反应的影响1.考虑氢离子或氢氧根离子能否大量共存的问题例 1　航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点 .氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 ,它们放电时的电池总反应方程式…     

原电池命题点分析

一、考查原电池的组成及原理原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置,要组成原电池,必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池,我们要能够准确判定原电池和电解池,并能对装置内部的离子移动方向进行判定,如,在原电池中,阳离子总是向正极移动,在电解池中,阳离子总是向阴极移动。     

“原电池原理及其应用”要点总结

1原电池的构成条件 原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池．构成原电池一般需具备3个条件：①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路．     

原电池知识的全面理解，学以致用

例1 根据下列氧化还原反应设计成一个原电池：Fe＋2FeCl3=3FeCl2．     

原电池学习中的误区解答

误区1:任何一个化学反应都能设计成原电池.解答:原电池的原理是将氧化反应和还原反应分别设计在两个电极发生,从而完成了电子由负极流到正极的定向移动形成电流,因此只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池.     

原电池电极反应式书写技巧规则

正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从     

《原电池原理及其应用》探究教学设计

本节教材从教学内容分析，它是对金属与电解质溶液知识的结合。通过学习要求达到对有关“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动性强弱比较”等知识的整合。从教材的逻辑结构分析，教材内容的安排顺序是根据学生已有的金属性质设计实验创设学习情景，引发认知冲突，并通过铜锌原电池实验的分析，领悟原电池的组成和原理，再应用原电池原理认识常见的化学电源、     

原电池中电解质的变化对电极反应的影响

有关原电池中电极的判断，电极反应式的书写，或用以比较金属的活动性等方面的考查是高考命题的重点。但在原电池的教学中，对原电池中电解质的变化对电极反应的影响往往重视不够，致使在分析原电池反应、书写电极反应式时常常出错。为此我设计了两个变化电解质的对比性例题。     

2010年高考电化学考点分析及2011年高考探究

电化学知识点是中学化学的重点和历年高考的热点,为使大家更好掌握该知识点,下面笔者以2010年各地高考试题为例作一分析,愿能够对2011年高考化学复习起到抛砖引玉之作用.一、2010年高考考点与试题解析1.基本概念的考查原电池和电解池是中学化学中两组容易混淆的知识点,如原电池是化学能转化为电能,而电解池则是电能转化为化学能;再如原     

J999年高考化学氧化还原反应试题评析

1999年全国高考化学试题中涉及到氧化还原反应知识点的有14、22、23、24、28共5道题，分值23分，约占全卷的15％，本文对此类试题加以评析。     

原电池原理及应用考查方式分析

原电池原理及应用是中学化学中的重要内容,它涉及金属活动性顺序、物质的导电性、氧化还原反应、电解质与非电解质溶液、原电池原理、新型化学电源、金属的腐蚀及防护、原电池的设计等众多知识点。有关此知识的考题“源于课本,但不拘泥于课本”,尤其注重综合分析能力和迁移应用能力的考查。学生要想做好“原电池”考题,不仅要全面掌握课本基础知识,能理论联系实际,还要有灵敏、严密而又富有创造性的思维。下面,结合近几年高考试题对原电池的考查方式进行分析。     

考场勇士——变价金属铁

金属元素铁作为变价金属的代表，在各种考试中屡见不鲜．对铁的考查往往与氧化还原反应、电解质溶液、原电池原理、化学平衡、物质结构等化学知识相结合，与非金属元素一起综合考查，试题难度大，综合性强，这就要求同学们在认真抓基础知识的同时，要了解试题的类型，做到知彼知己，百战不殆．[第一段]     

探析原电池的类型及电极反应规律

原电池是把化学能转变成电能的装置，它是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。根据原电池电极材料和电极反应形式，原电池可分为下列几种类型。     

你知道原电池吗

任何一个自发进行的氧化还原反应,从理论上来讲都可以被设计成一个原电池。原电池的构成条件有两个:一是外部条件,即两个活泼性不同的电极相连插入电解质溶液或熔融的离子化合物中;二是内部条件,即对应自发进行的氧化还原反应。利用原电池的总反应,在分析、理解原电池工作     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分