突破两极，以不变应万变——谈电化学复习与应考

近几年高考对电化学的考查比例有所增大．并且难度也有所增加。从近几年高考题来分析,对两装置原理的考查主要集中在装置判断、电极判断、两极反应类型、离子移动方向、电子、电流方向。其中以新型电池或组合型装置为载体进行能量转化分析,电极反应分析是近几年热门题型,而电化学的考查对学生来讲始终是难点,特别是原电池、电解池两极点击方程式的书写,化学电源工作原理和两极判断是学生最头疼的。     

高考电化学重点题型考查

电化学属于基础理论,它是高考的热点。从近几年高考题来看,电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。下面举例说明。一、判断装置是原电池还是电解池观察是否有外加电源,如果有则为电解池,没有则可能为原电池;再依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是"三看":一看电极,两极为导体且活泼性不     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分     

学习电解原理时应注意的几项要点

电化学知识是高考的难点、热点,要破解这方面的难点应注意以下几个要点。 一、注意两极的判断、两极的反应与离子方程式的书写 确定电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定．与电极材料无关．与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极。阴、阳极反应：阴极：     

新情境下电极反应式的书写

一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数.     

电解池与原电池试题题型浅探

电解池与原电池知识点的试题是各地高考试卷的重要组成部分,常以图文并茂或纯文字叙述的形式给题,题型多为选择题或填空题.1考查电极种类和电极产物的判断电极种类和电极产物的判断是近年来的常考题,也是电化学中的基础题,在做题时要认真分析所给电池和选项.     

谈谈电化学的复习方法

电化学是高中化学的重要理论知识,也是历年高考考查的一个重点.但原电池与电解池在装置、原理和电极反应等很多知识点上都有相似性,而这些相似性恰恰是最困扰学生的地方.因此,找出原电池和电解池的异同点,帮助学生彻底弄清两者的区别和联系,是复习好电化学的关键.     

氧化还原反应规律及解题应用

氧化还原反应在新的考试说明中虽然降低了难度要求,但氧化还原反应是中学化学学习的主线之一,其规律及应用灵活多变,并与电化学知识联系紧密,高考依然要求学生“了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式．”因此在学习氧化还原反应时,教师必须针对氧化还原反应规律及解题应用加强对学生的指导,为今后学习电化学等知识打好基础．下面结合近几年的高考题谈谈氧化还原反应规律及解题应用．     

电化学考点归纳

分析近年全国各地高考试题,电化学知识为每年的必考内容。高考中主要考查电化学基础知识,题型既有选择题,也有非选择题。选择题中主要考查原电池以及电解池的工作原理,如电极及电极产物的判断、电极反应式的正误判断、电子或离子的迁移方向等;非选择题中主要考查电极反应式的书写、电化学计算、电池的设计、金属的腐蚀和防护等。     

电极反应式书写的几种备考策略

电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷     

电化学知识及其应用

题型示例一 :原电池、电解池、电镀池的判定【例 1】　判断下列装置哪些为原电池 ?哪些为电镀池和电解池 ?解析 :区别三池 ,关键在于有无外接电源 ,区别电解池和电镀池要看电极有无变化 ,所以B是原电池 ,C是电解池 ,D是电镀池 .方法精要 :若无外接电源 ,可能是原电池 ,然后依据原电池的形成条件分析判断 ,主要思路是“三看” :( 1 )先看电极 :两极为导体且活泼性不同 ;( 2 )再看溶液 :两极插入电解质溶液中 ;( 3 )后看回路 :形成闭合回路或两极接触 .若有外接电源 ,两极插入电解质溶液中 ,则可能是电解池或电镀池 .当阳极金属与电解质溶液…     

电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子     

利用框架法书写电极方程式

在电化学中,考查电池和电解池电极方程式的书写已成为高考的热点和难点,利用“框架法”可迅速准确书写电极方程式．具体的思维过程为：明确电池的种类（电池、电解池）一写出电极的名称一理清电极与电子得失间的关系一明确在电极上发生反应的反应物和生成物一确定反应物、生成物在介质中的具体呈现形态（分子、离子）,至此就算确定了电极方程式的框架;然后依次利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平出最终的电极方程式．一般说来,确定了正确的框架,即成功了一大半．现举例详解过程如下：     

以史为鉴,数据导向下的高三电化学复习策略

<正>?普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)?(以下简称?课程标准?)对于电化学的内容要求是认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用,了解原电池及常见化学电源的工作原理,了解电解池的工作原理,了解防止金属腐蚀的措施等。笔者通过统计近两年的部分高考数据(见表1)发现,电化学的考查主要围绕原电池、电解池和二次电池的工作原理展开,以最新的电池技术(特别是2022年高考)和电池、电解在生产生活中的运用作为试题情境,考点主要分布在电极反应和电池总反应、离子的移动方向、转移电子数与反应物、产物的量之间的计算,电解质溶液的变化等。考查的题型主要为选择题,其次是原理综合题的最后一问,但2022年高考化学试题中出现后者的频率大大下降,教师在下一轮备考过程中可适当弱化较难的电极方程式书写。     

对比巧学电化学

原电池、电解池的原理及应用是高考考查的热点之一.历年高考中考过的内容有:原电池电极名称的判断,电极反应和总反应方程式的书写,新型电池的工作原理分析,金属的腐蚀和防护、电解精炼、电镀等.对于这类题型,关键是判断电极名称然后写出电极反应,问题就会迎刃而解.     

原电池还是电解池

高中电化学部分主要学习了原电池和电解池的相关内容，很多学生对原电池和电解池不会进行区别和判断，这主要是没有弄清原电池的形成条件和其中的能量变化而造成的。例如：写出如图所示装置中的a、b两极上的电极反应，并判断A为何池？很多同学认为它是电解池则：     

电化学高考例题趋向与应试策略浅析

1 重视基础知识,形成知识规律 1.1原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要思路是"三看": 先看电极:两极为导体且活泼性不同: 再看溶液:两极插入电解质溶液(或熔盐)中; 后看电路:形成闭合回路或两极接触。 若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池,其余情况为电解池。     

在试纸上做微型电池实验

为了使电池实验微型化且便于实验操作和现象观察，笔者把有些典型电池实验改在试纸上进行，取得了很好的教学效果．一.实验步骤：在桌面上铺一片塑料薄膜，在薄膜上放一小片试纸（或滤纸），在试纸中间滴上约3滴电解质溶液，再在湿润处压上附有导线的两个电极，两电极相距约1－2厘米．若是电解池实验，所加电压是3伏，若是原电地实验，把两电极的导线相连．约1－4分钟后取下两电极，观察两极区的颜色变化．二·实验结果：笔者设计了五个典型电池实验，结果如下．电极反应：①4OH－41，＝ZH。O＋OZT＠ZH＋＋Ze＝H。T②ZI－－Ze＝Iz④…     

高中化学教学中关于原电池与电解池的综合分析

原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。     

电化学反应式书写方法模型的建构及其运用

电化学中原电池和电解池的电极反应式的书写一 直困扰着不少学生,因为课本中并没有给出完整的书写方法或 步骤。为了解决电化学反应式的书写这一疑难问题,本文从以 下两个方面进行归纳和分析。