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在元素周期系中，通常情况下，同族元素氧化物的稳定存在形式基本是相同的．但碱金属元素却表现出不同于其它族元素的特殊性。锂通常是以Ｌｉ２Ｏ形式存在，钠的氧化物的稳定存在形式则为Ｎａ２Ｏ２；而其余碱金属元素氧化物的稳定存在形式则为ＭＯ２。本文运用哈柏循环，从热力学角度对此现象予以定量表述。 相似文献
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确定物质化学式的问题已成为中考试题的热点题 ,常以选择题和填空题出现。如何帮助学生解答这类题 ?笔者归纳出1 4种求解技巧 ,供同学们参考。一、巧用元素质量例 1 还原某金属Ｒ的氧化物 46 4ｇ ,可得此金属 36 8ｇ ,已知该金属的原子量为 1 84,则此氧化物的化学式为 ( )(1 )Ｒ2 Ｏ (2 )ＲＯ(3)Ｒ2 Ｏ3 (4)ＲＯ3解析 :设此氧化物的化学式为ＲｘＯｙ,由题意知 1 84ｘ∶1 6 ｙ =36 8∶(46 8-36 8)解得ｘ∶ｙ =1∶3,故此化学式为ＲＯ3,选(4)。二、巧用化合物中各元素质量比例 2 某氧化物中 ,硫元素和氧元素的质量比为 … 相似文献
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一、理清概念,抓住特点 １由置换反应的定义知,在置换反应中,反应物为单质和化合物,生成物为新单质和新化合物,这是此类反应的一个特点。 ２置换反应的形式：Ａ＋ＢＣＡＣ＋Ｂ或者Ａ＋ＢＣＢＡ＋Ｃ． 二、掌握种类,正确书写 初中化学中置换反应的种类大约有以下三种。 １具有还原性的非金属跟氧化物发生的置换反应 Ｈ２和Ｃ是具有还原性的非金属,跟氧化物的反应为：Ｈ２＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ,Ｃ＋２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ２某些活泼金属跟非氧化性酸发生的置换反应 实验室中制取氢气的反应… 相似文献
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硫化钙为什么遇水即分解江西省上饶市四中（３３４０００）刘琦英硫化钙与硫化钠等碱金属硫化物一样，都可以视作为强碱弱酸盐，在水溶液中水解的只有Ｓ２－。为什么通常情况下硫化钠等碱金属硫化物可以存在于水溶液中，而硫化钙遇水即要分解呢（见高中课本附录：酸、碱和... 相似文献
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一、碱金属元素的相似性和递变性
1．相似性
（1）碱金属元素位于元素周期表第1A族，原子的最外电子层都只有1个电子，在化学反应中易失去最外电子层的1个电子形成类似惰性气体元素的稳定结构而表现出＋1价，都是活泼的金属元素． 相似文献
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利用Ｎｉ（ｔｒｅｎ）（ＣＨ３ＣＯＯ）ＣｌＯ４（ｔｒｅｎ＝２′，２″，２－三胺乙基胺）与邻菲咯酮（简写为ｄｚｆ）在乙醇－乙氰中反应得到了配合物Ｎｉ（ｔｒｅｎ）（ｄｚｆ）（ＣｌＯ４）２，通过元素分析和红外对该化合物进行了表征．Ｘ－射线单晶衍射结果表明邻菲咯酮以不对称形式与镍配位，镍的配位环境为崎变八面体 相似文献
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周宇飞 《中学化学教学参考》1997,(11)
一道中考题的解法比较江苏省海门市东洲中学周宇飞１９９７年南通市中考化学试卷第３２题是：有一包ＦｅＳＯ４和Ｆｅ２（ＳＯ４）３的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为３１％，则混合物中硫元素的质量分数是。根据我市的试卷抽样分析，本题在所有考题中是得分率最... 相似文献
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陈宏兆 《中学化学教学参考》1999,(10)
化学选择题在高考化学标准化试题中占了很大的比重,对于如何准确、简捷地选出正确选项,今以１９９９年高考化学选择题为例,谈谈速解化学选择题的思路和技巧。一、明确概念,认真辨析第２题（题目略,下同）：分析：此题涉及到氧化产物和还原产物的概念。ＮＯ中Ｎ元素化合价为＋２价。而Ｎ元素的主要化合价有－３,＋１,＋２,＋４,＋５等多种化合价,＋２价处于中间价态,既可以升高（被氧化）,又可以降低（被还原）。则Ａ,Ｃ都正确。另外ＮＯ是无色气体,ＮＯ２是红棕色气体,亚硝酸（ＨＮＯ２）中Ｎ元素为＋３价,其对应酸酐是Ｎ２… 相似文献
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化学方程式不仅能够表示物质之间的反应情况，而且为计算奠定基础，因此化学方程式的学习具有重要意义。初学这部分内容，通常有两方面的困难：一是“↑”，“↓”符号的标写；二是配平。在此就这两个方面分别加以说明。 “↑”，“↓”符号的标写是化学方程式书写的最基本要求，可以表示出生成物质的状态。在标写的时候应该注意以下几个方面： （１）如果标写符号，则标在生成物一侧，反应物一侧不标。 （２）“↑”的使用： 若反应物中有气体，生成物中也有气体，不标。如： Ｃ＋Ｏ２＝ＣＯ２， ＣＨ４＋２Ｏ２＝ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ。 若反… 相似文献
