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《化学教学》1984,(3)
统编教材高中第二册p140页列出乙炔的熔、沸点(℃)数据分别是-80.8(加压)、-84.0。再查其他化学手册,如兰格氏化学手册第11版,乙炔的熔、沸点(℃)数据分别是-81.5~(891),-84.0~(760)。数据虽然有些出入,但还是表明了乙炔的沸点比其熔点低这一现象。 我们知道,一般物质的沸点比熔点高,而乙炔为什么反常?从所载数据上有“加压”,“891”、“760”等字样,我们可知,其所示意义,它跟一般物质熔、沸点所示意义并不完全一样。先看看沸点数据,有的手册上还标有“Sub.”即“升华”字样,说明在-80.4℃时,乙炔已由固态转变为气态,所以,所谓“-84.0℃”应该称为乙炔的“升华点”而不是“沸点”。上注脚的“760”,是指该温度(-80.4℃)时,己炔固态的蒸气压已达760mmHg,正好与大气压相等。故在1大气压即常压下,液态乙炔是不存在的。再看其熔点数据,其注脚上的“891”或“加压”字样,说明-81.5℃(或-80.8℃)时乙炔的蒸气压已达891mmHg(高于大气压)。 相似文献
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大家知道,一般物质的沸点都比其熔点高,但高中化学课本中给出的“几种炔烃的物理性质”表中,乙炔的沸点(-84.0℃)却比其熔点(-80.8℃)低。这是什么原因呢? 原来,乙炔的沸点和熔点在物理意义上与一般物质不同。高中化学课本中给出的乙炔的沸点(-84.0℃),实际上并不是常压下乙炔由液态转变成气态时的温度,而是乙炔在760 mmHg压力下由固态直接转变成气态时的温度。因此,确切地讲,-84.0℃应是乙炔的升华点。至于乙炔的熔点(-80.8℃),也并非是指 相似文献
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今年4月23日左右,华北平原大部分地区天降中雨,解决了农业的干旱问题。这次降雨是人工降雨,人工降雨的功臣就是“干冰”。那么什么是“干冰”呢?二氧化碳能在加压降温(达到73大气压、31℃)条件下,由气态变成液态。如果再加压降温,可由液态变成雪状固态,俗称“干冰”。“干冰”在1标准大气压,温度在-78℃以上时,不经液化而直接从固态变成气态,这就是升华现象。“干冰”升华时要吸收热量,在1大气压下,1克“干冰”升华要吸收热量419焦耳。在实验室里,要取得“干冰”通常是将一只布袋套在盛有压缩二氧化碳气的瓶口,打开阀门,二氧化碳气可直接变… 相似文献
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中学物理教材有关物态变化内容中,明确指出液体的沸点随气压的增大而升高,随气压的减少而降低.但晶体熔点是否与气压有关,教材及参考书中都没提到,以致有学生提出这一问题时我们无从回答或回答错误.其实晶体熔点也与气压有关.教材中说晶体有确定的熔点应是指在一定的气压下有确定的熔点;说冰的熔点是0℃,也同样是指一标准大气压下冰的熔点是0℃. 相似文献
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中学物理教材有关物态变化内容中,明确指出液体的沸点随气压的增大而升高,随气压的减少而降低。但晶体熔点是否与气压有关,教材及参考书中都没提到,以致有学生提出这一问题时我们无从回答或回答错误。其实晶体熔点也与气压有关。教材中说晶体有确定的熔点应是指在一定的气压下有确定的熔点;说冰的熔点是0℃,也同样是指一标准大气压下冰的熔点是0℃。 相似文献
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徐丹青 《中学化学教学参考》2005,(3):44-44
三氧化硫是高中化学重要的非金属氧化物。三氧化硫熔点16．8℃，沸点44．8℃，标准状况下呈固态，常温常压下呈液态。但学生常常误以为在标准状况下三氧化硫是气体。因此，制作三氧化硫晶体标本让学生观察并演示其状态的变化，可加深学生对化学物质状态变化的认识。 相似文献
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初中物理8年级上册“蒸发与沸腾”中有一实验探究，研究水沸腾过程中温度的变化规律．实验中学生们能发现水在沸腾时温度保持不变这一规律，教师适时的指出这一温度就是水在这一气压下的沸点．但实验中发现测出的沸点各不相同，有的是97℃，有的是98℃，……甚至是103℃，而学生们早已知道水的沸点是100℃，这如何解释？大多数教师就用水的沸点与大气压有关来解释：[第一段] 相似文献
