无机含氧酸的氧化性与结构关系的探索

分析不同无机含氧酸的氧化能力的强弱,发现它们的氧化性规律比较复杂,与很多因素有关,其中以含氧酸的结构对氧化性的影响较大。对于含氧酸的氧化性强弱,曾经有各种不同的说法,有说含氧酸含非羟基氧原子越多,氧化性越强,(如H_4SiO_4HClO_2>HClO_3>HClO_4)。而对氯的几种含氧酸(HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4)来说,前一种说法可推得HClO_3、     

物质氧化性、还原性强弱判断方法

一、根据同一氧化还原反应方程式进行判断要依据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱,应首先根据化合价升降,找出     

无机含氧酸氧化性强弱的标度

本文在相同的外界条件下,就含氧酸的组成、结构与氧化性的关系进行了讨论,提出其氧化性强弱的定量计算公式,并计算了常见含氧酸的E~0值.     

对《无机化学》中若干具体问题的解释(一)

由上表知氯的含氧酸的酸性由强到弱的次序是:HClO_4>HClO_3>HClO_2>HClO;氯的含氧酸的氧化性由大到小的次序是:HClO>HClO_3>HClO_4(HClO_2有些例外)。含氧酸酸性强弱,常用ROH规则解释。当中心原子的电负性越大、半径越小、氧化数较高时,R—O之间键结合力强,而O—H间键相对地较弱,故越易离解出H~+离子,酸性较强。对于同一元素不同氧化数的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4来讲,随着中心原子的氧化数增加,氯原子对所有氧原子外层电子的吸引     

亚硝酸的氧化性比稀硝酸强的研究分析

无机化学中同种中心原子氧化态低的无机含氧酸的氧化性比氧化态高的无机含氧酸的氧化性强,这是大中专化学中普遍存在的一个问题。本文意欲就亚硝酸的氧化性比稀硝酸强这个问题,试从微观角度的酸分子论,无机含氧酸的结构和宏观上的化学热力学等角度来研究分析它们氧化性强弱的差异。     

中心原子相同的含氧酸,中心原子氧化数越高,酸性越强吗?

来信对1982年《化学教学》第二期〈关于无机酸强度的教学问题〉中“中心原子相同的含氧酸的酸性强弱问题,提出不同的看法,认为:同一元素、不同氧化数的含氧酸酸性强弱,要视其所受影响的主要因素而定。一般来说,无机含氧酸的强度是由中心原子的电负性、原子半径以及氧化数等因素决定的。这些因素对含氧酸酸性的影响,是通过它们对R—O—H键中的氧原子的电子密度的影响来实现的,当中心原子的电负性较大,半径较小,氧化数较高时,则它同与之相连的氧原子争夺电子的能力较强,能够有效地降低氧原子上的电子密度,使O—H键变弱,容易释放出质子,而表现较强的酸性。     

浅谈某些氧化还原反应的产物判断

利用氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较,熟悉常见氧化剂和某些变价元素的常见价态,通过实例分析变价元素在歧化反应、归中反应中产物判断的方法和技巧;对于同一氧化还原反应中有多种变价元素化合价变化时,则遵循氧化性、还原性强弱的比较和"上下楼梯考虑法",以横坐标表示物质类别,纵坐标表示化合价的变化,通过分析几个典型代表物间的转化,阐述产物判断的方法。     

氧化还原反应知识精要与考点例析

一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价…     

无机含氧酸氧化还原性的规律

本文讨论了主族元素常见无机含氧酸及其盐的氧化还原规律 ,并从结构和热力学观点讨论其氧化能力强弱的一些因素     

无机含氧酸氧化还原性的规律

本文讨论了主族元素常见无机含氧酸及其盐的氧化还原规律，并从结构和热力学观点讨论其氧化能力强弱的一些因素。     

氧化—还原知识复习

三、抓好三个判断:1.某反应是否为氧化—还原反应的判断:元素化合价有改变的化学反应都是氧化—还原反应.2,氧化性、还原性相对强弱的判断:判断物质氧化性、还原性的相对强弱,大致可从以下几个方面进行:①根据元素在周期表中的位置判断a.同周期:从左至右,元素(单质)的还原性减弱,氧化性增强;     

