两道实验习题的探究性学习

一、红砖中氧化铁成分的检验本实验要求设计实验方案进行红砖中氧化铁成分的检验 ,同学们根据氧化铁的性质将其溶于盐酸转化为Ｆｅ3 + ,然后根据Ｆｅ3 + 的检验证明红砖成分中含有氧化铁 ,据此 ,同学们设计出两种实验方案。具体如下 :方案一 :取红砖样品 ,用盐酸溶解 ,取上层清液 2ｍＬ于试管中 ,滴加ＫＳＣＮ溶液 ,若溶液显红色 ,证明溶液中含有Ｆｅ3 + ,说明红砖中有Ｆｅ2 Ｏ3 成分。方案二 :取红砖样品 ,用盐酸溶解 ,取上层清液 2ｍＬ于试管中 ,滴加ＮａＯＨ溶液 ,若出现红褐色沉淀 ,证明溶液中含Ｆｅ3 + ,说明红砖中有Ｆｅ2 Ｏ3 成分。…     

氯气的制备与性质

医用100ml葡萄糖瓶(带橡皮盖)、10ml一次性注射器、废输液管、青霉素瓶(带橡皮盖)、粗玻璃管、直角玻璃管、橡皮管、铁架台、洗耳球；6mol／L盐酸、浓硫酸、固体高锰酸钾、30％氢氧化钠溶液。     

盐酸中溶质质量的测定

实验室里有一瓶盐酸,要求测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.根据酸和碱中和反应的原理,可设计一种可行的实验方案,其操作步骤如下: 第1步,在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液;     

强弱电解质实验的改进

对于强弱电解质实验,人教版教材没有具体明确药品用量和规格。控制盐酸、醋酸的浓度和用量,利用气球改进实验。分别利用1 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、4 mol/L的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应,通过对比实验,得到优化组合结果,即各取2 mol/L的盐酸、醋酸溶液3 ml,分别与3 cm长的镁条反应,实验结果表明,盐酸明显比醋酸反应快。两种改进方法均能简单直观地让学生理解强弱电解质概念。     

氯气,氯酸钾制备实验的改进

制备氯气、氯酸钾、次氯酸钠是必做的无机化学实验之一。现行无机化学实验教材中，一般操作步骤是在蒸馏烧瓶中装二氧化锰固体，分液漏斗中装浓盐酸，将浓盐酸逐滴滴入蒸馏烧瓶中，产生的氯气依次通过热浓氢氧化钾溶液和冷稀氢氧化钠溶液，分别生成氯酸钾和次氯酸钠。反应...     

“模拟生物体维持pH的稳定”实验改进

2017年人教版高中生物学选择性必修1教材中“模拟生物体维持pH的稳定”实验使用0.1 mol/L盐酸溶液与0.1 mol/L氢氧化钠溶液检测生物体维持pH稳定的机制,并利用pH试纸进行酸碱度检测。盐酸溶液和氢氧化钠溶液均具有强烈的刺激性与腐蚀性,对pH试纸精确读数要求也较高。为此,利用天然试剂代替教材中的实验试剂,并对实验设计进行创新。实验结果表明,利用柠檬汁代替0.1 mol/L盐酸溶液、苏打溶液代替0.1 mol/L氢氧化钠溶液、天然紫草溶液代替pH试纸具有可行性,实验操作简单且显色更为明显。     

盐酸与碳酸钠溶液反应实验的改进

盐酸与碳酸钠溶液反应的现象与"怎么加"和"加多少"有关,但初学者往往对此很疑惑,那么在教学中该实验就有了探究的必要。向碳酸钠溶液中滴加盐酸,由于开始时并无明显现象,导致学生不易接受该反应事实。为了让学生观察到明显的实验现象,从而认识到盐酸与碳酸钠反应是分两步进行的,并通过对宏观现象的观察     

纸条用于测量浓碱溶液浓度的实验探究

纤维在浓碱中会收缩,探究了用pH试纸和滤纸在不同浓度的浓碱溶液中的收缩率来判断浓碱浓度的一种新方法.实验发现,在浓度小于10％的NaOH溶液中,pH试纸和滤纸不会收缩;在浓度为10％～25％ NaOH溶液中,pH试纸和滤纸收缩率变化最大.此后,随着碱液浓度升高,pH试纸和滤纸收缩率开始下降,当碱液浓度超过60％时,收缩率不变.探索出测量浓碱浓度的一种快捷简易的新方法,延伸了pH试纸和滤纸的使用范围.     

碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的实验设计

为形象直观地向学生展示碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行,碳酸氢钠溶液与盐酸反应只有一步,笔者设计了一套实验装置,并介绍了利用该装置,在课堂中展示碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验探究过程。实践表明,该实验活动能更好地帮助学生领悟相关的化学反应原理,提升了教学效果。     

小议“碳酸钠与盐酸的反应”

碳酸钠是钠的一种重要的化合物,是一种白粉末状固体,俗称纯碱或苏打。盐酸是实验室最常用的三强酸之一,碳酸钠与盐酸的反应,也是高考考查的重要知识点,弄清它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。 Na_2CO_3溶液与盐酸反应的特点:滴加顺序不同,现象不同,产物也不同。 1.若将盐酸逐滴加入Na_2CO_3溶液中,反应分两步进行:     

一道有创意的研究性试题赏析

题目　实验室里有一瓶标签残缺的盐酸 ,请你来共同探究 .(1 )怎样立即确定它是不是浓盐酸 ?有人猜测是 ,有人记得好像不是 ,大家各抒己见 .你认为 ,应该用下述的　　　 (填选项编号 )方法立即确认 .①讨论　②调查　③实验　④上网具体的做法是　　　　　　　　　　　　　 .(2 )粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量 .同学们依据酸和碱中和反应的原理 ,设计了一种可行的实验方案 ,其操作步骤如下 :第一步 :在小烧杯中加入 1 0g质量分数为 5%的NaOH溶液 ;第二步 :向上述烧杯中滴入两滴酚酞试液 ;第三步 :向 1 0mL的量筒里注入该盐酸…     

解两道2009年全国初中化学竞赛附加题

例1 向100g质量分数分别为3．65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3．42％的Ba（OH）2溶液至过量．（为但于计算,设溶液的密度为1g/cm^3）     

二则实验的改进

Y型管、铁架台（带铁夹)、坩埚钳、酒精灯、药匙、胶头滴管、火柴、小纸板。KMnO。、锌粒、浓盐酸、镁带、NaOH溶液。     

关于酚酞性质的研究

酚酞是中学实验中常用的指示剂,通常说酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色．上述说法是否完善？怎样做好有关酚酞试液的实验等,需进一步研究．实验事实１．配制酚酞试液取０．１ｇ酚酞,溶解在１００ｇ９０％的乙醇中·２．浓硫酸遇酚酞显橙红色取２ｍＬ浓硫酸盛在试管中,加入２～３滴酚酞试液,立即显橙红色．将此橙红色溶液分为两份,一份加１０ｍＬ水,橙红色的溶液褪为无色．加热另一份橙红色溶液．溶液变为黑色．取体积比大于或等于１：１的硫酸溶液２ｍＬ;加入１～２滴酚酞试液,都使溶液显橙红色或浅红色．３．浓盐酸、浓磷…     

对石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、石灰水变蓝色的实验探究

一、问题的提出人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学·九年级·下册》第十单元课题一（第48页和49页）【实验10-1】中,提出将紫色石蕊溶液分别滴加到食醋、盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液中,希望通过引导学生对实验现象的观察来得出结论：     

例谈化学反应的顺序

例1 往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入足量的碳酸钠溶液，观察到的实验现象是（ ）     

酸与生物实验

酸是化学实验中最重要、最常用的一种试剂,在生物实验中也有广泛的用途。生物实验中常用的酸,主要包括两种强酸（盐酸和硫酸）及一种弱酸（醋酸）。本文就三种酸在生物实验中的应用情况加以归纳阐述,以抛砖引玉。     

对今年高考三题化学试题答案的质疑

作者发现今年高考化学试题中三道试题答案存在一定的问题,现撰文供广大读者参考,共同商榷。第16题:下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是:A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠标准答案为 B、D,但作者认为 C 答案也是正确的答案,因为 C 组四种溶液可采用下列二种方法来达到鉴别这个目的。[鉴别方法Ⅰ](1)鉴别原理:碳酸钠和盐酸反应产生气体;氢氧化钠加人盐酸中,会阻止盐酸跟碳酸钠反应产生气体。(2)鉴别步骤:(a)先各取少量溶液两两混和.能产生气体的两种溶液是盐酸和碳酸钠这两种溶液(把该两种溶液标号为 A、B,另两种溶液标号为 C、     

电离平衡中的3大实验设计

电离平衡理论是化学平衡理论的深化和提高,通过实验探究的形式来学习相关知识,能更深入理解其本质,是极为必要的.1弱电解质的电离平衡例1为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温、同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如图1所示.图1请回答下列问题:(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有.(2)该化学学习小组操作正确得到如下实验数据:A烧瓶B烧瓶常态下量筒(50mL)内气体读数反应时间0.1mol.L-1CH3COOH溶液40mL0.1mol.L-1…     

化学综合测试题(三)B卷

一、填空题（每空2分，共20分）1．在CaSO4、SO8、HCl、NaCl、KHCO3、CO等物质中，属于氧化物的有种，属于盐的有种．2．某＋n价金属元素的硫酸盐与碳酸盐的分子量分别为a和b．当n为奇数时，该金属元素的化合价可表示为，当n为偶数时，该金属元素的化合价可表示为．3．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）里，钠、碳、氧、氢四种元素的原子个数比为四种元素的质量比为4．实验室需配制a％的盐酸w克，需要浓度b％的盐酸（b％的盐酸溶液密度为ρ克／厘米3）毫升．5．现有两组物质：A组：二氧化碳、盐酸、硝酸铜溶液B组：氧化铁、铁片、氢氧化…