浅析气体综合题的解题策略

气体是物理、化学都要着重研究的对象 ,高中物理主要应用理想气体状态方程 (定质量 )来研究气体 ,而高中化学则是应用阿佛加德罗定律、气体摩尔体积来研究气体 .两者表达形式不同但实质相同 ,现比较如下 :理想气体状态方程 (一定质量 )阿佛加德罗定律研究对象气体气体研究范围高中物理较多的是研究气体的物质的量不发生改变时 ,温度、压强、体积三者的关系温度、压强、体积三者中有两个条件不变时 ,另一个条件与气体物质的量的变化关系表达方式ＰＶＴ =恒定 ,体现为三个定律 :玻意耳定律 (等温变化 ) ,查理定律 (等容变化 )、盖吕萨克定律 (…     

气体摩尔体积应用的变式归纳

气体摩尔体积与温度、压强、物质的量和物质状态密切相关,气体体积可以通过温度、压强、物质的量、质量、气体摩尔体积、密度、物质的量浓度、微粒数等计算或确定,因此气体摩尔体积和气体体积的影响因素多,计算途径复杂,实际应用时往往令初学者感到"变化多、掌握难",本文试对相关内容做一简要的变式归纳,以帮助同学们理清问题,夯实基础.     

化学计算的几种类型

一、物质的量计算 例1.氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应。待反应恢复到原来温度和压强时测得其体积为b升。原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?     

剖析阿伏加德罗常数相关考点

一、正确理解阿伏加德罗常数(N_A)的概念1.气体摩尔体积气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。当温度和压强一定时,1 mol任何气体的体积都约为一个定值,气体摩尔体积同样也适用于混合气体。     

基于从实验学化学的气体摩尔体积教学设计

本文利用创新实验,帮助学生认识"相同条件下,等物质的量的气体体积相等;温度、压强对一定量气体体积的影响;等物质的量的物质,状态不同体积也不同"。引导学生以化学的视角、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界,在实验中体验宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。     

准确掌握化学平衡知识谨防踏入误区

误区一 应用现成结论时断章取义 错误认识对于一个可逆反应，在固定容器的容积，且保持其它条件不变的情况下，增加一种气态反应物的物质的量，容器内气体的压强将增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动．     

装置气密性检查的常用方法及能力提升

一、检查原理 先用与外界大气直接相连的水(或其它液体)以及胶塞、活塞、止水夹等密封手段将装置构建成一个密封系统,再根据物理学上的气体定律,充分考虑气体的压强与温度、体积、物质的量的关系,采取一定的措施(例:加热、加水增压、活塞抽拉等)使装置内气体与装置外气体形成压强差,最后通过观察导气管口是否有气泡冒出、是否有一段水柱形成等现象来判断装置的气密性是否良好.     

气体压强的常用计算方法

温度、体积和压强是气体的三个状态参量.要确定气体的状态,就要知道气体的温度、体积和压强.其中气体压强的计算是一个难点,也往往是解决问题的关键.特别是高考不     

理想气态方程在化学上的应用

气体的状态是由它的温度、压力和体积决定的.若气体的温度为0℃(T=273K),压力为760mmHg,则气体所处的状态称为标准状况.通常用V_0表示气体在标准状况时所占的体积,用P_0表示气体在标准状况的压力.气体以及气化后的物质的状态,通常用压力(P)、体积(V)、温度(T)来描述.压强、温度、体积之间的关系可以用     

巧用等轴双曲线性质解竞赛题

玻意耳定律指出:温度不变时,一定质量的气体的压强跟它的体积成反比。其数学表达式为pV=恒量。气体的等温变化也可用图线来表示。用直角坐标系的横、纵轴分别代表气体的体积V、压强p,气体在温度不变时,压强P与体积V的关系在P-V图上是一条关于直线P=V对称的等轴双曲线,如图1所示。而且气体温度越高对应的双曲线离坐标原点越远。     

科技小制作

吹气球 1.制作原理: 气体压强跟体积的关系:在温度不变时,一定质量的气体,体积越小,压强越大;体积越大,压强越小。 2.制作材料: 塑料瓶(矿泉水瓶等)、气球。     

巧用等轴双曲线性质解竞赛题

玻意耳定律指出：温度不变时，一定质量的气体的压强跟它的体积成反比。其数学表达式为pV=恒量。气体的等温变化也可用图线来表示。用直角坐标系的横、纵轴分别代表气体的体积V、压强P，气体在温度不变时，压强P与体积V的关系在P—V图上是一条关于直线P=V对称的等轴双曲线，如图1所示。而且气体温度越高对应的双曲线离坐标原点越远。     

等效平衡常见题型探析

<正>1.恒温恒容。此条件下的等效平衡,一般是在温度不变的固定体积的密闭容器中改变压强。解题时首先要根据生成物和反应物气体的体积进行比较,然后判断压强改变对化学平衡是否有影响。例1在一个固定体积的密闭容器中,温度     

