第七讲 质量和密度

1．质量和密度概念的理解：①质量与状态、形状、温度、位置无关；②同一物质在一定条件下，密度与其形状、体积、质量无关，但在物质温度、压强、状态发生变化时，物质密度会发生相应的变化．     

借助数字化实验探究压强对化学平衡移动影响

<正>化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的,这种现象称作化学平衡状态的移动。法国化学家勒夏特列就此总结出一条经验规律：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于气体而言,当其他条件不变时,如果增大压强,平衡向着气态物质体积减小方向移动;减小压强,平衡向着气态物质体积增大的方向移动。     

反应速度与化学平衡的题型分类与解答例举

一、化学反应速度题解这类题主要要掌握:1.在任何一种化学反应中,各物质的反应速度之比等于化学反应方程式中各物质的系数之比.2.外界因素(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速度的影响规律.应用此规律应注意:浓度对化学反应速度影响的适用条件是反应中各物质的聚集状态应相同,压强对化学反应速度的适用条件是有气体参加或生成的可逆反应及有气体参加的非可逆反应.     

两个实际密度问题的分析

密度是物质本身的一种特性，当外界条件(如温度、压强等)发生变化时，其密度也会随着发生相应的变化，但有些物质在外界条件发生变化时其密度的变化量很小，故往往会被忽略不计．而某些特定物质(如气体和少量的液体)，其密度受外界的影响却往往不能被忽略，如下面所列举的两例．     

例谈平衡移动原理的巧妙运用

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．如何运用这一原理进行解题呢?     

基于从实验学化学的气体摩尔体积教学设计

本文利用创新实验,帮助学生认识"相同条件下,等物质的量的气体体积相等;温度、压强对一定量气体体积的影响;等物质的量的物质,状态不同体积也不同"。引导学生以化学的视角、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界,在实验中体验宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

勒夏特列原理的通俗处理

勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理就如人的叛逆心理一样，你想改变条件，它偏反其道而行之。也可以说这是化学反应自身具有的一种修复能力。     

趣谈物质的状态

雾、露、霜、雪、雹、云、雨都是水的家族成员,当温度及其他因素达到一定条件时,物质的状态就会发生改变.这些现象可以用所学的固、液、气三态的六种变化来解释.但你是否知道物质就是处于同一种状态,由于温度的不同,物质的属性也会有明显的不同.     

溶解度曲线的涵义及其中考试题例举

溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度(或压强)改变而变化的曲线,反映的是物质溶解度和温度(或压强)的关系,以温度为横坐标,溶解度为纵坐标绘制的曲线。现以固体物质的溶解度曲线为例,叙述其涵义并摘录了近年来有关溶解度曲线的典型试题,希望能对同学们有所启发。一、溶解度曲线的涵义1.点的涵义①曲线上任意一点表示对应温度下某物质的溶解     

对等效平衡规律的分析

在一定条件下（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强）完全相同，即可形成等效平衡。例如：恒温恒容下，可逆反应：     

关注密度 联系生活

<正>密度是力学的重要组成部分,它与社会生活联系紧密,是中考的必考点。下面归纳该部分知识点并结合2022年中考真题进行分析。考点1：密度与温度密度是物质的一种特性,它与物质的种类、状态、温度、压强等因素有关。一般来说,物质都具有热胀冷缩的性质,物质的温度越高,密度越小。但也有特殊情况,例如纯水在0～4℃时具有热缩冷胀的性质,水的密度会随着温度的升高而增大。     

归类解答化学平衡图象问题

1．速率一时间图象此类图象定性地揭示了v_正、v_逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了化学平衡的“动、等、定、变”的基本特征．例1对达到平衡状态的可逆反应：X Y(?)Z W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则反应中X、Y、Z、W四种物质的状态     

等效平衡原理应用例析

一、等效平衡原理的含义。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如常温常压下，可逆反应。     

用物态变化解释自然现象

一般说来，任何物质，在温度、压强等发生变化时，都会呈现不同的物态，研究物态变化对于深入了解物质的结构及性质，对于研制新材料及新物质。具有很大的现实意义．     

高考物理总复习专题讲座 第三讲 热学

一、气体压强的计算方法温度、体积和压强是气体的三个状态参量．要确定气体的状态,就要知道气体的温度、体积和压强．其中气体压强的计算是一个难点,也往往是解决问题的关键．下面介绍气体压强的三种计算方法．（图象法已有专讲进行分析,因此本讲不作专题研究）（一）...     

平衡移动方向与反应物转化率的关系

改变影响化学平衡的一个条件（如压强、浓度、温度等）,平衡就向减弱这种改变的方向移动,那么化学平衡动了,反应物的转化率如何改变,下面就二者关系进行讨论。     

探析相对密度的含义及在使用中存在的问题

分析说明了相对密度的含义是某温度和压强下某物质的密度与另一温度和压强下另一种物质的密度之比,说明了相对密度的使用意义的表达比较简便.指出了相对密度在使用中存在的两个问题,一是许多老师不明白相对密度的准确含义,二是相对密度在转载中逐步忽视了部分数据的测定条件.还就相对密度问题对教材建设提出了建议.     

气体摩尔体积应用的变式归纳

气体摩尔体积与温度、压强、物质的量和物质状态密切相关,气体体积可以通过温度、压强、物质的量、质量、气体摩尔体积、密度、物质的量浓度、微粒数等计算或确定,因此气体摩尔体积和气体体积的影响因素多,计算途径复杂,实际应用时往往令初学者感到"变化多、掌握难",本文试对相关内容做一简要的变式归纳,以帮助同学们理清问题,夯实基础.     

物质的熔化和凝固

物质有固态、液态和气态三种基本存在状态.当物体的温度发生变化时,物质的状态也往往发生改变,同时还伴随有吸热、放热等现象.图1反映了物态之间相互转化的关系.……