氧化还原反应方程式的配平法

因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总     

配平反应方程式的技术处理

氧化—还原反应的实质是电子的得失,其特征是化合价的升降.由于在一个反应中得失电子总数目相等,故化合价升降的总数目也必然相等.用化合价升降法配平反应方程式的原则是:升高的总价数=降低的总价数.道理简单,但具体实施还是有一定难度,因为各反应方程式的具体形式各不相同.下面介绍配平的三个技术处理和一个技巧,(事实上,配平除需要知道化合价这一化学知识外,其余的基本上是一个数字技术处理的过程,故称之为“技术处理”和“技巧”.)以下例题均为全国高考题.     

氧化还原反应方程式的配平及计算

一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等.     

氧化—还原反应方程式的配平

配平氧化—还原方程式主要的依据是氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数。配平的步骤主要是:1.确定反应前后发生化学变化的元素的化合价;2.标出变价原子失去电子数和得到电子数,简示为:失□,得□;3.根据:得失电子总数相等,找出氧化剂和还原剂的系数;4.用观察法配平变价元素原子的个数;5.配平H原子的个     

在新课程理念下用得失电子守恒法解化学试题

当物质之间发生化学反应时,其实质就是原子之间的化分和化合,即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中,反应前后其质量及物质的量都不会改变.在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即得失电子守恒;氧化还原反应的特征是化合价升降相等.     

化合价升降法配平氧化——还原反应方程式的技巧

<正>氧化─还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),特征是化合价的升降。化合价升降法配平氧化─还原反应方程式的理论依据就是任何氧化─还原反应中,电子的得失守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。     

氧化还原反应离子方程式配平“三部曲”

氧化还原反应离子方程式配平不仅是学习的重点和难点,更是高考的热点,因此掌握氧化还原反应离子方程式配平技巧非常重要.一、氧化还原反应离子方程式配平“三部曲”1.先看元素化合价升降,找出得失电子的元素并标出,根据电子得失守恒,配平含变价元素分子或离子的化学计量数;     

浅谈氧化还原反应方程式的配平

1观察法 适合于比较简单的氧化还原反应方程式的配平． 2正向配平法 氧化还原反应中氧化剂和还原剂为不同物质,配平时可以利用化合价升降相等,由正向确定氧化剂和还原剂的最简系数比,再用观察法配平其他各系数．     

如何利用得失电子恒等原理进行计算

得失电子恒等原理是指在氧化还原反应中，某一种物质(元素)得到的电子恒等于另一物质(元素)失去的电子．利用恒等原理进行计算的基本步骤是：①分别找出得到与失去电子的物质或元素．②标出反应前后相应元素的化合价并求出化合价的变化值(熟练以后可省略)，并根据物质组成及化合价变化值求出得失电子总数(化合价的变化总值与得失电子数目相等)．     

氧化还原反应中的一般规律与特殊问题

对于一个完整的氧化还原反应,失去电子的总数与得到电子的总数相等,即化合价升高的总数与化合价降低的总数相等,对于离子反应来说,反应前后的电荷总数相等．利用该规律可对氧化反应方程式进行配平及有关氧化反应的计算．     

巧用“电子得失守恒法”配平氧化还原反应方程式

<正>《普通高等学校招生全国统一考试大纲(新课标版)》2010年版对与氧化还原反应有关的内容表述为:"了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。"2011年版又增加了"掌握氧化还原反应的配平与相关计算"的要求。但在2012年版(2013版与2012版相同)中又将2011版的新增内容改为"掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算"。这样的变化说明氧化还原反应方程式的配平是高考的必备基础考点,但又仅限于常见的氧化还原反应方程式配平。氧化还原反应方程式的配平方法较多,常见的方法有:化合价升降配平法、电子得失守恒配平法、待定系数     

