速记“速率”四步曲

2．掌握计算三状态反应速率的计算常常从列出起始态、变化态、即时态的量进行计算的。【例1】一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9 倍,在此时间内v(H2)是( ) A.0．2mol／(L·min) B.0．6mol／(L·min) C．0．1mol／(L·min) D.0．3mol／(L·min)     

化学问答

问题14．(Ⅰ)恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) B(g)(?)C(g) (1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,则到达平衡后,生成αmol C,这时A的物质的量为____mol．(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,     

解析几例有关复盐的计算题

例1 向100mL 3mol/L的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol／L Ba(OH)2溶液．(1)试写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式．(2)随Ba(OH)2溶液体积V的变化(横坐标)，沉淀总物质的量n的变化(纵坐标)如图所示．求B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积．     

溶液中水的电离度的计算和大小比较

水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)，     

化学问答

问题 3．设某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H )=1× 10-a mol·L-1,设相同pH的 Al2(SO4)3溶液中水电离出的c(H )=1× 10-b mol·L-1(a、b都是小于14的正数), 那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示):______、_____． (wangly@163．com)     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

Er:LN晶体的生长和激光性能研究

在LiNbO5中掺进(0、0．5、1．0、1．5mol％)Er2O5，以Czochrals技术生长LiNbO5、Er(1mol％)：LiNbO3、Er(2mol％)：LiNbO3、Er(3mol％)：LiNbO3晶体。测试Er：LiNbO3晶体的吸收光谱，确定晶体的泵浦波长，Er：LiNbO3晶体的吸收变相对LiNbO3晶体发生红移，红移的程度随Er^3 浓度的增加而增大。测试Er：LiNbO3晶体的荧光光谱，Er：LiNbO3晶体易实现激光震荡的波长4115／2→4115／2(～1．5μm)，是制作波导激光器的最合适的波长。测试Er：LiNbO3晶体的光损伤阅值，其结果高于LiNbO3晶体。Er(3mol％)：LiNbO3晶体的光损伤阀值比LiNbO3晶体高一个数量级。     

探析以物质的量为核心的计算试题

一、有关溶液浓度的计算与换算例1对于1mol．L~(-1)的氨水,下列叙述正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)( )．A．将标准状况下22．4 L氨气溶于水配成1L溶液,即可得1 mol·L~(-1)的氨水     

浅谈水在平衡状态中的角色定位及对平衡状态的多种影响

1、水的电离平衡及其影响因素 例1在一定温度下，向水中加入下列物质①1．0mol／LHCl②2．0mol／LHCl③1．0mol／LNaHSO4④1．0mol／LNaOH⑤0．5mol／LH2O4⑥1．0mol／LNa2CO3⑦1．0mol／LNaCl⑧1．0mol／LNaHCO3，能够促进水的电离的是⑥ ⑧（填编号，下同）．     

探究硝酸与金属反应题目的多种解题方法

<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L^(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L^(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L^(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L^(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L^(-1)     

H2O2催化分解制取氧气影响因素探讨

(1)用表面积为2．5cm^2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0．1mol／L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧，干后待冷又蘸再灼烧，     

化学计算型选择题巧解

<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL^(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L^(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L^(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L^(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L^(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈     

有关氮族的气体遇水后的计算题及例解

一、一种气体遇水后的计算题例1 在标准状态下,充满了干燥氨气的烧瓶,倒置于水槽中,最后若烧瓶完全充满水,则烧瓶内氨水溶液的物质的量浓度最接近的数值是()。A．1×17/22.4mol/L B．1/17mol/LC．1/22.4mol/L D．无法计算解:设烧瓶体积有xL则氨气的物质的量是:x/22.4mol氨水的物质的量浓度=(x÷22.4)mol÷xL=1/22.4mol/L故答案选C。     

亚铁氰化钾修饰碳黑微电极测定抗坏血酸

研究了抗坏血酸(AA)在亚铁氰化钾修饰碳黑微电极上的电化学行为。实验结果表明,在pH7．0的磷酸盐中,AA在该电极上的线性范围为2．0×10-6-4．0×10-3mol／L;检出限(3σ)为1．0×10-6mol／L。用这种电极测定抗坏血酸的含量,结果满意。     

“物质的量"单元的考点总结及例析

考点一 有关本单元概念的理解 例1 下列说法中正确的是( ) (A)物质的量就是物质的粒子数目 (B)钠的摩尔质量等于相对原子质量 (C)0．012 kg 12C含有的碳原子数就是阿 伏加德罗常数 (D)标况下,22．4 L的任何气体的物质的 量都是1 mol 解析:(A)是考查物质的量的概念,这种说 法是错误的;(B)错在混淆了摩尔质量和相对原 子质量两个不同的概念,前者的单位是g／mol,后     

酸碱中和滴定图像的分析与应用

<正>一、追根寻源抓本质1．对酸碱中和滴定图像中的五个特殊点的分析室温时用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HA溶液,滴定曲线如图1所示,分析五个特殊点(如表1所示)。     

有关物质的量浓度的问题

铜与1mol·L^-1的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降0．2mol·L^-1,则溶液中的c（H^＋）同时下降（ ）． A．0．2mol·L^-1 B．0．4mol·L^-1     

聚焦金属及其化合物的考点

<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L^(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L^(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L^(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L^(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产     

低温弱光对茄子幼苗膜脂过氧化和细胞膜保护酶系的影响

研究了低温弱光对茄子幼苗叶片叶绿素(CChl.)、脯氨酸(Pro．)、丙二醛(MDA)含量以及过氧化物酶(POD)和过氧化氢酶(CAT)活性的影响。结果表明：经低温弱光(10℃／5℃，光照强度60和120μmol．m^-2．s^-1)处理7d后Chl．含量显著降低，Pro．和MDA含量有不同程度的升高，PoD和cAT活性则明显下降；且各指标以低温下较强的光(120μmol.m^-2．s^-1)处理的变化幅度大。恢复7d后，Chl．含量仍显著低于对照，MDA含量基本恢复到对照水平，Pro．含量也有大幅度的降低，POD和CAT活性大大升高，但仍低于对照。说明本试验的低温弱光已使茄子幼苗发生了膜脂过氧化作用，且对茄子幼苗造成了不可恢复性的伤害。     

极端假设法在化学解题中的应用

采用极端假设方式反其本意,正题反解,将明明不可能的或有可能但不明朗的问题假设为极端的问题,使思路变得明朗、清晰,从而速得结果.下面举例说明此法在化学解题中的应用.一、判定物质浓度的变化范围例1.在密闭容器中进行 x_2(气) 3y_2(气)(?)2z(气)的反应,其中x_2、y_2、z的起始浓度依次为0.1mol/1、0.3mol/1、0.2mol/1,当反应达平衡时,各物质的浓度有可能的是()(A)z=0.5mnol/1(B)y_2=0.5mol/1或0.1mol/I(C)x_2=0.2mol/1或y_2=0.6mol/1(D)z=0.4mol/1解析:假设反应向正方向进行到底,则生成物z=0.4mol/1,但该反应实为可逆,选项(A)(C)中z≥0.4mol/l,不合题意;假若反应向逆