平衡常数的计算和有关问题商榷

<正>一、平衡常数的表达式及有关计算对任一气相可逆化学反应:aA+bB(?)dD+eE在一定温度下达平衡时,反应物A、B和产物D、E的平衡浓度都有如下关系:([D]~d[E]~e)/([A]~a[B]~b)=Kc上式表示,在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数,称为浓度常数.也可用平衡时各物质的分压Pi来表示,此时称为压力常数:     

化学平衡常数K有单位吗

<正>一、平衡常数K的类型和定义1.实验平衡常数(又称经验平衡常数)。实验平衡常数是通过物理方法或化学方法测定后经计算得到的。实验证明:对于任何可逆反应aA+bB===gG+hH。在一定温度下达到平衡时,各生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积之     

点击化学平衡中的典型试题

一、化学平衡的移动例1有如下反应:X(g)+Y(g)3Z(g);ΔH>0,在适宜条件下达到化学平衡。欲使其正反应速率增大而Z的浓度减小,可采取的措施是A.升温B.降温C.加压D.以上都不对定性分析达平衡后欲使正反应速率增大,在前三个选项中应选A、C;欲使Z的浓度减小,此平衡应左移,在前三个选项中应选B、C。定量分析若加压(即平衡体系体积缩小),正、逆反应速率均增大,且平衡左移,但加压后c(Z)并不是减小,而是增大。根据平衡常数k=c(cX()Zc)(3Y),k只与温度有关而与浓度(或有气体参加反应时体系的压强)无关。据此,加压后平衡左移,c(X)、c(Y)一定增大,…     

等效平衡及其解答思路

在一定条件下,若某一可逆反应经过若干种途径达到平衡时,反应体系中任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,则这样的化学平衡互称为等效平衡.现将等效平衡的基本模型归纳分析如下. —、恒温恒容下的等效平衡1.在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 若只改变起始加入量,且通过化学计量数换算所得与原平衡相同,则称两平衡互为等效平衡. 例1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)(?)3C(g)+D(g).达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是( ).     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数:     

化学平衡的研究

<正>投料时,只投入反应物,不投生成物,平衡后只改变一种反应物的量,重新达到平衡。此时研究平衡移动方向,借助等效平衡知识可以研究两次平衡情况下,转化率、百分含量、物质的量以及浓度等变化。一、A型特点A型:对于mA(g)pC(g)+qD(g)(mA(g)pC(g)+qD(g)+…类似)在密闭容器中,加入某一定量的A(任意量),达到平衡状态。     

一道关于化学平衡试题的评析

[题目]体积为2L的密闭容器中反应2NO2(g)≒2N0(g)+0_2(g)在三种不同条件下进行,其中实验I、Ⅱ都在800℃,实验m在850℃;NO, O_2的起始浓度都为0, N02的浓度随时间的变化如下图所示.请回答下列问题: [已知:平衡常数K表示在一定条件下可逆反应进行的程度,K只与温度有关.     

与化学平衡有关的数据型试题的几种类型

综观近年来各类考试试题中,笔者发现其中有相当一部分与化学平衡有关的数据型试题。本人就这些数据型试题进行归类,下面举例说明之。一、已知不同压强下,达平衡时某物质的浓度,判断平衡移动方向并回答有关问题例1 在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后逐渐增大体系的压强(温度维持不变),下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度     

化学平衡专题训练

1.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑,合成氨应采用的条件是( ). A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高压、高温D.适当温度、高压、催化剂2.可逆反应A+3B(?)2C+D,在不同条件下反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ). A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.5 mol·L-1·s-1 C.vC=0.4 mol·L-1·s-1 D.vD=0.45 mol·L-1·s-1 3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)(?)2C(g)达到平衡的标志是( ). A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

