物质的量浓度计算“五注意”

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学有关溶液计算的重要内容.物质的量浓度概念及表达式都比较简单,但不注意理解其内涵,不注意问题的特点,应用起来往往会出现一些错误.在解题时同学们要注意以下几个方面的问题.     

喷泉实验所得溶液浓度的计算

喷泉实验是高中化学的一类重要实验 ,也是高考中的热点问题之一。喷泉实验所得溶液物质的量浓度的计算是近年高考中出现的一种小类型题 ,很有特点。本文把这种计算的类型和解法总结如下。一、类型1 气体是溶质 :如用HCl、HBr、HI、NH3等和水进行的喷泉实验。2 气体不是溶质 :如用NO2 和水、NO2 和O2 的混合气体和水进行的喷泉实验。二、解题思路解决这类问题可从物质的量浓度的计算公式出发 ,根据题意先确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积 ,再计算出物质的量浓度。但题中一般没有具体的数值 ,而且关系比较复杂 ,所以把握好其…     

解析溶液浓度的有关计算

有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容,其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。     

创设实验问题情境 开展溶液配制的教学

关于苏教版《化学1》"一定物质的量浓度溶液的配制"地位和重要性,北师大王磊教授在其研究报告中指出"配制一定物质的量浓度的溶液实验为实现物质的量浓度的认识发展提供了问题情境和探究溶液组成的活动平台。"为此在高一新生的认知水平的基础上,设计     

“教、学、评”一体化化学实验教学实践——以“物质的量浓度及溶液的配制”教学为例

“物质的量浓度及溶液的配制”是定量实验的基础知识,也是帮助学生形成定量观的重要内容。教师在教学中尝试进行“教、学、评”一体化的实验教学,采用“问题驱动”并融合评价的方式,以评促学,引导学生主动建构物质的量浓度概念、自主探索溶液的配制步骤、在实验操作中主动进行误差分析,最终实现学生化学学科核心素养的达成。     

"物质的量浓度及溶液配制"教学设计

1教材处理 物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制其实是两个内容,笔者在处理时将二者进行重组.按我的理解,物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题,而浓度计算则是纯技术层面问题.从关注学生的可持续性发展角度分析,二者不可同日而语.因此本节课在提出并理解了物质的量浓度概念后,马上进入溶液配制环节,进行仪器的选择与设计、操作流程的设计等,从而使课堂内容紧张有序并使学生充满期待.而浓度的计算内容则放在后续课中进行.这样本节课主要包括以下三个环节:①学习概念(物质的量浓度);②认识新仪器(容量瓶);③探索新方法(配制方法).     

图形转换法巧解同溶质溶液混合问题

已知两同溶质溶液的质量分数而等体积混合,混合溶液质量分数如何变化;已知两同溶质溶液的物质的量浓度而等质量混合,物质的量浓度又如何变化,这类问题的判断题有一定的难度。对此类问题,采用图形转换的方法进行分析,可以使其得到简化。     

溶液中微粒浓度的比较

一、溶液中各微粒的物质的量或物质的量浓度必须满足三种守恒关系 1．电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性．[第一段]     

“物质的量在化学实验中的应用”教学设计

《物质的量在化学实验中的应用》的教学设计应从学生最近发展区出发,可采用问题探究教学法,通过实验探究,逐个突破物质的量浓度概念、一定物质的量浓度溶液配制和误差分析三个教学重、难点,体验科学探究的过程,培养严谨求实的学习习惯.     

对“不同浓度的溶液混合”规律的推导与解析

人教版高一化学必修1在讲物质的量时,安排了物质的量浓度的内容,结合初三所学的“溶质的质量分数”,学生已经掌握了2种表示溶液浓度的方法．笔者所在学校随后对“物质的量浓度”这一内容进行了相关测试,令人意想不到的是,有一道填空题的得分率极其低,题目如下：     

浅谈配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学实验基本操作教学的重点.在教学中,让学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能,能够从理论到实践,为学生今后的学习打下良好的基础.而配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,是高中化学实验教学的难点.     

习题编制必须注意真实性———一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析有必要吗?

文章对一组关于一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析的习题进行了真实性分析,指出了这类习题存在的问题,建议舍弃这类习题。     

由天平精确度引起的探讨

在指导学生做配制一定物质的量浓度的某溶液实验时，我们遇到了这样一个问题：我们要求学生用250ml的容量瓶配制250ml0．4mol/L的NaCl溶液。     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

关于气体在喷泉实验后所形成的溶液的溶质的物质的量浓度的计算的总结

气体在进行喷泉实验后所形成的溶液的物质的量浓度的计算是高中化学必修1的难点之一。本文通过10个例题,详细对该问题进行了讲解和计算,以促进广大学生对该问题的学习。     

由“物质的量浓度配制”引发的联想

一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学重要的定量实验之一.下面就对在实验过程中引发的一些联想做了总结,供同学们借鉴.     

理解重要概念 把握解题策略

很多化学反应都是在溶液中进行的,计算溶液的浓度是根据化学方程式计算的基础,需要熟练掌握计算的基本技能。此类题目涉及到的概念多,知识范围广,内容灵活多变,不少同学感到无所适从,下面就如何突破这一难点具体进行分析。一、理解重要概念历年来的高考对这部分内容的考查点基本不变,要求在理解溶液、溶解度、质量分数、物质的量浓度等概念的基础上,能进行有关溶液的计算．物质的量浓度、质量分数和溶解度是表征一定条件下溶液组成的三个重要概念,准确理解这三个概念,熟练掌握这三个量之间相互换算的方法,对于学好溶液部分的知识至关重要．三个概念的比较见表1。     

用“三段式”简解化学平衡中的隔板问题

解决化学平衡的有关计算常用“三段式”法。所谓三段式法即列起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）．起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）三者的关系，只有变化物质的量（或浓度）与反应方程式前面的化学计量数成比例．可逆反应中任一组分的平衡物质的量（或浓度）不可能为0．“三段式”不仅常用于简单的化学平衡计算，而且常用于化学平衡中的隔板问题的计算，使问题变得简单易懂，请看下面的例题．     

物质的量浓度的计算

物质的量浓度(c)是溶液浓度的表示方法之一，其概念和计算是中学化学的重点，又是高考的“热点”，下面谈谈不同途径c的计算方法。     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…