热力学定律及其内涵分析

热力学四大定律是热现象宏观理论的重要基础。笔者运用分子动理论和统计物理学知识,通过对热力学第零定律及第一、二、三定律宏观和微观两方面的表述,进一步揭示了热力学四大定律的本质内涵,从而对热力学定律有一个更深刻、更全面的了解和认识。     

热学基本定律的形成探究

众所周知,热力学三大基本定律是热现象宏观理论的重要基础.因此,了解这些定律的深刻意义和建立过程,在热现象的研究当中是格外重要的.本文中主要介绍热力学三大基本定律的概述,以及在其建立过程中,做出卓越贡献的物理学家和他们的重要成就.     

热力学第一定律和热力学第二定律探析

在物理学中关于热学的研究可以分为两条主线：一条是统计物理学——关于热现象的微观理论;另一条是热力学——关于热现象的宏观理论。本文仅就李椿等人编撰的《热学》中构成热力学基础的热力学第一定律和热力学第二定律的认识和意义谈一些体会。热现象是与温度有关的使物...     

谈谈如何认识能斯特热定理对热力学第三定律的贡献

通过对能斯特热定理产生的背景 ,科学的假设等方面的讨论 ,可明确热定理是不同于热力学第一和第二定律的一个新的原理 ,及热定理对第三定律的建立所起的重要作用 ,并从热力学的三个定律的表述对比中 ,进一步认识、理解热力学第三定律。     

热力学第二定律的涵义

热力学第二定律是判定与热现象有关的物理过程进行方向的定律,是热学中的一个重要知识点.学习过程中,要对该定律建立正确的认识.1.定律的两种表述热力学第二定律最常见的表述形式有两种,分别为克劳修斯表述和开尔文表述.克劳修斯表述:不可能把热量从低温物体自发地传到高温物体,而不引起其他变化.开尔文表述:不可能从单一热源吸热,使之完全变成有用的功,而不引起其他变化.     

热力学第二定律实质浅探

本文通过理论分析和典型的热现象过程的讨论,从理论和实际两个方面分析热力学第二定律的实质,有助于更准确地理解热力学第二定律。     

热力学系统特性关系式的导出

热力学是唯象的宏观理论,它将宏观物质的热现象的实验事实总结成热力学第零定律、第一定律、第二定律和第三定律。在表述这几条定律的同时,引入了温度T、内能U和熵S这三个基本热力学函数,用以描述宏观系统的平衡态,构成一个具有普适性的完整理论体系。为了描述不同条件下系统的热力学特性,又引入一些辅助的热力学函数,即特性函数,如自由能F、焓H、吉布斯函数G等,应用这些函数,经过数学演绎,能导出系统在不同条件下平衡态的各种特性及其相互联系。     

热力学第二定律阐释

1热力学第二定律的建立热力学第二定律是在热力学第一定律(能量守恒定律)建立后不久建立起来的,它的初步思想是从关于热机效率的研究中揭示出来的.1824年,法国年轻的工程师卡诺出版了《关于火的动力的思考》,首先以普遍理论的形式研究了“由热得到动力的原理”从而阐明了热机工     

热力学第一定律和能量转化与守恒定律

热力学第一定律和能量转化与守恒定律的关系,各书的叙述不尽相同.有的书[1]说,“热力学第一定律就是能量转化与守恒定律.”有的书[2]说,“热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒和转化定律.”有的书[3]说,“热力学第一定律是能量转化与守恒定律在热现象领域内所具有的特殊形式.”笔者认为,最后一种说法更为确切,本文将对此作粗浅的论证.     

无处不在的"熵"

新制订的《普通高中物理课程标准》在“热现象与规律”的内容中提出“通过自然界中热传导的方向性等事例,初步了解热力学第二定律,初步了解熵是描述系统无序程度的物理量”,将热力学第二定律以及熵的概念首次引入高中物理课堂.本文就谈谈与我们的生活息息相关的熵. 1 熵、熵增加原理 熵这个概念源于热力学.在热力学系统中,有许多     

氢原子研究对物理学发展的促进作用

经典物理学经过近三百年的发展,到十九世纪末已经建立起了完整的理论,即以牛顿三定律和万有引力定律为基础的经典力学;以麦克斯韦方程组和洛仑兹力公式表述的电磁场理论.而对于热现象既有以热力学三大定律为基础的宏观理论,又有用统计物理学所描写的微观理论。因此,当时不少物理学家认为:物理学理论的框架此时已经完成,进入二十世纪后,对物理理论问题的研究只是把这些理论应用于具体问题,     

