氧化还原反应中常见的六大题型

中学化学氧化还原反应中，其题型较多，但在中学化学教与学中使用频率最多，高考中出现频率最高的，笔者认为主要有六类，其归类例析如下：     

氧化还原反应常见题型及解法例析

氧化还原反应是中学范围内常见的两大反应类型之一，是高考必考的内容．下面就中学常见的有关此方面的题型做一浅析，供大家参考．[第一段]     

氧化还原反应常见题型分类例析

氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。     

氧化还原反应配平方法举隅

高中教材中有关氧化还原反应配平的叙述比较多,但学生学起来比较难,笔者通过多年的教学总结出了有关氧化还原配平的几点经验供同行商讨.     

分离法在氧化还原反应中的应用

氧化还原反应是中学化学中重要的反应类型，也是高考的热点．其中有些问题复杂难解，现介绍一种分离法，该法能巧妙、迅速、准确地解答．     

有关氧化还原反应的高考题型分析

氧化还原反应是中学化学的主干知识和重点知识之一,高考试卷中年年都有氧化还原反应的试题。现将近五年高考中的这类题小结如下。一、判断反应中的氧化剂或还原剂解题依据:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。     

氧化还原反应概念辨析

一、六组概念辨析 氧化还原反应本质是电子得失或偏移.其概念应从本质上区分.     

氧化还原反应的简便判断

氧化还原反应是高中化学的教学难点之一。在教学中若能向学生介绍氧化还原反应的方向和常见物质的氧化还原对应物比较表，可帮助学生更好地掌握反应规律，对反应能否发生、反应后生成什么物质的问题，能迅速地作出正确判断。     

例说氧化还原反应的电子得失

在氧化还原反应中，无论是一个反应还是多个反应，都应遵循电子得失守恒，把握这一点，常可使复杂的问题简单化．下面就几种常见的反应形式作一举例说明．     

电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数是氧化还原反应的核心，也称为电子守恒原理。根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行氧化还原反应的快速计算，现将电子守恒原理在氧化还原反应解题中的应用举例如下。     

氧化还原反应的规律及其应用

氧化还原反应是一类重要的化学反应,本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供读者参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.利用此规律可判断物质氧化性及还原性的有无,而不能判断物质氧化性及还原性的强弱.     

氧化—还原反应教学的尝试

氧化-还原反应这节课是学生从初中升入高中在化学学习上遇到的第一个难关，这主要是由于氧化还原反应基本概念较多，且概念之间十分容易混淆，针对存在问题，几年来，在教学的基础上不断总结，不断尝试，也初步形成一些做法，希望得到同行，专家的指导。     

氧化还原反应概念辨析

氧化还原反应是我们较难理解、掌握的理论内容，要学好它关键是从本质上理清其概念的内容和外延，区分清各概念间的联系。     

氧化还原反应

题型示例一：氧化还原反应的基本概念 [例1]赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S．将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：     

氧化还原反应方程式配平的解题研究

一、解题原理。氧化还原反应方程式的配平都遵循“两守恒”、“一相等”原理，即“元素守恒”、“电荷守恒”、“化合价升降总数相等”．其含义如下。     

氧化还原反应知识归纳与专题训练

氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点.近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的计算等.预测高考命题将选择更加新颖且与实际结合紧密的氧化还原反应为素材,联系新材料、新科技、新工艺以及电化学、有机化学中的氧化还原反应,从概念、规律、计算、应用等角度进行考查.