关于溶解度计算题的教学

一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。     

溶解度与百分比浓度的比较

溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解…     

计算型多项选择题的解析与练习

1 同一计算,方法不同 例1.20℃时,要把w克10％的食盐溶液浓度增大1倍,可采用的方法是( )。 A.再加入w/10克食盐 B.蒸发浓缩为w/2克食盐溶液 C.蒸发掉溶剂的一半 D.再加入2w克25％的食盐溶液 解 要使溶液的浓度增大,一般可采用蒸发溶剂     

一道初中化学题的教法

初中化学课本第92页习题7是一道带有星号的选做题,题目如下: “今有0℃时的硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水以后,再使温度升高到100℃,问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到溶解平衡状态?(硝酸钾0℃时的溶解度13.3克,100℃时溶解度246克)”     

溶质质量分数计算中不可忽视的问题

溶质质量分数的计算,是初中化学计算的重点和难点。计算时要注意以下几类情况：一、受溶解度影响的情况例至已知40℃时物质A的溶解度是3O克。此温度下,将26克该物质投入65克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质质量分数是（）。（A）30％（B）50Wh（C）ll．sop（D）23．ide解析本题说明了40T时物质A的溶解度,由此暗示同学们在计算时,必须注意所加入的物质A26克是否完全溶于65克水中。经计算,40℃时65克水中最多能溶解物质A195克,因此,所得溶液中溶质质量分数应是：一X100％＝23．1％。故选（D）。二、氧化物溶于水的情况例224．8克…     

用平面几何知识巧解化学题一例

下面是一道 96年全国初中化学竞赛试题 .某固态混和物中含有ｍ克ＫＮＯ3和若干不溶于水的杂质 ,将它加入ｎ克水中 ,在 1 0℃、40℃、75℃时观察 ,充分溶解后的结果如下 :温度 (℃ ) 1 0 4 0 75未溶固体 (克 ) 2 61 1 7582　　通过计算回答 :(1 )ｍ、ｎ的值为多少 ?(2 ) 75℃时所得溶液是否饱和 ?(3 )若要ｎ克水恰好溶解ｍ克ＫＮＯ3即饱和则温度应控制在多少度 ?[分析 ]通过表格及下图ＫＮＯ3溶解度曲线的数据结合起来分析 ,可以肯定在 1 0℃、40℃时溶液为饱和溶液 ,这样较容易求出ｎ的值 .但是此题的关键是怎样求出Ｓ75℃ 的值 ,从而判断75…     

从一道中考题引发的思考

题目:t℃时,将425克含有A物质的溶液,蒸发掉300克水后,溶液恰好饱和.若另取85克原溶液,加入25克A物质和40克水,充分搅拌后也恰好饱和.则在t℃时A物质的溶解度为_克,饱和溶液中溶质质量分数为     

有关溶解度的计算题

溶解度中有关物质结晶的计算是教材的难点之一,教材中没有这类题目的例题,而在习题中却出现了这类题目,故在讲课或总复习中应该补充,可以从讨论下列问题的思路、解法着手。[例题]在30℃时,把400克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水,再冷却到10℃。计算:在理论上能析出硝酸钾晶体多少克?(已知:硝酸钾在30℃和10℃时的溶解度分别为46克和21克)[第一种分析法]若先求出在30℃时,将硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水能析出硝酸钾晶体的质量,     

全国初中化学竞赛计算题的类型及分析

依据初中化学教材内容和化学素质的要求 ,全国初中化学竞赛计算大致可以分为概念型计算、原理型计算、过程型计算、综合型计算四大类 .一、概念型计算概念型计算指的是从计算的角度考查同学们对化学概念 ,诸如化合价、质量分数、溶解度、溶液中溶质的质量分数等的掌握程度 .侧重点一是考查同学们对概念的理解和应用能力 ,二是计算能力 .要解答好概念型计算题 ,既要吃透概念的内涵 ,又要把握好概念的外延 .例 1　使硫酸钾与碳酸钾的混合物 8 1克与 35克 1 4 %的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐 ,将温度始终控制在 50℃ ,再加入 2 9克水后溶液恰…     

关于结晶水合物的溶解度计算

在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶     

用图示法讲解物质结晶的计算

在初中化学教学中.笔者曾采用图示法讲解物质结晶的计算,取得良好效果。举例说明如下: 一、原溶液为饱和溶液析出晶体的计算 1.温度不变溶剂蒸发例1.将20℃的食盐饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水再冷却到20℃时,有多少克食盐晶体析出?(20℃食盐的溶解度为36克)可用下图表示。图中□表示溶剂的量,表示溶质的量,表示析出晶体的量。从图1可知,蒸发40克水析出食盐晶体的质量就等于20℃时40克水中溶解食盐的最多量。解:设析出食盐晶体为x克温度溶剂溶质 20℃ 100 36 40 x 100:40=36:x x=14.4(克)     