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2004年4月23日左右,华北平原大部分地区天 降中雨,解决了农业的干旱问题。这次降雨是人工降 雨,人工降雨的功臣就是"干冰"。那么什么是"干冰" 呢? 二氧化碳能在加压降温(达到73大气压、31℃) 条件下,由气态变成液态。如果再加压降温,可由液 态变成雪状固态,俗称"干冰"。 "干冰"在1标准大气压,温度在-78℃以上时, 不经液化而直接从固态变成气态,这就是升华现象。 相似文献
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有人认为：在二元化合物里,两种元素的电负性差值大于1.7时为离子链,固态时为离子晶体,电负性差值在0－1.Z间时为极性链,固态时一般为分子晶体。据此,氯与铁的电负性差位小于1．7（氯电负性为30,铁为1．8）。则铁的两种氯化物应为分子晶体。但是FeCl2的熔点为672℃（较高）,而FeC13的熔点为306℃（较低人FeCI。在固态时并不是分子晶体,而基本是离子晶体,FeC13是分子晶体。铁的两种氨化物的晶体结构不同,可用离子极化理论解释。离子极化理论是从离子链出发,把化合物中的组成元素看作是正、负离子,然后考虑离子间的相互作用。… 相似文献
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[题目]世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯,取而代之的是安全高效的杀菌剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点：-59℃,沸点：11．0℃,ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免光照、震动或加热。 相似文献
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1．物体吸收热量,温度不一定升高
晶体在熔化和沸腾过程中,需要不断吸热,但温度保持不变,这一温度分别称为“熔点”和“沸点”．如冰的熔点是0℃, 相似文献
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现行九年义务教育物理初二年级上期有《观察水的沸腾》的分组实验 ,观察沸腾现象和图 1 观察水的沸腾水沸腾时的温度 (实验装置如图 1 ) ,在实验过程中 ,有的同学观测到水的沸点会超过 1 0 0℃ ,达到1 0 1℃或更高的温度。我校海拔为 65 0ｍ左右 ,气压低于标准大气压 ,为什么还会出现沸点高于1 0 0℃的情况呢 ?带着这个问题 ,我分别用蒸馏水和自来水来做对照实验 ,结果如表 1所示。表 1 沸点对照实验记录不加纸盖的沸点 (℃ )沸腾时加纸盖的温度 (℃ )蒸馏水 981 0 0自来水 99 1 0 1 .5 从这组实验可以看出 ,出现沸点误差原因主要有以… 相似文献
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兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
氢卤酸有许多共性,但其中的氢氟酸却有许多与众不同的性质,现将其有关的特性列举如下:一.HF的熔、沸点比HCl的高同主族元素气态氢化物的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高.但是,HF的熔点(-83.4℃)、沸点(19.5℃)比HCl的熔点(-114.7℃)、沸点(-84.2℃)反而要高.这是由于HF分子间形成氢键,使得分子间发生 相似文献
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正这里的"三点"指的是物质的熔点、凝固点和沸点。物质的熔点、凝固点和沸点代表了它们自身的某些热学特性,在实际生活中也有着广泛的应用。一、熔点和凝固点的应用晶体在熔化时温度保持不变,这时的温度叫做熔点。液体在凝固成晶体过程中温度也保持不变,这时的温度叫做凝固点。研究发现,同种物质的熔点和凝固点相同,不同物质的熔点和凝固点不同。物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;另一个就是物质中的杂质,我们平时 相似文献
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初中物理第一册(人教版)《大气压的变化》一节中讲到:“一切液体的沸点,都是气压减小时降低,气压增大时升高。”对于气压减小时液体沸点降低,课本上安排了一个用大注射器吸气使停止沸腾的水重新沸腾的演示实验,该实验也可以用引言中图0-3的方法做(用冷水浇瓶使热水沸腾)。但对气压增大时液体沸点升高,课本中没有安排演示实验,这大概是因为增压实验有危险性的原因吧。课本中举了高压锅的例子:“高压锅由于不漏气,锅内气压可以高于地面附近的大气压,水的沸点高于100℃。”对于这一点,学生总是心存疑虑。有的学生认为水的温度最高就是100℃,不… 相似文献