溶解度与溶液浓度

[例1]向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为——g，若将上述溶液250g蒸发掉50g水并降至10℃，可析出晶体的质量为——g．(CuSO4溶解度：30％：时25g，10℃时17．4g)     

用等比数列求和的方法解晶体析出的量

20℃时从1000克硫酸铜饱和溶液中蒸发掉100克水，保持温度仍为20℃，会有多少克硫酸铜晶体析出？（20℃时无水CuSO4的溶解度为21克）晶体析出的计算题在初中化学有关溶质析出的计算中是难度较大的一种．此题的一般解法有两种．一种是考虑到晶体析出后的母液为该温度下的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量要符合溶解度关系，解，设析出x克晶体，则母液的质量为1000－100．X＝（900－x）克，又根据硫酸铜晶体的化学式CllSO。·SHZO知，X克晶体中含有CllSO4的质量为外兴X克，原1000克饱和溶液中含有溶质CllSO。为1000XM克，故母液中的溶…     

溶液计算常见错误分析

溶液计算是初中化学知识的重点和难点,也是历年中考的热点,不少同学由于对概念理解不透彻,做题时常顾此失彼,错误百出。现将大家平时易犯的错误归类如下,以引起大家的重视。一、溶解度计算中常见的错误例1将60℃时溶质质量分数为0.8的硝酸铵溶液500g,恒温蒸发掉5g水,析出10.5g晶体,则60℃时硝酸铵的溶解度是多少?错解:设60℃时硝酸铵的溶解度为x依题意:溶质—溶剂x10010.55x:10.5=100:5解得:x=210g剖析:题目中60℃0.8的硝酸铵溶液500g未注明“饱和”,故不能根据蒸发5g水析出10.5g晶体的数据来计算物质的溶解度。正解:60℃500g溶液中,NH4NO…     

化学单元测试题(三)B卷

一、填空题（每空3分，共39分）1．二价金属R共10克溶于稀硫酸中，得到硫酸盐24.7克，该金属R的原子量是．2．CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比是。3．将a克浓度为80％的硫酸稀释成20％的硫酸溶液，需加水克．4．在碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）中，含氧元素的质量百分比是．5．将100克20℃时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再冷却到20℃，过滤得8．2克KNO3晶体和51．8克滤液，则20℃时硝酸钾的溶解度为。6．在t℃时，a克氯化铵溶于b克水中即成为饱和溶液，则t℃时氯化铵的溶解度为克；在此温度下，要配制300克氯化铵饱和溶液，…     

对第11小题的讨论

第11小题是涉及初中化学内容中有关溶解度计算的一个题目．通过分析，笔者认为，原题目中的A、B、C、D四个选项都不能肯定正确，都不符合题干的要求．温度变化对固体物质溶解度的影响的大小只有较笼统的意义．可以有以下理解：一是通常认为的温度变化后，物质溶解度数值的绝对变化量的大小；二是温度变化后，物质溶解度的绝对变化量占变化前原溶解度的分数的大小．据题目所给条件，降温后，甲、乙两物质的饱和溶液均有晶体析出，说明甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小．那么，等质量的两种饱和溶液从80℃降温至20℃，且甲物质析出…     

水中离子晶体溶解度规律浅析

离子晶体在水中溶解度的规律是无机化合物的一个重要性质,本文从离子晶体的离子极化作用、并以离子晶体在水中溶解过程分析以上规律,以及离子晶体溶解度判据0.75规则对离子晶体溶解度相对大小进行判断。     

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线反映了物质的溶解度随温度变化情况，它有其广泛的应用，现总结如下，供同学们在学习中参考。1．根据溶解度曲线可以查出物质在某一温度时的溶解度。2根据溶解度曲线可以由物质的溶解度查出对应的温度。3．根据溶解度曲线可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的相对大小。4．根据溶解度曲线的斜度大小可以比较物质的溶解度受温度的影响程度。5根据溶解度曲线可以确定混合物分离提纯的方法。6．根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。7根据溶解度曲线可以比较不同的物质在温度降低时析出晶体的多少或在温度升高时…     

例谈中考溶解度曲线题的新走向

溶解度曲线题是中考化学中经久不衰的传统题．这类试题通常是根据溶解度曲线判断物质溶解度的大小、温度变化时有无晶体析出、同温下不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小以及使某物质的饱和溶液析出晶体的操作方法等．2004年中考化学题为这类传统题赋予了新的模式，给教学指出了新的导向．     

物质结晶方法与晶体量的计算

从溶液里桥出晶体的过程叫做物质的结晶。物质结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却法。同学们在解结晶计算题时，一般都觉得较为棘手。为帮助同学们顺利掌握此类计算，现将常见题型及解法归纳如下：一、蒸发溶剂法与晶体量的计算即蒸发溶剂而析出晶体的方法（不考虑温度的改变）。该法适用于溶解度受温度影响小的物质的结晶。此类计算有下列两种：1．他和溶液蒸发溶剂结晶的计算。例1将20℃时100克饱和氯化钠溶液，恒温蒸发掉15克水，则可析出食盐多少克？（20℃时氯化钠的溶解度为36克）解析原溶液是饱和溶液，所以蒸发水析出食盐的县实际上就蒸…     