对浓HNO3和浓H2SO4氧化性强弱的点滴探讨

浓ＨＮＯ3 和浓Ｈ2 ＳＯ4 的性质是化学教学中的重要内容 ,强氧化性是两酸共同的特征 ,主要表现在能氧化很多金属和非金属 ,如铁、铝等金属常温下遇两酸后会发生“钝化” ;非金属碳、磷等在加热时均能被两酸氧化成二氧化碳和磷酸。那么如何区别两酸的氧化性强弱呢 ?本文将从化学热力学角度、成酸元素Ｒ的性质以及酸分子本身的结构对该问题加以探讨。一、从化学热力学角度分析 ,含氧酸的氧化性强弱与其标准生成吉布斯自由能 (ΔｒＧｍ°- )的大小有关含氧酸的ΔｒＧｍ°- 数值越负 ,表示生成该含氧酸的趋势越大 ,该酸也就越稳定 ,越不易接受…     

无机含氧酸及其盐缩合性规律

本文对主族元素含氧酸及其盐缩合性规律进行了探讨,得出同周期含氧酸元素从左至右,缩合性减弱,以第二周期最为明显.同一主族元素含氧酸缩合性从上向下增强.易挥发的含氧酸,酸性又较强的,不易缩合,而难挥发的含氧酸,酸性较弱的容易缩合.影响含氧酸缩合能力的因素主要与酸的强度,成酸元素的电负性,中心原子R与O之间的作用能有关.     

怎样求元素的化合价

1 根据化学式求元素的化合价 例1.某含氧酸的化学式为H_(n 1)RO_(2n 1),则R元素的化合价是___。 分析:已知氢元素的化合价为 1价,氧为-2价,设R的化合价为x价,由化合价中各元素正负化合价的代数和等于零,可得 1×(n 1) x (-2)(2n 1)=0, x=3n 1。2 根据两种不同物质的式量求化合价 例2.某金属元素,它的氢氧化物的式量为m,它的氯化物的式量为n,则该金属元素的化合价为()。 (A) (m-n)/18.5 (B) (n-m)/18.5 (C) 18.5/(m-n) (D) 18.5/(n-m)     

离子极化对无机化合物氧化性影响的程度

阴阳离子相互接近时会产生极化作用。离子极化作用对无机化合物的影响是多方面的，影响的程度主要表现在三个方面：Ｈ＋对酸根产生强烈的极化作用，使酸根中的中心原子得电子而显氧化性；对同一种元素不同价态的含氧酸氧化性的影响是元素价态越低，其含氧酸氧化性越强；在同一周期中，元素最高价氧化物对应水化物的氧化性从左至右依次增强。在同一主族中，元素最高价氧化物对应水化物的氧化性从上至下依次增强。     

氧化还原反应的规律及其应用

氧化还原反应是一类重要的化学反应,本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供读者参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.利用此规律可判断物质氧化性及还原性的有无,而不能判断物质氧化性及还原性的强弱.     

“物质结构 元素周期律”中常见的经验规则

一、判断含氧酸强弱的经验规则含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多,则酸性越强.例1判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如表1.     

“物质结构 元素周期律”中常见的经验规则

一、判断含氧酸强弱的经验规则含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多,则酸性越强.例1判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是:含氧酸分子结构中含非羟基原子越多,该     

氧气和氯气氧化性强弱的探究

通过分析元素电负性和分子结构、反应电动势及吉布斯自由能的变化,对不同反应条件下的Cl₂和O₂氧化性强弱进行讨论和探究,发现二者氧化性强弱受外界条件影响较大。根据热力学计算结果分析Fe在氧气中燃烧的产物为Fe₃O₄的原因,认为不能简单地根据氧化产物中元素化合价高低比较氧化剂氧化性的强弱,还要结合热力学计算结果进行综合分析。     

短周期元素含氧酸及其盐缩合性探讨

从若干酸分子(盐)失去水分子形成多酸(多酸盐)的过程叫缩合反应.多酸亦叫缩合酸,其结构通常为链状、环状或笼状,那么含氧酸的缩合性与哪些因素有关呢?以下主要从酸强度、成酸元素的电负性以及中心原子与氧原子间的成键情况,来分析短周期元素含氧酸及其盐的缩合性.……