水煤气转化反应中有关CO平衡转化率问题的证明

针对水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡后,若再增加CO的用量,CO的平衡转化率是否提高这个问题,本文从理论上进行了证明,结果表明,CO的平衡转化率降低了,同时说明了反应物的平衡转化率与反应起始状态有关,要想提高某一反应物的平衡转化率,可以采用增加另一反应物用量的办法。     

工科化学综合练习题解析

例1 已知下列反应在1123K时的平衡常数及△_rG~θ (1)C(石墨)+CO_2(g)(?)2CO(g) K_1~θ=1.4×10~(12) (2)CO(g)+Cl(g)(?)COCl_2(g) △_rG_2~θ=5582.8KJ.mol~(-1)计算反应(3)2COCl_2(g)(?)C(石墨)+CO_2(g)+2Cl_2(g) 1.在1123K时的K_3~θ 2.若在密闭容器中,当COCl_2、CO_2、Cl_2的分压分别为200kpa、50kpa、100kpa时,判断反应(3)进行的方向。 解题分析:根据△_rG~(0-)=-2.303RTlgK(0-)可求出K_2~θ。由所给反应方程式可知,反应(1)+2X反应(2)=反应(3)的逆反应,根据平衡常数运算规则,若一个平衡反应乘以系数q,其平衡常数则为原来平衡     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

一道平衡易错题及其变式分析

例题在一个固定体积的密闭容器中，加入Zmol A和1 molB发生如T反应:ZA(g) B(g)二-亡3C(g) D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L一‘。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍一定为1.2 mol·L一，的是() A. 4molA ZmolB B.3 molC 1 molD十1     

从“H_2 Br_(2(气))2HBr”反应谈起

“某温度下,当H_2 Br_2(气)(?)2HBr的反应达到平衡对,各反应物质的浓度分别是:[H_2]=0.5摩尔/升,[Br_2]=0.1摩尔/升,[HBr]=1.6摩尔/升。求氢气和溴(气)的起始浓度和平衡常数。”计算平衡常数是毫无问题的,欲求氢气和溴(气)的起始浓度却有困难。在一定温度下发     

“勿以题难而止步”——对一道化学平衡题的探究与教学反思

正笔者讲了"化学平衡移动"复习课后,布置这样一道题:在一固定的密闭容器中,充入2 mol A和1mol B,发生如下反应2A(g)+B(g)=XC(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,平衡后若缩小容器的体积,C的浓度c(C)、C的体积分数w%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率(v正)随压强(p)的变化,一定符合的是:     

水的电离相关问题类析

水是一种极弱的电解质,在常温下能电离出极少量的H+和OH-,存在着电离平衡,而在解答高考化学试卷中的有关问题时,这个常被忽略的平衡经常起着至关重要的作用,因此必须引起考生足够的重视,应掌握相关的知识和规律·1·KW=c(H+)c(OH-)·由于水中c(H+)=c(OH-),纯水总是中性的·例1某温度时测得纯水中c(H+)=2·4×10-7mol/L,则c(OH-)为()(A)2·4×10-7mol/L(B)0·1×10-7mol/L(C)(1·0×10-14)/(2·4×10-7)mol/L(D)无法确定解析:c(H+)与c(OH-)的乘积等于1·0×10-14就是相当多的学生的思维定势,由此出发,不费力就可找出选项(C),同时…     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i 1 ) 的比值减小     

基础化学中平衡转化率问题之研究

反应物的转化率是指反应达到化学平衡时，反应物转化为产物的百分率——平衡转化率（以下简称转化率），显然转化率表示在平衡时化学反应进行的程度，虽然平衡常数也可代表反应进行的程度，但对某一种反应物转化为产物的情况，转化率描述的更具体，例如某温度时，反应物的初始浓度不同时，转化率会有所不同，其变化可以体现为化学平衡的移动，而平衡常数则不变，因此，有时转化率的作用是平衡常数代替不了的。文献[1]中对转化率的定义大体分为两类：一类以反应物的量（n）定义转化率（αn）；另一类以反应物的浓度（C）定义转化率（αc）。…