解析四例有关溶液的竞赛题

例1 t℃时KNO3在水中的溶解度为ag．在该温度下把b g KNO3晶体投入c g水中．（1）当a/100〉b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．南昌a/100≤b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．     

复分解法合成硝酸钾工艺改进

以KCl和 NaNO₃为原料,利用复分解反应原理合成KNO₃。本实验根据溶解度的不同,在高温下通过热过滤除掉溶解度小的NaCl,再将滤液冷却、过滤得到KNO₃晶体产品,用莫尔法测定Cl含量并计算KNO₃纯度。针对此实验中溶液的浓缩程度、热过滤方式以及重结晶过程中存在的问题进行了改进。     

估算巧解计算型选择题

估算法是根据题目给定的条件或数量关系不经精确计算,只经分析、推理或进行简单的推算就能找出答案的一种解题方法．例1 把1．6 g无水CuSO4投入100 gt℃时饱和CuSO4溶液中,析出晶体的质量约为 ( )(t℃时CuSO4的溶解度约为20 g) (A)1．6 g (B)2．5 g (C)2．8 g (D)3．2 g 解析:1．6 g无水CuSO4投入溶液,由于析出CuS04·5H2O,故析出晶体质量必大于1．6 g．又1．6 g CuSO4→CuSO4·5H2O应生成2．5 g,但由于带走结晶水又会有少量晶体析出,故可排出选项(A)、(B)再根据溶解度求得(C)为选项．     

溶解和结晶计算题的常见错误解析

利用溶解度的知识解决有关溶质的溶解和结晶方面的计算题,是初中化学计算的重要组成部分。学生在解这类计算题中常出现一些错误的解法,现归纳出下列常见题型,并作简要分析。 1.减少溶剂析出晶体类: 例:把20℃的NaCl饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水,再冷却到20℃时,有多少NaCl晶体析出?[20℃时NaCI的溶解度:36克]     

抽象分析法在化学计算中的应用

抽象分析法应用于化学计算中,可使问题变得明了,有利于学生理解,有助于更好地解决问题．试就溶液中有关溶解度、溶质质量分数的计算举例说明如下．一、加入或析出物质不带结晶水例1 60℃恒温条件下,200g物质A的溶液蒸发掉20g水后,能析出10gA的无水晶体,若继续蒸去20g水后,又析出20gA的无水晶体,则物质A在60℃时的溶解度为()．     

一道溶解度计算题的多种解法

题目现有质量分数为a％的某溶液，将其平均分成两份．其中一份保持在一定温度蒸发掉10g水，结果析出0．5g晶体（不合结晶水，下同）；另一份在同样的温度下蒸发掉12．5g水，结果析出1．5g晶体．求该温度下溶质的溶解度．     

解析几例有关溶解度的计算题

溶解度的计算是初中化学的一个难点，尤其是降温、蒸发溶剂后析出晶体质量的计算以及析出结晶水合物的计算．下面对其举例说明之．     

用“溶解度差量法”求解有关试题

初中化学试题中,有关溶解度的计算问题属于必须掌握的内容。由于溶解度的计算涉及的概念多、数据多,且计算的方法灵活多样,常使学生感到棘手。笔者就涉及到溶解度差量计算的试题略举几例进行解析。 一、有关晶体析出的计算 例1 已知在t_2℃时某物质的溶解度为S_(高),t_1℃时的溶解度为S_(低)(S_(高)>S_(低))。现将某     

始终态分析法解析晶问题

有关析晶的计算,难点在于一个变字——条件的改变。当外界条件发生了改变,一定温度下的不饱和溶液与饱和溶液之间可以相互转变,并析出晶体。解题的关键,就是通过对原来的溶液（始态）与变化后的溶液（终态）的分析,理清终态溶液（他和溶液）的组成,然后根据模拟化学方程式计算即可求出析出晶体的质量。初中化学中有关计算有二类：一、温度变化,溶剂量不变时来析出晶体的量削1将200克30％的氯化钾溶液从6O＜C冷却到10℃,求析出氯化钾晶体的质量。（已知氯化钾溶解度：10t时为对克,60ng时为45克）解析由6（）时KCI的溶解度可得此时…     

巧解溶液计算型选择题

1.巧用概念,直接解答例120℃时把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10g水,再冷却至20℃析出2g晶体后,溶质质量分数变为25%,则该物质在20℃时的溶解度为().A.12gB.20gC.25gD.33.3g解析:加热蒸发,水溶液中有晶体析出,说明此时溶液已饱和.由于同温度下的溶解度大于饱和溶液中溶质质量分数,故选D.2.巧用公式,快速解答例225℃时,把一定量20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后,再冷却至25℃,析出晶体2.8g,此时溶液的质量分数为24%,则该物质在25℃时的溶解度为().A.20gB.25gC.28gD.31.6g解析:此题与例1意同而解法不同.据题意知,25℃时质量分数为24%…     

灵活运用溶解度曲线解题

解析 因t1℃时x曲线在下,y曲线在上,故t1℃时y的溶解度大于x的溶解度,（A）不正确．t2℃时x和y相交,两者的溶解度相等,（B）正确．将t3℃时x的饱和溶液降温至t2℃,x的溶解度随温度降低而减小,x的饱和溶液仍为饱和溶液,（C）错误．将t1℃时y的饱和溶液升温至t2℃,其溶解度增大,y会成为不饱和溶液,（D）错．