力、热综合题解导引

力、热综合题,绝大部分都是围绕气体实验三定律或气体状态方程应用来命题的考题,其解题的关键在于根据题设条件,运用力、热学知识确定气体状态参量及其关系,特别是气体压强是联系热学和力学的桥梁。由于“气缸类”考题在高考物理试卷中出现较多,因此,本文在此着重对“气缸类”力、热综合题作一例析。一、“气缺类”力、热综合题的解题一般思路和步骤 (1)以活塞(水银柱)或气缸为研究对象,根据其运动状态,应用静力学、动力学或其他力学知识,确定气体的压强。一般是在平衡状态下,利用平衡条件求气体压强;在加速状态下,利用牛顿运动定律求气体的压强。 (2)以气体为研究对象,分析气体状态及其变化,确定每个变化过程气体的始末状态参量,并运用气体     

"热胀冷缩"三例(初二、初三)

1.气体的热胀冷缩例1小丽在研究一定质量的气体的压强时,想到了这样一个问题:如果将这些气体的体积保持不变,它的压强会不会随着温度的变化而变化呢?针对这个问题,她经过思考,提出了两种猜想:(1)这些气体在体积不变时,温度越高,压强越大;     

查理定律的内涵

查理定律是描述一定质量的气体在体积不变情况下 ,压强随温度变化的规律 ,表述为 :一定质量的某种气体 ,在体积不变的情况下 ,温度每升高 (或降低 ) 1℃ ,增加 (或减小 )的压强等于它在 0℃时压强的 1 / 2 73.其物理意义非常清楚 ,但要使学生真正领会和掌握却是在剖析和讨论中完成的 .一、公式的原型用 p0 表示 0℃时一定质量的气体的压强 ,当温度变化 Δt(℃ )时 ,气体 (体积不变 )的压强的变化量为Δp,查理定律的表达式为Δp=Δt2 73p0 . 1从上式中不能直接知道某状态的压强 ,只能直接知道从一个状态变化到另一个状态时压强的变化随温度的…     

喷泉实验原理及扩展应用的浅探

喷泉实验在高中化学中是一个很重要的实验,也是一个富有探究意义的实验。喷泉实验的基本原理是：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压人烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。哪些因素能够造成烧瓶内外气体有压强差呢？由理想气体状态方程：PV=nRT,可知影响气体压强的因素有温度、气体的物质的量、气体的体积。产生压强差的措施有以下几种。（1）使温度改变。     

“验证玻意耳定律”实验的误差探析

物理实验中必然存在着不同程度的误差 ,我们探寻引起误差的原因 ,尽力减小误差以达到最佳实验效果 .在“验证玻意耳定律”实验中 ,以封闭于注射器内的气体为研究对象 ,在保证该部分气体温度与物质的量不变时 ,对气体缓慢变化中的任一稳定状态 ,其状态参量必满足 p V=n RT =常数 .下面我们来分析误差原因及校正方法 .一、由装置气密性引起的误差及其校正设注射器内最初气体压强为 p1 ,气体体积为 V1 ,气体物质的量为 n1 ,则p1 V1 =n1 RT.1.当压缩气体而出现漏气时 ,注射器内气体物质的量必减小 .那么末态参量 n2 、p2 、V2 必有 p2 V2 =n…     

小心定性判断的陷阱

恰当运用定性判断来代替定量计算能使问题简捷 ,但某些时候仅靠定性判断 ,不经过严密的定量计算与推理则会得出不确切甚至错误的结论。现举例如下 ,供参考。例 1 .(ＭＣＥ98-2 3 )在一定体积的密闭容器中放入 3Ｌ气体Ｒ和 5Ｌ气体Ｑ ,在一定条件下发生反应2Ｒ(气 ) +5Ｑ(气 ) 4Ｘ(气 ) +ｎＹ(气 )反应完全后 ,容器温度不变 ,混合气体的压强是原来的 87.5 % ,则化学方程式中的ｎ值是(Ａ) 2　　 (Ｂ) 3　　 (Ｃ) 4　　 (Ｄ) 5定性分析 :根据气态方程 ,温度、体积一定时 ,压强与气体的物质的量成正比 ,此反应达平衡后混合气体的压强减小 ,说明…     

例谈检查化学实验装置气密性的7种方法

涉及气体进出的实验,在装配好仪器后、装入药品前,均需检查装置的气密性。 一、检查装置气密性的基本原理 检查装置气密性依据的原理是克拉伯龙方程,其关系式为PV=nRT（P-压强、V-体积、n-物质的量、T-温度、R-常数）。由克拉伯龙方程可知,改变密闭系统内气体的温度、体积或物质的量,