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初三化学内容十分丰富：概念和理论多，化合物的知识庞杂，计算繁琐，实验的技能技巧要求高。复习的方法，视内容不同而异。下面介绍的是常见的几种方法。 一、比较法 所谓比较，就是将一些相似的或不同的概念、理论、知识等进行对比。本法一般有如下几种。 １基本概念与基本理论的比较如物理变化和化学变化，物理性质和化学性质，单质和化合物，纯净物和混合物，元素和原子，元素符号和化学式，氧化和还原，酸性氧化物和碱性氧化物，四大反应类型等。２物质组成与性质的比较如三酸（ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３），两碱［Ｎ… 相似文献
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一．思维充分发散，建构合理的比较模型题目：今有1．40g的碱金属及其氧化物的混合物与H。O充分反应后，生成了1．79g碱，求原混合物的成分以及质量组成．（1991江苏省竞赛题）分析：此题无法直接求出此碱金属元素原子量的准确值，命题制作者巧妙地利用不定方程设置思维障碍，考察考生能否依据碱金属元素的种类的有限性和原子量取值的特殊性突破这一思维障碍．由于考生临场心理紧张，一般会选择较易着手但繁复琐碎的讨论法和选定各碱金属的原子量—一代人求算的“穷举法”．笔者认为若选用极端值比较模型以限定此破金属元素的原子量的取值… 相似文献
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1 问题的提出同主族元素单质的物理性质一般都随元素核电荷数的增加发生规律性的变化。教科书所给的碱金属单质密度的实验值如表 1所示 :表 1 碱金属元素单质密度的实验值元素ＬｉＮａＫＲｂＣｓ密度 ρ/ｇ·ｃｍ- 3 0 .534 0 .970 .86 1 .532 1 .879 由表 1可知 ,碱金属元素单质的密度随元素核电荷数的增加呈增大趋势 ,但钾的密度比钠小。究竟碱金属元素单质密度的变化规律怎样 ?影响碱金属元素单质密度的主要因素是什么 ?2 相关资料通常情况下 ,固态金属单质可视作具有相同半径的球形原子紧密堆积所组成 ,而且金属原子无论采用什么… 相似文献
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中学化学计算中几种常见题型的解法□镇原县孟坝中学朱建理一、极端法例１有１０８克碱金属及其氧化物的混和物与足量水反应，得到碱１６克，求原混和物的组成。分析：该题不知是何种碱金属，也不知道碱金属和它的氧化物的质量，无法用常规方法解答，而用极端法则可求... 相似文献
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贵刊１９９８年第１２期刊登陈老师的《谈谈反应后存在物质的推断》一文，我认为原文例８解题有误．现分析如下：例８：ｍ克Ｈ２和Ｏ２的混合气体经点燃充分反应后，生成ｎ克水，同时还剩余ａ克气体．如果确认ａ克气体是Ｈ２，则原混合气体中Ｈ２和Ｏ２质量各是多少克？原文叙述：“根据质量守恒定律及Ｈ２和Ｏ２反应方程式，可以推断原混合气体中Ｈ２质量为：（ｍ－ｎ９＋ａ）克；Ｏ２的质量为：８（ｍ－ｎ）９克．”我认为陈老师得出结论是错误的．验证如下：若原混合物中Ｈ２质量为（ｍ－ｎ９＋ａ）克剩余Ｈ２为ａ克，则反应的Ｈ２是（ｍ… 相似文献
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一、观察法 用观察法配平化学方程式通常分两步进行：一是选择化学方程式中最复杂的化学式作 为配平起点．二是观察该化学式中各原子的个数，得出与其直接相关及间接相关的其他化学式的系数． 例 １ 配平 Ｆｅ＋Ｏ２－Ｆｅ３Ｏ４ 解析 该化学方程式中最复杂的化学式是Ｆｅ３Ｏ４，通过观察其中Ｆｅ、Ｏ的原子数，很快能得 出Ｆｅ的系数为３、Ｏ２的系数为２．配平后的化学方程式是： ３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２＝Ｆｅ３Ｏ４ 例２ 配平解析 该化学方程式中最复杂的化学式是Ａｌ２（ＳＯ４）３．由于ＳＯ４这一原子团在化学反应中没有变化，因此配平时… 相似文献
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在碘一四氯化碳溶液中,由于四氯化碳是非极性分子,碘与四氯化碳不发生溶剂化作用．溶液中碘仍以分子形式存在,四氯化碳又是一种稳定的有机溶剂．而碘具有一定的氧化性,能够氧化某些物质,如亚硫酸钠等还原性物质：Ｎａ２ＳＯ３＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｎａ２ＳＯ４十ＺＨＩ本... 相似文献