从统计热力学看酶活性

1统计热力学
　　统计热力学就是从粒子的微观性质及结构数据出发,以粒子遵循的力学定律为理论基础,用统计的方法推求大量粒子运动的统计平均结果,以得出平衡系统各种宏观性质的值。简言之,就是通过系统中微观粒子的运动来解释系统的宏观现象。统计热力学的精确性是以大量粒子的介入为基础的。但由于大量的粒子每时每刻都在进行着毫无秩序的热运动,使得即使有少量粒子做有规律的运动也不能显示出来。只有在无数的粒子的合作中,统计学定律才开始影响和控制这些系统的行为,它的精确性随着所囊括的粒子数目的增加而增加。     

热力学的两大定律

一、热力学第一定律在与热现象相关的物理过程中,能量守恒定律的具体表达形式就是热力学第一定律——物体状态变化的过程中,内能的增量等于外界对物体做的功与外界传递给物体的热量之和,其数学表达式为△U=Q+W. 应用热力学第一定律时必须掌握好它的符号法则: (1)功W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功.     

探析“热力学第一定律”的应用

在与热现象相关的物理过程中,能的转化和守恒定律的具体表现形式就是热力学第一定律．其内容是：物体热力学能（内能）的增量△U等于外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q,表达式为：△U=Q＋W．     

热学中的七个基本概念

在学习热学的过程中,有下述7个基本物理概念,必须让学生加深对它们的理解。 1.热现象:我们知道当物体的温度发生变化时,物体的许多性质也将发生变化,例如,物体受热以后,温度升高,体积膨胀;水加热到摄氏100℃,再继续加热就变成水蒸气;钢件经过淬火(物体受热后,使其急速冷却)。可以提高硬度……,所有这些与温度有关的物理性质的变化,称为热现象,研究热现象的方法通常有热力学和统计物理学,热力学不涉及物质的微观结构,只是根据由观察和实验总结出来的热学定律,用严密     

熵的延拓

热力学第二定律在上一世纪中期建立距今约一百四十年,这个定律指出了孤立的热力学系统内部发生的过程进行的方向和限度,1854年,克劳修斯第一次引入了作为状态函数的“熵”的概念,使热力学第二定律获得了数学表达形式,把判断形形色色的与热有关的不可逆过程的自发方向定量地归结为熵函数的增加,而熵达到极大值为过程进行的限度,、     

从蒸汽机到内燃机

通过对热机的研究,人们总结出了热力学第一定律和第二定律,它说明了热运动的一般规律,但是热运动的本质是什么呢?从19世     

功、热量和内能分析

在工科普通物理学热力学部分中,热力学第一定律是很重要的基本定律之一,应用也十分广泛,要求学生牢固掌握,熟练应用。 热力学第一定律定量地描述了一热力学变化过程中,系统和外界的功交换、它所吸收或放出的热量和系统内能的变化,三者之间存在着确定的数量关系,即 Q=E_2-E_1+A 式中A的正负号表示作功的性质,规定系统对外界作功为正。Q的正负表示热交换的性质,规定系统从外     

热力学第一定律的教学探讨

热力学第一定律是热学、工程热力学、大学化学等课程中非常重要的内容,针对学生对热力学第一定律掌握困难的问题,本文提出了一种有效确定该定律中物理量正负号及其数值正负号的方法,并对该方法的运用进行了详细阐述。通过课堂教学实践,学生对该定律的掌握和理解得到了很大提升,起到了很好的教学效果。     

熵增加原理

现行高中物理教材增加了热力学第一定律和热力学第二定律 ,这是热学中最基本的两条定律 ,前者是能量的定律 ,后者则是熵的法则 .相对于“能量” ,“熵”的概念比较抽象 .但随着科学的发展 ,“熵”的意义愈来愈重要 .本文从简述热力学第二定律的建立过程着手 ,从各个侧面讨论“熵”的物理本质、科学内涵 ,以加深对它的理解 .“熵”是德国物理学家克劳修斯在 1 865年创造的一个物理学名词 ,其德语为entropie ,简单地说 ,熵表示了热量与温度的比值 ,具有商的意义 .1 92 3年 5月 2 5日 ,普朗克在南京的东南大学作“热力学第二定律及熵之观念”的…