饱和溶液不能继续溶解物质吗──兼论同一溶剂中不同物质溶解性的相互影响

我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。也就是说，在饱和溶液里溶质溶解已达到了最大限度，因此不能再溶解了。他和溶液果真不能再继续溶解物质了吗？我们不妨做几个小实验来验证。用烧杯盛取100克水，插入温度计并用酒精灯把温度控制在28℃，徐徐加入36．2克NaCl可制得其饱和溶液，随后加入少量NaCl晶体并搅拌，可观察到再加入的NaCl晶体已不再溶解。但是，若往NaCl饱和溶液中慢慢加入KNO3并不断搅拌．发现不仅可以溶解而且竟能溶解43克之多。几乎达到了28℃时KNO3在100克水中溶解…     

质量不变法在溶液计算中的应用

所谓质量不变法,就是在解溶液计算题时,根据溶液在变化前后,溶质(或溶剂)的总质量保持不变,列式计算。 例1 将浓度为20％的NaNO_3溶液50克,倒入140克100℃的NaNO_3饱和溶液里,然后降温到20℃,有21.7克NaNO_3析出。求20℃时NaNO_3的溶解度。(NaNO_3的溶解度:100℃时为180克) 解法 1:设20℃时NaNO_3的溶解度为s克。 50克溶液里NaNO_3是50×20％克,140克溶液里NaNO_3是140×(180)/(100 180)克,结晶后的20℃饱和溶液     

一题多解 开发智力——溶解度习题教学一例

对于某一道习题来说,由于思考问题的角度不同、思路不同,可能有几种或多种解法。教师可以引导学生从不同角度去分析解答,使学生对这种类型的题加深理解,不仅巩固了基础知识,也开发了学生的智力。下面举一例来说明其方法: 例题:在10℃时硝酸钾的饱和溶液100克,若温度升高到60℃时,还需要加入多少克硝酸钾才能达到饱和?(已知硝酸钾的溶解度,10℃,20.9克;60℃,110克)     

重视学生“自决”——由“让我喝一口”想到的

笔者教学“百分数的意义”时,设计如下实验:①两只烧杯中分别加入温开水170克和450克;②分别加入白糖30克和50克,待充分溶解后问哪杯糖水更甜。本意是让学生分别计算每杯糖水中糖占了几分之几,比较大小后得出哪杯糖水     

质量百分比浓度计算的“误区”

溶液的百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点和难点，在有关的计算过程中，有的同学由于概念不清或基础知识不牢固，对于某些题目缺乏正确的分析和理解，以致步入“误区”。现例举几种同学们最易忽视的题型，以希望有所启示。一、忽视溶解度的影响例1　（94年辽宁竞赛题）20℃时食盐的溶解度为36克。20℃时将20克食盐放入50克水中，所得溶液的质量百分比浓度是（）。（A）70％（B）40％（C）28．6％（D）26．5％解析题目已结出了20℃时食盐的溶解度，由此暗示了解题时必须注意所加20克食盐是否能完全溶解于50克水中。经计算，20℃时50…     

结晶水合物自溶液中析出量的计算

在中学化学教学中,关于结晶水合物自溶液中析出量的计算,有一定难度。本人就这问题总结出以下几种计算方法,供参考。 例题:在20℃时,称取白色粉末状硫酸铜20克,放入100克水中,制成硫酸铜溶液,恰好达到饱和。当加热蒸发除去30克水后,再冷至20℃时,求有多少克胆矾(CuSO_4·5H_2O)析出? 这类问题对于学生学完溶解度概念以后是可以计算的,但是不宜用复杂方法。这里先用逐步逼近法求解(求出在该温度下,至少可     

例析中考应用性问题

本文通过举例,对中考试题中的应用性问题作一分析。 例1 要把450克浓度为60％的硝酸铵溶液配置成浓度为40％的硝酸铵溶液。某同学未经考虑先加了300克水,试通过计算说明该同学加进的水是否过量了,如不过量,还应加入30％的硝酸铵溶液多少克?如果过量,则需加入纯硝酸铵多少克?(1996年江苏省苏州市中考题) 简析:据化学中“溶液重量×浓度=溶质重量”,计算知加水后浓度为36％,故加水过量。     

溶解和结晶计算题的常见错误解析

利用溶解度的知识解决有关溶质的溶解和结晶方面的计算题,是初中化学计算的重要组成部分。学生在解这类计算题中常出现一些错误的解法,现归纳出下列常见题型,并作简要分析。 1.减少溶剂析出晶体类: 例:把20℃的NaCl饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水,再冷却到20℃时,有多少NaCl晶体析出?[20℃时NaCI的溶解度:36克]     

用列表法作溶解度和析晶计算的教学尝试

在教学中,为了使学生能熟练地掌握有关溶解度和析晶的计算,采用列表填数据(或代数式)的分析方法进行教学尝试,由于方法简便,思路清楚,适用范围广,学生容易掌握。例1 60℃时246克KNO_3溶液中含有96克KNO_3,把该溶液降至20℃时,有多少克KNO_3晶体析出?(KNO_320℃时的溶解度为31.6克) 解:设降温后析出X克硝酸钾列表:(单位克)列比例式:(96-X)/(31.6)=(246-96)/100解得X=48.6(克,填表时先填第一行原溶液的三个空格,再利用第一行的三个数据和题意填第二行。根据温度变化后的溶解度填第三行,由二、三行中选出简便易计算的