氧化还原反应方程式配平误区及对策

配平氧化还原反应方程式要遵守“质量守恒”、“电荷守恒”和“得失电子守恒”等．其关键是要能正确运用化合价升降总数相等(或得失电子守恒)．对这方面知识的考查形式灵活多样,不只是单纯在配平题中体现．许多同学在实际配平中常感到困惑,甚至出现差错．现总结一些易错点,希望对同学们有所帮助．     

有效氧原子法配平有机物氧化——还原反应方程式

氧化—还原反应方程式的配平，常用的方法是氧化数法和离子电子法。在中学化学教学中尚不涉及氧化数的概念，配平氧化—还原反应方程式是通过分析电子转移或化合价的升降来完成的，实际上在这里把化合价和氧化数混为一谈了。这样，在配平某些氧化—还原反应式时就遇到了困难。比如，     

有机氧化-还原反应方程式的配平

氧化-还原反应方程式的配平是中学化学教学的一个难点,也是高考必考之点。有机氧化-还原反应方程式的配平比无机氧化-还原反应方程式的配平更复杂。例如乙醛和银氨溶液反应:CH_3CHO 2[Ag(NH_3)_2]OH→CH_3COONH_4 2Ag↓ 3NH_3 H_2O。从化合价升降去分析,Ag的化合价降低了,而化合价升高的元素不好找。实际上是C,但—CH_3中的C与—CHO中的C化合价又不同,且—CH_3中的C化合价未变,升高的是—CHO中的C。这些分析对中学生来说很困难。从电子得失去分析,得电子的是Ag~ ,而失电子的却不是C,而是OH~-。可见化合价的升     

零价法配平氧化还原反应方程式

零价法配平氧化还原反应方程式上海澄衷中学（２０００８２）黄红妹氧化一还原反应方程式的配平一般常用化合价升降法或电子得失法，但遇到特殊或较难配平的方程式时，以上两种方法就不太适用了．本文介绍的“零价”法能很简便地解决氧化—还原反应式配平中的“疑难杂症”...     

氧化─—还原反应方程式的配平方法和技巧

氧化─—还原反应方程式的配平方法和技巧王夏则氧化─—还原反应方程式配平时，首先要遵循两点：一是氢化─—还原反应的实质，使还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。配平发生电子得失的元素原子个数，从而降低配平方程式的难度。二是根据质量守恒定律，结合...     

氧化还原反应方程式的配平规律

<正>一、配平原则质量守恒、得失电子守恒或化合价升降总数相等。二、配平步骤标列定,配查恒:(1)标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。(2)列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。(3)定总数:确定最小公倍数,使化价升高和降低的总数相等。(4)配系数:通过同元素的原子个数相等,配平其他物质的系数。(5)查守恒:检查方程式两边是否"质量守恒",离子方程式还要满足"电荷守恒"。     

“氧化还原反应”教学常见误区及建议

<正>一、不重视初高中衔接,学生认知水平脱节很多教师在高一氧化还原反应概念教学时没有考虑到初高中学生在知识积累、认知水平、思维方式上的差异。初中化学从得失氧的角度对氧化还原反应的概念进行了简单介绍:物质与氧发生的反应叫做氧化反应,氧气是一种常见的氧化剂,含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。初中对化合价只要求知道一些常见元素和根的化合价,能利用化合价推求化学式。在高一介绍氧化还原反应概念时就要求学生对化合价能熟练应用,很多学生在化合价的判断上存在困难,根本无法快速从化合价角度分析氧化还原反应,更无法从得失电子的角度理解氧化还原反应的本质。     

"零价法"氧化还原方程式配平

氧化还原反应方程式的配平一般采用化合价升降法或电子得失法,但遇到复杂的化学方程式,常规方法使用起来不方便,尤其是还原剂的化学式比较复杂,有多种元素被氧化,各元素的化合价不好确定时,很多学生感到困难,有的甚至无从下手[1].笔者总结了"零价法"配平复杂的氧化还原反应方程式,它能巧妙、迅速、准确地解决配平中的"疑难杂症".     

电子守恒法在化学解题中的应用

一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )